第三章：溶液中的化学平衡,第五节 实际体系中的多重平衡,例 3-17 某溶液中含Zn2+、Cd2+两种离子，其浓度分别为C(Zn2+) = 2.9310-5 moldm-3，C(Cd2+) = 1.4010-6 moldm-3。向该溶液中不断通入H2S，使溶液中H2S保持饱和(H2S的饱和浓度为0.10 moldm-3)。已知KSP(ZnS)=2.9310-25, KSP(CdS)=1.4010-29。试问若需将溶液中Zn2+浓度降至2.9310-10 moldm-3，则溶液的pH值最低应控制多少？在该pH下溶液中残留的Cd2+离子浓度为多少,C(Zn2+) = 2.9310-5 moldm-3 C(Cd2+) = 1.4010-6 moldm-3,H2S,H2S 2H+ + S2- 0.1 x 1.00 10-15 (平衡） Ka,H2S =,ZnS Zn2+ + S2- S2- = Ksp,ZnS/ Zn2+ = 2.9310-25 / 2.9310-10 = 1.00 10-15,H+2S2- H2S,CdS Cd2+ + S2- Cd2+ = Ksp,CdS / S2,H2S
