1、 高一化学月考试题一、选择题（本题包括 17 小题，每小题 3 分，计 51 分。每小题只有一个正确答案，多选、不选或错选均不给分）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )A B C D2. 下列行为中符合安全要求的是（ ）A进入煤矿井是，用火把照明 B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸3下列关于“摩尔” 的说法正确的是 ( ) A摩尔是一个物理量 B摩尔是表示物质的量C摩尔是物质的量的单位 D摩尔是表示物质数量的单位4.下列实验方案设计中，可行的是（ ）A加稀盐酸后过滤，除去混在铜
2、粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C. 用溶解、过滤的方法分离 KNO3 和 NaCl 固体的混合物D. 将 O2 和 H2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的 H25物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( ) A具有相同数目的分子 B都占 22.4 LC具有相同数目的原子 D具有相同摩尔质量6. 将 30mL 0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为（ ）A. 0.3mol/L B.0.03 mol/L C.0.05mol/L D. 0.04mol/L7. 用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下
3、列操作中，正确的是（ ） A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重） ，并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为20g、10g的砝码放在天平右边的托盘上， （烧杯事先已称重为20g）并将游码向右移到 0.1g位置上8.在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是 A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热9下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B
4、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏10在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A在蒸馏烧瓶中盛约 1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石 B将温度计水银球插入自来水中 C冷水从冷凝管下口入，上口出 D收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分11.下列说法中正确的是（ ） A、22.4LO 2中一定含有 6.021023个氧分子 B、将 80gNaOH 溶于 1L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 2molL C、18gH 2O 在标准状况下的体积是 22.4L D、同温同压下，20mLNH 3与 60mLO2所含的分子个数比为 1:312. 在配制一定物质的
5、量浓度的 NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )A向容量瓶中加水未到刻度线 B所用 NaOH 已经潮解C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”13. 同温同压下，某容器充满 O2重 116 g，若充满 CO2重 122 g，现充满某气体重 114 g，则某气体的分子量为( )A28 B60 C32 D414N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A1molMg 原子变成 Mg2+时失去的电子数为 2NA 个B常温常压下，11.2L 水所含的分子数为 0.5NA 个C常温常压下，32gO 2 含有的原子数为 NA 个 D0.1mol/LK 2SO
6、4 溶液中含有 0.2NA 个 K+15. 欲配制 100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( ) 将 14.2 g Na2SO4 溶于 100ml 水中 将 32.2g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 ml 将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mlA B C D16设 NA 为阿伏加德罗常数的值。如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是A L B L C L D L17.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实验步
7、骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是 ( )A B C D第卷（非选择题 共 49 分）二、填空题18.( 5 分）2molO 3和 3molO2的质量之比为 ，分子数之比为 ，同温同压下的密度之比为 ，含氧原子数之比为 ，体积之比为 。19(4 分) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝
8、酸钾；（3） 分离水和苯的混合物；（4） 分离四氯化碳（沸点为 76.75C）和甲苯（沸点为 110.6C），已知四氯化碳和甲苯互溶。20（4 分）萃取 是利用_在_的溶剂里_的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法，萃取剂之间不能_。21.（6 分）假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。A.胶头滴管 B.试管 C.普通漏斗 D.量筒 E.酒精灯 F.细口玻璃瓶 G.药匙 H.坩埚钳 I.容量瓶 J.分液漏斗 K.冷凝管 L.蒸馏烧瓶（1）制作过滤器用到的是 （2）液体药品通常盛放在 （3）镁条燃烧时，夹持镁
9、条用 （4）量取 10.0mL 的液体药品用 （5）检验氢气纯度使用的仪器是 （6）实验室用自来水制取蒸馏水 22.（6 分）将 10.6gNa2CO3溶于水配成 1L 溶液。（1）该溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为 ，溶液中 Na+的物质的量浓度为 （2）向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中的 Na+的物质的量浓度为 0.4mol/L（假设溶液体积不变）需加入 NaCl 的质量为 ，Cl -的物质的量浓度为 三、实验题（本题共 2 小题，共 18 分）23（7 分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称： ； ； ；（2
10、）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号）（3）若利用装置 I 分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为； 。现需配制 250 mL 0.2 mol/L NaCl 溶液，装置 II 是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。24（11 分）实验室用氯化钠固体配制 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液 0.5 L，回答下列问题：（1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， 。（2）所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为了加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： （选填“偏高”“偏低 ”或“不变”）， 原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。四、（本题共 1 小题，共 6 分）251.43g Na 2CO310H2O 溶于水配成 100mL 溶液，求：（1）Na 2CO3 物质的量浓度；（2）Na + 物质的量浓度；（3）取出 20mL 该溶液用蒸馏水稀释，使 Na2CO3 溶液物质的量浓度变为 0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。
