.材料科学与工程基础习题和思考题及答案第二章2-1.按照能级写出N、O、Si、Fe、Cu、Br原子的电子排布（用方框图表示）。2-2.的镁原子有13个中子，11.17%的镁原子有14个中子，试计算镁原子的原子量。2-3.试计算N壳层内的最大电子数。若K、L、M、N壳层中所有能级都被电子填满时，该原子的原子序数是多少？2-4.计算O壳层内的最大电子数。并定出K、L、M、N、O壳层中所有能级都被电子填满时该原子的原子序数。2-5.将离子键、共价键和金属键按有方向性和无方向性分类，简单说明理由。2-6.按照杂化轨道理论，说明下列的键合形式：（1）CO2的分子键合 （2）甲烷CH4的分子键合 （3）乙烯C2H4的分子键合 （4）水H2O的分子键合（5）苯环的分子键合 （6）羰基中C、O间的原子键合2-7.影响离子化合物和共价化合物配位数的因素有那些？2-8.试解释表2-3-1中，原子键型与物性的关系？2-9.0时，水和冰的密度分别是1.0005 g/cm3和0.95
