1、金太阳新课标资源网 第 1 页 共 4 页 金太阳新课标资源网 几种重要的金属化合物铁及其铁的化合物测试题一、选择题：1、Na、Mg、Al、Fe 四种金属中两种组成的混合物 12 g，与足量盐酸反应放出 H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是（ ）A钠 B镁 C铝 D铁2、将 8.4 g铁粉与 3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是（ ）A1.12 L B2.24 L C3.36 L D以上都不对3、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量 溶液，在空气中静置至NaOH红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧
2、至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（ ）A22.2% B30% C75.5% D80.6%4、有一种铁的“氧化物”样品，用 5摩/升盐酸 140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下 0.56升氯气，恰好使其中 Fe2 全部转化成 Fe3 ，该样品可能的化学式是（ ）A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O75、欲除去 FeSO4溶液中含有的 CuSO4 和 Fe2(SO4)3 等少量杂质，应选用的试是 ( ) A、氨水 B、铝粉 C、铁粉 D、NaOH 溶液6、将适量的铁粉放入 FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3 和 Fe2+
3、浓度相等，则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比是 ( ) A、2：3 B、3：2 C、1：2 D、1：17、将 Na2O2投入 FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 （ ）A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化8某溶液中有 NH+4、Mg 2+、Fe 2+和 Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 -( )A、NH +4 B、Mg 2+ C、Fe 2+ D、Al 3+9把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的 Fe2+与反应生成的 H2的物质的
4、量之比为 31，则原混合物中 Fe2O3与 Fe的物质的量之比为（ ）A11 B25 C41 D31金太阳新课标资源网 第 2 页 共 4 页 金太阳新课标资源网 10、Fe 和 Fe2O3的混合物，加入 200mL 5molL-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中 Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为 200mL) （ ）A、25molL -1 B、lmolL -1 C、2molL -1 D、5molL -111、已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ ； MnO 4 Mn2+ ； Cl 2 2Cl
5、； HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是（ ）A、Fe 3+ B、HNO 3 C、Cl 2 D、 MnO 412、 下 列 物 质 因 化 学 变 化 而 变 黄 ， 但 与 空 气 成 分 无 关 的 是 ( )A、工业盐酸常呈黄色 B、浓硝酸常呈黄色C、绿矾久置的表面变黄 D、KI 溶液久置变黄13下列离子方程式正确的是 （ ）AFeBr 2 溶液中加入过量氯水: 2Fe 2+ +Cl2 = 2Fe3+2Cl-B铁粉和 FeCl3 溶液反应: Fe + Fe 3+ = 2Fe2+C铁粉和过量的稀 HNO3 反应: Fe+NO 3-+4H+ =
6、Fe3+ +NO +2H 2ODMg(HCO 3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应: Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3 + CO 32-+2H2O14实验室配制 FeSO4溶液并防止变质，其中正确的操作步骤是-( ) 把 FeSO4固体溶解在少量蒸馏水中； 稍加热溶液； 加蒸馏水稀释； 把 FeSO4固体溶解在少量稀硫酸中； 加入铜屑； 加入铁钉A、 B、 C、 D、 15、向某晶体的水溶液中加入 Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是A该晶体中一定含有 SCN BFe 3+的氧化性比 Br2的氧化性强CFe 2+被
7、 Br2氧化为 Fe3+ DFe 2+ 与 SCN 不能形成血红色的化合物16、向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化铵试液，不会出现血红色的是（ ）A、FeCl 2 (过量) B、稀 HNO3Fe(过量)C、Fe浓盐酸(过量) D、FeBr 2(过量)Cl 217 向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3混合物中，加入 100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 22.4mL标准状况下的气体.所得溶液中，加入 KSCN溶液无红色出现.那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（ ） A11.2g B2.8g C5.6g D、无法计算18、由 FeO、Fe 2O3、
8、Fe 3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素质量的比为 21:8，则这种混合物 FeO、Fe 2O3、Fe 3O4的物质的量之比可能为（ ）A、121 B、211 C、111 D、113二、填空题19将单质铁、铜与氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液一起放置于同一容器中，根据下述不同情况填写金属或者金属离子符号。金太阳新课标资源网 第 3 页 共 4 页 金太阳新课标资源网 (1) 充分反应后，若铁有剩余，则容器里不可能有_ _；(2) 充分反应后，若容器内有Fe 3+大量剩余，则还有_ ，一定没有_；(3) 充分反应后，若容器内有 Cu2+剩余和相当量的 Cu，则容器里不可能有_。20、某河
9、道两旁有甲乙两厂，它们排放在工业废水中，共含有K 、Ag 、Fe 3 、Cl 、OH 、NO 3 等六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是： 、 、 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉） ，可以回收 其中的金属 （填写金属元素符合） 。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例 混合，可以使废水中的 （填写离子符合）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。三、实验题21某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl36H2O晶体。 （图中夹持及尾气处理装置均已略去）
10、 装置 B中发生反应的化学方程式是_。 装置 E中的现象是_。 停止反应，待 B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3+的操作方法_。 该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤 I中通入 Cl2的作用是_。 步骤 II从 FeCl3稀溶液中得到 FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_。 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）_。四、计算22、将一定量的 Fe和 Fe2O3的混合物投入 250ml2mol/L的硝酸中，在标准状况下生成1.12LNO，且溶液不能使 KSCN溶液变红。再向反应后溶液中加入
11、1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀，则所加的 NaOH溶液的体积最少为多少 ml?参考答案 1 D 2 C 3 B 4 D 5 C 6 A 7 BC 8 AC 9 B 10 A 11D 12 B13 C 14D 15 B 16 BC 17 B 18 C D19（1）Cu 2+、Fe 3+ （2）Cu 2+、Fe 2+（1 分），Cu、Fe （3）Fe 3+、Fe20、 （1）OH ， Cl ， K 。金太阳新课标资源网 第 4 页 共 4 页 金太阳新课标资源网 （2） 铁粉 ， Ag ， Ag 、Fe 3 、Cl 、OH ， KNO 3。 21 （1） 3Fe+ 4H 2O = Fe3O4 + 4H2(2)黑色 CuO变为红色(3)取待测样滴加 KSCN，看是否呈现血红色(4)将 Fe2+彻底氧化为 Fe3+ 蒸发浓缩冷却结晶 Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，保持盐酸过量可抑制该水解22 450ml
