离子共存问题讲解、口诀.doc

.离子共存问题一.离子间相互反应不能大量共存1.相互结合生成沉淀。如：Ba2+ 和SO42- ， Ag+ 和Cl- ， Cu2+ 和OH-。中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有:强酸:HCl、HNO3、H2SO4、HClO4，除此外常见的酸为非强酸。强碱: NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2，除此外常见碱为非强碱。溶解性口诀: 解释: 钾钠铵硝样样溶 指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.氯盐不溶银亚汞 指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水硫酸铅钙钡和银 指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水2.相互结合形成挥发性(气体)物质。如：H+ 和S2-、HS- 、CO32- 、HCO32-、SO32- 、HSO3- 等。3.离子间相互结合成弱电解质。如：H+ 和OH- 、PO43- 弱酸根等。4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S2- 和Al3+ ，