常山一中2019届高三化学周测模拟卷.DOC

1、1常山一中 2019 届高三化学周测模拟卷（一）命题人：徐永根 审题人：郑亚龙 2018.07.07一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分）1. 下列属于酸性氧化物的是A. CO B. CaO C. SO2 D. HClO2. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是.3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3COOH B. SO2 C. K2SO4 D. Cl24. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C. 淀粉溶液 D. 酒精溶液5. 化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是A. 石英只能用于生产光导纤维 B. 从海水中提取物质都必须通过

2、化学反应才能实现C. 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂6. 有关 Cl2 的性质，下列说法不正确的是A. Cl2 有毒但可用于自来水消毒 B. 能与 NaOH 溶液反应生成两种正盐C. 能与 Fe 反应生成 FeCl2 D. 一定条件下与 H2 反应产生苍白色火焰7. 下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是A. C + H2O CO + H2 B. 2H2O+2Na=2NaOH+H2C. Cl2 + H2O HCl + HClO D. SO3 + H2O=H2SO48. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为 10 的

3、氟原子： B. Mg2+的结构示意图： C. 硫化钠的电子式： D. 甲酸甲酯的结构简式：C 2H4O29. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A. CuCl2 B. Na2CO3 C. NaHSO4 D. K2SO410. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 在溶液中加酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有 SOB. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C. 气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 SO211. 下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错

4、误的是A. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B. 与 互为同位素C. 氧气与臭氧互为同素异形体 D. 乙烯与聚乙烯互为同系物12. 下列关于反应能量的说法正确的是A. Zn(s)CuSO 4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol 1 ，则反应物总能量生成物总能量B. 相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1，1 mol 氢分子的能量为 E2，则 2E1E 2C. 101 kPa 时，2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l)H572 kJmol 1 ，则 H2 的燃烧热为572 kJmol 1D. H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmo

5、l 1 ，含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量13. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A. 元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B. 由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D. 原子半径： r（X）r（Y）r （Z）r（W）14. 下列说法正确的是A. 苯和甲烷均不能发生氧化反应 B. 甲烷

6、和 Cl2 的反应与乙烯和 Br2 的反应,属于同一类型的反应C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物 D. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同15. 糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是A. 麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应B. 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物C. 在鸡蛋清溶液中加入饱和的 Na2SO4 溶液时，会使蛋白质析出D. 在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽) ，构成蛋白质16. 下列说法中正确的是A. 足量的 KI 溶液与 FeCl3 溶液反应后，用 CCl4 萃取其中的

7、I2，分液，在水溶液中滴加 KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B. 在一定条件下，一份双氧水样品经过 2 h，H2O2 的浓度从 0.05 molL1 下降到 0.03 molL 1，H2O2 在这 2 h 中分解的平均反应速率约为 0.015 molL1 h1C. 其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢2D. 一定条件下，固定体积的容器中发生反应 A(g)B(g) 2C(g)，当容器内 A、B、C 的浓度之比为 112 时，该反应处于平衡状态17. 一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池的工作原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是A.

8、该电池工作时,每消耗 22.4 L NH3 转移 3 mol 电子B. 电子由电极 A 经外电路流向电极 BC. 电池工作时,OH -向电极 B 移动D. 电极 B 上发生的电极反应为 :O2+ 4H+ 4e- 2H2O18. 下列说法正确的是A 共价化合物的熔、沸点都比较低 B. H2SO4、CCl4、NH3 均属于共价化合物C. H2O 分子比 H2S 分子稳定的原因是 H2O 分子间存在氢键D. SiO2 和 CaCO3 在高温下反应生成 CO2 气体,说明硅酸的酸性比碳酸的强19. H2O2(l)在有 MnO2 条件下和无 MnO2 条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是A. 有

9、 MnO2 条件下的反应曲线是 a 曲线B. 该反应能量变化类型与 CaCO3 分解反应相同C. 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小D. b 曲线的热化学方程式为：H 2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) H= ( E1 - E2 )KJ mol-120. 下列离子方程式中正确的是A. 将 SO2 气体通入 NaClO 溶液中：SO 2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2+H 2O2=2Fe3+O 22H +C. 向硫酸氢钾溶液中加入 Ba（OH）2 溶液至中性：2H +SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD. NH

10、4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH 4+OH=NH3+H2O21. 以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液编号浓度/molL -1 体积/mL 浓度/molL -l 体积/mL温度/ 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50下列说法不正确的是A.

11、实验、所加的 H2C2O4 溶液均要过量B. 实验测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)=2.510-4 molL-1s-1C. 实 验 和 实 验 是 探 究 浓 度 对 化 学 反 应 速 率 的 影 响 ， 实 验 和 是 探 究 温 度 对 化 学 反 应 速 率 的 影 响D. 实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用22. 设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2LCHCl 3 所含的原子总数为 2.5NAB. 1 L 0.1 molL1 硫酸钠溶液中含有的

12、氧原子数为 0.4 NAC. 常温常压下，56 gC 4H8 (烯烃 )中含有的共价单键总数为 10NAD. 78gNa2O2 固体中含有阴、阳离子总数为 4NA23. 常温下，K a (HCOOH)=1.7710-4，Ka (CH3COOH)=1.7510-5，Kb (NH3H2O) =1.7610-5，下列说法正确的是A. 浓度均为 0.1 molL-1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等C. 0.2 m

13、olL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO -) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)D. 0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl- ) c(CH3COO-) c(H+)24. 孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下：下列说法正确的是A. 为将溶液 A 中的 Fe2+氧化为 Fe3+，试剂可选用双氧水、氯气等B. 流程中所加的 CuO 可以用 Cu 代替C.

14、 由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作D. 制备CaCO3 时， 应向 CaCl2 溶液中先通入 CO2， 再加入氨水25. 溶液 X 可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的几种离子。为确定其组成，设计并完成以下实验：根据上述实验，以下推测合理的是3A. 溶液 X 中是否存在 Na+还需要通过焰色反应进步确认B. 溶液 X 中一定不含 Fe3+、Ca2+、SO42-C. 为 确 定 溶 液 X 中 是 否 含 有 Cl-， 可 取 溶 液 2 加 入 CCl4充 分 萃 取 后 ， 再 取 上 层 液 体

15、加 入 AgNO3溶 液D. 溶液 X 的溶质为 Na2CO3 和 NaI二、填空简答题（共 4 大题，总计 20 分）26. 化合物 M 是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，可采用油脂与 D 为主要原料，按下列路线合成：（1）A 的结构简式是_ ，D 的官能团名称为_。（2）写出 C 与 D 反应生成 M 的反应方程式 （3）下列有关说法正确的是_aB、C 在一定条件下都能发生银镜反应 bB 常温下为液体，它的水溶液可用于浸制动物标本cC、D 反应中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 d油脂到 A 的反应类型属于取代反应27. 为了探究不溶性盐 X(仅含 5 种元素) 的组成和性质,设计并完成如下

16、实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。请回答:（1）X 的组成元素为 H、O 和_(用元素符号表示) ，气体 C 的电子式为_。 （2）写出反应的离子方程式：_。28. 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe 2O3)反应原理是：2FeSO 4 Fe2O3SO 2SO 3，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有 A、B、C 三个装置。（1）B 中盛放的溶液可以是_ 。（2）A 中放冰的作用是_ 。（3）设计一个简单的实验方案探究 A 中得到的沉淀的成分。_。29. （1）溶解 28.4g 碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，消耗 1.00mol/L 盐酸 500mL。灼烧等

17、量的上述混合物，得到氧化钙的质量是_；（2）有 Na2CO3、NaHCO3、CaO 和 NaOH 组成的混和物 27.2g，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中 Ca2 、CO32 、HCO3 均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29.0g，则原混和物中 Na2CO3 的质量是_。三、加试题（共 3 大题，每题 10 分）30、 （10 分）氮及氮的化合物在化工研究中是一门重要的课题。I. 某无机化合物 A 的相对分子质量为 184。在一定条件下， SCl2 与氨完全反应生成 A 和淡黄色单质 B 及离子化合物 X，且 X 的水溶液 pH7。将 18.4gA 隔绝空气加热

18、可得到 12.8gB 和气体单质 C。请回答：4（1）写出 SCl2 与氨反应的化学方程式 。II. 已知：N 2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJmol 12C(s)+O2(g)=2CO(g) H= 221.0kJmol 1C(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5 kJmol 1（2）汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO：2CO(g)=2C(s)+O 2(g)，简述该设想能否实现的依据： 。（3）汽车尾气转化器中发生的反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H= 。（4）有容积相同的甲、乙两个密闭容器，甲充入等量的

19、 NO 和 CO 气体，乙充入 NO 气体。以 Ag-ZSM-5 为催化剂，分别在不同温度下同时发生反应，测得相同时间内 NO 的转化率，绘得图像如图 1。分析图像回答：曲线NO 转化率随温度升高而增大的原因 。在图 2 中画出反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在不同温度下达到平衡时 c(N2)的变化趋势图。（5）已知常温下 HNO2 的电离常数 K=4.6104 ，求 0.01molL1 的 HNO2 溶液中 c(H+)= molL1 。 （ 6.4=2.14）31. Cu2O 是一种在涂料、玻璃等领域应用非常广泛的红色氧化物。它不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，

20、易被 O2、 硝酸等氧化。一种以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S 等) 为原料制取 Cu2O 的工艺流程如下：（1） “硫酸化焙烧” 时：Cu 2S 与 O2 反应生成 CuSO4 的化学方程式为_；在 100时，发生反应的离子方程式为_。 （2）加入 Na2SO4 的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是_。（3） “浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制_ ( 至少列举两点)。（4）得到产品 Cu2O 的一系列操作主要是_。（5）下列有关说法正确的是_A焙烧时得到的尾气可用碱液加以处理BCu2O 露置至于空气中会变黑C经一系列操作得到产品 Cu2O 后的副产品

21、，经处理后可作净水剂D“制备”时，溶液的 pH 越小，Cu 2O 的产率越高32. 化合物 N 是一种用于合成 -分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:（1）H 的结构简式为_ 。 （2）下列有关说法错误的是_。A.G 在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应 B. C 能发生银镜反应C.FG 的反应类型是取代反应 D.有机物 N 的分子式为 C13H15NO55（3）写出 DE 的化学方程式： _。（4）写出同时满足下列条件的 G 的所有同分异构体的结构简式：_。 含有苯环，核磁共振显示分子中只有四类氢能发生水解反应，且 1mol 该物质与 NaOH 溶液反应时最多可消耗 2molNa

22、OH（5）丙烯 A 经过加成、氧化两步反应可合成 C，请写出其合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_2019 届周测（一）化学答题纸（2018.07.07）一、选择题（每题只有 1 个正确选项，每题 2 分，共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 /答案 /二、填空简答题（四大题，共 20 分）26.（1） ， （2） （3） ， 27.（1） ， （2） 28. （1） （2） （3） ， 29. （1） （2） 三、加试题部分（共 3 大题，30

23、 分）30. （1） （2） （3） （4） （5） 31. （1） ，（2） （3） ， （4） （5） 32. （1） （2） （3） ， 考号 班级 姓名 学号 座位号 6（4） （5） 2019 届周测（一）化学答案（2018.07.07）一、选择题（每题只有 1 个正确选项，每题 2 分，共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 C A B C D C C B A C D A B题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 /答案 C B A B B D C B C A C /二、填空简答题（四大题，共 20

24、分）26：【答案】 (1). (2). 羟基 (3). (4). ad27：【答案】 (1). N、S、Cu (2). (3). 2NH4CuSO3+4H+ Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2N28【答案】 (1). 品红（或酸性高锰酸钾等） (2). 防止气体溢出， 使气体与 BaCl2 充分反应 (3). A 中所得沉淀可能是 BaSO4 或 BaSO3 或两者都有。取少量沉淀，加入足量稀 HCl，若产生气体则有 BaSO3，沉淀未完全溶解则还有 BaSO429【答案】 (1). 14.0g (2). 10.6g30、（1）6SCl 2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl（2 分）（2）不可行，因为H0， S 0，在任何情况下都不能自发进行（1 分）（3）746.5kJmol 1（4）反应没有达到平衡，温度越高反应速率越快，转化率越大。 （2 分）（5）2.1410 3 （2 分）31：【答案】 (1). 2Cu2S+5O2 2CuSO4+2CuO . 2Cu2+3SO32- Cu2O+SO42-+2SO2 (2). 提高焙烧产物中 CuSO4 比例 (3). 浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等(答出两点即可) (4). 抽滤、洗涤、干燥 (5). ABC32：【答案】 (1). (2). BC (3). (4). 7(5).