.1 论述价键理论和分子轨道理论说明O2、N2分子的结构和稳定性的基本思路，两种理论的优点及不足之处。答：价键理论（简称VB法）认为两个原子相互靠近形成分子时，原子的价层电子轨道发生最大程度的重叠，使体系的能量降低，价层轨道中自旋相反的成单电子相互靠近配对，从而稳定成键。 共价键按原子轨道重叠方式不同，可分为键和键（1分），N2分子中，两个N原子各以一个含有单电子的p轨道以头碰头的方式重叠形成键，另外两对含有单电子的p轨道以肩并肩的方式重叠形成键，所以N2分子中两个氮原子是两个键和一个键连接，非常稳定。O2分子中，两个O原子各以一个含有单电子的p轨道以头碰头的方式重叠形成键，另外一对含有单电子的p轨道以肩并肩的方式重叠形成键，所以O2分子中两个氧原子原子是一个键和一个键连接，没有N2稳定。分子轨道理论（简称MO法）着重于分子的整体性，把分子作为一个整体来处理，比较全面地反映了分子内部电子的各种运动状态。描述分子中电子运动状态的函数称为分子轨道。分子轨道有原子轨道先行组合而来。电子属于整个分子，电子在分子轨道填充，能量最低的状态即分子的结构。
