.物质熔沸点高低的比较方法 陕西 吴亚南主编物质熔沸点的大小比较通常出现在高考试题中，而关于物质熔沸点的大小比较方法介绍的却又较少，且不集中。现将有关规律一并总结如下。一、 先将物质分类：从物质的晶体类型上一般分为分子晶体，离子晶体，原子晶体和金属晶体。不同物质类别熔沸点的比较方法不同。一般情况下：原子晶体离子晶体分子晶体1、 对于分子晶体：a、结构相似时，相对分子质量越大分子间作用力越强其熔沸点越高。如：CH4SiH4GeH4； CH4C2H6C3H8C4H10 b、能形成分子间氢键时熔沸点陡然增高。如：H2OH2TeH2SeH2S(能形成氢键的元素有N，O，F) c、当形成分子内氢键时熔沸点降低。如：邻羟基甲苯的熔沸点低于对羟基甲苯 d、对于烃类物质碳原子数相同时支链越多熔沸点越低。e、都能形成氢键时要比氢键的数目和强弱。如：H2ONH3HFf、组成和结构不相同但相对分子质量相同或相近时极性越大熔沸点越高。如：CON2；CH3OHC2H6g、芳香烃中临间对2、 对于离子晶体：a、要看离子半径的大小
