第二节：沉淀溶解平衡,第三章：溶液中的化学平衡,沉淀溶解平衡及其特点 溶度积常数 溶度积规则 分步沉淀 沉淀的溶解与转化,一、沉淀溶解平衡及其特点 1、 什么是“沉淀溶解平衡”？ 难溶的强电解质与其溶于水中的组份离子间建立的一种化学平衡。例如： AgI Ag+ + I- 2、沉淀溶解平衡的特点 难溶盐的平衡 是一种“多相平衡” 是强电解质固体,二、溶度积常数 溶度积常数表征了难溶的固体强电解质与其饱和溶液间的化学平衡常数。 MxAy x My+ + y Ax- KSP = My+ xAx- y 表征了难溶强电解质在溶解方面的本质特征 随温度而变化 为一无量纲的纯数 同一类型的盐，溶度积常数越大，说明越易溶解。但不同类型的盐之间，不具可比性,溶度积与溶解度之间的关系 两者都用来表示溶解程度 溶度积常数只限用于难溶强电解质，而溶解度可用于任何物质任何浓度。 溶度积常数和溶解度之间的换算关系，见书例题 2-8, p51,三、溶度积规则 对任何一难溶强电解质的沉淀溶解平衡： MxAy x My+ + y Ax- 有如下的关系： 当 My+ xAx- y = KSP，说明水中溶解已经达到饱和，固
