材料科学与工程基础习题和思考题及答案第二章2-1. 按照能级写出N、O、Si、Fe、Cu、 Br 原子的电子排布（用方框图表示）。2-2. 的镁原子有 13 个中子， 11.17%的镁原子有 14 个中子，试计算镁原子的原子量。2-3. 试计算 N 壳层的最大电子数。若K、L、M、N 壳层中所有能级都被电子填满时，该原子的原子序数是多少？2-4. 计算 O 壳层的最大电子数。并定出K、L、M、N、O 壳层中所有能级都被电子填满时该原子的原子序数。2-5. 将离子键、共价键和金属键按有方向性和无方向性分类，简单说明理由。2-6. 按照杂化轨道理论，说明下列的键合形式：（ 1） CO2 的分子键合（ 2）甲烷 CH4 的分子键合（ 3）乙烯 C2H4 的分子键合（ 4）水 H2O 的分子键合（ 5）苯环的分子键合（ 6）羰基中 C、O 间的原子键合2-7. 影响离子化合物和共价化合物配位数的因素有那些？2-8. 试解释表 2-3-1 中，原子键型与物性的关系？2-
