.1、Cl-对金属腐蚀的影响表现在两个方面：一是降低材质表面钝化膜形成的可能或加速钝化膜的破坏，从而促进局部腐蚀；另一方面使得H2S、CO2在水溶液中的溶解度降低，从而缓解材质的腐蚀。Cl-具有离子半径小、穿透能力强，并且能够被金属表面较强吸附的特点。Cl-浓度越高，水溶液的导电性就越强，电解质的电阻就越低，Cl-就越容易到达金属表面，加快局部腐蚀的进程；酸性环境中Cl-的存在会在金属表面形成氯化物盐层，并替代具有保护性能的FeCO3膜，从而导致高的点蚀率。腐蚀过程中，Cl不仅在点蚀坑内富积，而且还会在未产生点蚀坑的区域处富积，这可能是点蚀坑形成的前期过程。它反映出基体铁与腐蚀产物膜的界面处的双电层结构容易优先吸附Cl，使得界面处Cl浓度升高。在部分区域，Cl会积聚成核，导致该区域阳极溶解加速。这样金属基体会被向下深挖腐蚀，形成点蚀坑阳极金属的溶解，会加速Cl透过腐蚀产物膜扩散到点蚀坑内，使点蚀坑内的Cl浓度进一步增加，这一过程是属于Cl的催化机制，当Cl浓度超过一定的临界值之后，阳极金属将一直处在活化状态而不会钝化。因此，在Cl的催化作用下，点蚀坑会不断扩大
