.物质熔沸点比较 1、对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体（除少数外）分子晶体。金属晶体的熔点范围很广,一般不与其它晶体类型比较。2、原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：金刚石（CC）碳化硅（SiC）晶体硅（SiSi）。 3、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。如KFKClKBrKI，CaOKCl。 4、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：NaMgAl。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金纯铝（或纯硅）。 5、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（形成分子间氢键的分子晶体，熔沸点反常地高。如：H2OH2TeH2SeH2S，C2H5OHCH3OCH3；形成分子内氢键的分子晶体，溶沸点降低。如：邻羟基苯甲醛对羟
