1、第 1 页 共 16 页2007 年深圳市福田区高三化学模拟题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷共 29 小题，每位考生只做 28 题。第六大题两道试题选做一道。试卷共 150 分，考试用时 120 分钟。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N14 Fe56 Na23 Ag108第卷（选择题，共 70 分）一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 和 的说法中正确的是( ) Ti482i50A. 和 原子中均含有 22 个中子iiB
2、. 和 在周期表中位置相同，都在第 4 纵行i482i50C. 分别由 和 组成的金属钛单质互称为同分异构体Tii2D. 与 为同一核素i482i502右图中曲线表示原子序数在前 20 号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中 A 点表示的元素是 ( ) A、Si B、Al C、F D、S 3化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是( ) “乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放“加碘食盐” “高钙牛奶” “含氟牙膏” “富硒营养品”中的碘、钙、氟、硒指的是分子“无氟冰箱”取代“含氟冰箱” ，对人类的保护伞臭氧层起到保护作用“海水淡化”可以解决“
3、淡水供应危机” ，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化“雨后彩虹” 、 “海市蜃楼”这类自然景观不仅与光现象有关，也与胶体性质有关“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生第 2 页 共 16 页A B C D4从海水中提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到 Mg（OH） 2 沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成 MgCl2；之后，经过滤、干燥、电解， 即可得到金属镁。下列对从海水中提镁的有关说法中，正确的是（ ）A整个过程中没有涉及置换反应 B往海水里加碱是指直接加入 Ca（OH） 2C电解 MgCl2 溶液即可得到金属镁 D电解时得到的镁蒸气应在 CO2 氛围中冷却5下列溶
4、液中，有关离子一定能大量共存的是( ) A能使甲基橙呈黄色的溶液中： K 、SO 32-、SO 42-、ClO B能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I 、Cl 、NO 3- C在 c(H+)=10-13molL-1的溶液中： NH4+、Mg 2+、SO 42-、NO 3-D含有大量 Al3+的溶液中： NH4+、Na +、Cl -、HCO 3-6提纯下列物质（括号内为少量杂质） ，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是( ) 不纯物质 除杂试剂 分离方法A 苯（甲苯） KMnO4（酸化） ，NaOH 溶液 分液B NH4Cl 溶液（FeCl 3） NaOH 溶液 过滤C 乙酸乙酯（乙酸） K
5、OH 溶液 分液D 苯（苯酚） 浓 Br2 水 过滤7. 中国发射“神六”时用肼(N 2H4)作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成 N2和水蒸气。 已知：N 2(g)+202(g)2N0 2(g)，H=+67.7kJmol； N 2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)，H=一 534kJmol。下列关于肼和 NO2反应的热化学方程式中，正确的是 ( )A2N 2H4(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(1)；H=一 l135.7 kJmolB2N 2H4(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=一 10003 kJmolCN 2H4(g)+N
6、02(g)=32N 2(g)+2H20(1)；H=一 l1357kJmoID2N 2H4(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(g)；H=一 l1357kJmol8.奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（）下列说法不正确的是（ ） 第 3 页 共 16 页A羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同 B聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应9某 500mL 溶液中含 0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe 3+，加入 0.2 mol 铁粉，待 Fe3+完全还原后溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后
7、体积不变）( ) A0.4 mol/L B0.6mol/L C0.8 mol/L D1.0 mol/L10. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是( ) 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞。 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。 给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。 配制稀硫酸时，可
8、先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸。A. B. C. D. 二、选择题（本题包括10小题，每小 题4分，共 40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多 选时， 该题为0分；若正确答案包括两个 选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得 4分，但只要 选错一个，该小题就为0分）11.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA B. 20g 重水（ 2H2O）中含有的中子数为 10NAC. 0.05molC8H18分子中所含共价键数为 1.5 NAD. 室温下，28.0g 乙烯和丙烯
9、中混合气体中含有的碳原子数为 2NA12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 L M X R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2下列叙述正确的是( ) 第 4 页 共 16 页A. 离子半径大小：r(M 3+) r(T2-)B. R 的氧化物对应的水化物可能具有两性C. X 单质可在氧气燃烧生成 XO3D. L、X 形成的简单离子核外电子数相等13下列反应的离子方程式不正确的是( ) A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2 2HCO 3 2OH =CaCO32H 2OCO 32B等体积等
10、物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2 2OH NH 4 HCO 3 =BaCO3NH 3H2OH 2OC在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl 22Fe 2 2Br =2Fe3 2Cl Br 2D过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO 2OH =HCO314.锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl 4)溶解在亚硫酰氯( )中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl 2=6LiCl+ Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是( ) A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极C. 电池工作过程中，亚硫酰氯(SOC
11、l 2)被还原为 Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为 4 ：1 15臭氧 O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI + O 3 + H2O KOH + I2 + O2（未配平） ，下列叙述中正确的是( ) A.O3在反应中被氧化成 O2 B.反应中氧化产物 O2与还原产物 I2的物质的量之比为 1:1C.1molO3在反应中得到 2mol 电子D.该反应中的还原产物是 KOH16用来表示可逆反应：2A （g）B（g） 2C（g）,H0,的正确图象是下图中的 （ ）A B C D第 5 页 共 16 页在下列叙述中， 17在一定温度下，向
12、饱和的烧碱溶液中加入一定量的 Na2O2，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是（ ） A溶液的 pH 不变，有 H2 放出 B溶液中 Na+ 数目减小，有 O2 放出C溶液的 pH 增大，有 O2 放出 D溶液中 c(Na+ )增大，有 O2 放出18某研究性学习小组为了探索镁粉与 FeCl3 溶液的反应机理，做了如下两组实验： 将镁粉投入冷水中，未见明显现象；将镁粉投入 FeCl3 溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与 FeCl3 溶液反应的叙述中，正确的是（ ）A镁只与 FeCl3 溶液中的 Fe3+直接反应B气泡是镁与 FeCl3 溶
13、液中的水直接反应产生的C红褐色沉淀是镁与水反应生成的 Mg（OH） 2 与 Fe3+反应所得D汽泡是镁与 FeCl3 水解生成的盐酸反应产生的19已知卤化银的溶度积常数为：Ksp(AgCl)= 1.810 -10 ;Ksp(AgBr) = 5.010-13;Ksp(AgI) = 8.310-17。在 1 升含有 Cl-、Br -、I -的混合溶液中, 若Cl -=0.01mol/L, Br-=0.001mol/L,I-=1.010-4 mol/L，不断滴加 AgNO3 溶液共滴入 AgNO30.051g，下列有关卤化银沉淀的说法正确的是（ ）A.只有 AgI 沉淀析出 B.只有 AgI 和 A
14、gBr 沉淀析出 C.有 AgI、 AgBr 和 AgCl 三种沉淀析出 D.继续滴加 AgNO3 溶液还有沉淀析出20当向蓝色的 CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入 SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和 SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有 ( ) ACu 2+和 Ag+相似，能与 NH3结合生成铜氨络离子B白色沉淀为+2 价铜的某种亚硫酸盐，溶于 H2SO4发生复分解反应C白色沉淀为+1 价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反
15、应D反应过程中消耗的 SO2与生成的 SO2的物质的量相等第 6 页 共 16 页第 II 卷 非选择题( 共 80 分)三、(本题包括 3 小题，共 30 分)21.（10 分）.已知：碱金属或碱土金属（A ）与 H2 在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型金属氢化物，如 NaH、CaH 2 等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备纯净 CaH2 的实验，装置如图所示（分别以序号 I、II 表示） ，铁架台等夹持固定仪器已略去（H 2 的稳定性强于 HCl） 。C F 请回答下列问题（1）锌与盐酸反应的离子方程式为 ；（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。装置
16、 I 的不足之处是 ，装置 II 的不足之处是 ；（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2 的合理装置（用序号 A、B 、C表示） ； （4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先 ，然后再 ，才能点燃酒精灯加热。 第 7 页 共 16 页（5）军事和气象野外作业常用 CaH2 做生氢剂，使之与水反应产生 H2，其反应的化学方程式为 ，该反应中的氧化剂是_。22 （10 分）在 750C 左右，用 HgSO4 做催化剂，乙炔可水化为乙醛。但 HgSO4 遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H 2S 就是其中一种。某学校研究
17、性学习小组利用乙炔水化法，用块状电石、浓硫酸、水、NaOH 溶液、HgO 粉末五种物质制乙醛，装置如图所示：请回答以下问题：（1）实验开始时，仪器 A 中盛放电石， B 中应装入 ，其作用 。（2）仪器 D 中盛放水，其作用是 。（3）蒸馏烧瓶 F 中应加入 HgO 和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括 HgO 在内的各试剂的名称 ，将 HgO 加入 F 中的操作方法是 。（4）装置图中，加热 F 的方式叫 ，所选用温度计的量程表示正确的是 （填代号） 。A0 0C500C B0 0C1000C C0 0C2000C D50 0C1000C 第 8 页 共 16 页
18、E0 0C3600C（5）检验乙醛已制出的操作、现象是 。23.（10 分） 学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。I 课题名称：_II 实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、_、_、_等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾III 实验步骤：略IV 实验数据：氧化物 产生气体(mL)实验编号KClO3(g)化学式 质量(g) 回收 (已折算到
19、标况)耗时(s)1 0.60 10 4802 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.53 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.54 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.75 0.60 Cr2O3 0.20 异常 67.2 188.3V 实验讨论：(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_、_(2)实验编号 3 的实验中 KClO3 的分解率为_%( 保留一位小数 )(3) 在用 Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成第 9 页 共 16 页了橘黄色。该刺激性气体是_( 填分子式
20、) ，可用_ 试纸检验。上述异常现象产生的原因是_。VI 实验结论：_四、(本题包括 3 小题，共 30 分)24(10 分)化学反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)H0，850时，K=l。t时，在一定体积的容器中，通人一定量的 A 和 B，发生反应，各物质浓度随时间变化如下表：t时物质的浓度(molL -1)变化时间/min A B C D0 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 0.100 0.200 0.100 0.1004 0.100 0.200 0.100 0.1005 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266
21、 0.104(1)计算 t该化学反应的平衡常数： 。(2)t 850(填大于、小于或等于)。判断依据是 。(3)反应在 4min5min 之间，平衡 (填“向左” 、 “向右”或“不”)移动，可能的原因是 。a增加 A 的浓度 b增加 D 的浓度 c加压 d使用催化剂(4)某温度下反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡浓度符合 c(C)c(D) 一 定 条 件=2c(A)c(B)，则此时的温度 850(填大于、小于或等于)。25. （10 分）在元素周期表中，锌（ 30Zn） 、镉（ 48Cd） 、汞（ 80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿
22、法炼锌过程中产生的铜镉第 10 页 共 16 页渣中含有 Cu、Cd、Zn 等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍 镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在 PVC 稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：请回答下列问题：（1）镉元素位于周期表中第 周期，第 族，其原子结构示意图为 ； （2）写出步骤反应的离子方程式 。（3）步骤所加入的金属的名称是 。（4）步骤用“溶液 2”作电解液，镉在 极析出，该电极材料是 （5） “电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式 。26 （10 分）常温下取 0.2mol/LHCl 溶液与 0.2mol/LMOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化） ，测得混合溶液的 pH=6，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的 c（H +） 0.2mol/LHCl 溶液中由水电离出的
