第四节 电化学平衡及其应用,第四章：溶液中的化学平衡,原电池与电极电位 吉布斯自由能与电动势的关系 电解 金属的腐蚀与防护,一、原电池 1、氧化还原反应与原电池 氧化还原反应 有电子转移的化学反应氧化还原反应。 原电池 能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置,2、原电池的组成,a)外电路：负载，电流的外部通路,b)盐桥：电流的内部通路,c) 电极：电池中发生氧化还原反应的场所,正极 Cu2+ + 2e = Cu 电子（从外电路）流入原电池的一极。 正极上总是发生还原反应， 极板上是缺电子的，带正电荷,负极 Zn = Zn2+ + 2e 电子从原电池流出（到外电路）的一极。 负极上总是发生氧化反应。 极板上电子是富余的，带负电荷,3、半电池及氧化还原电对 *从原电池的构造来看，一个完整的原电池，由两个“半电池”所构成：1）铜板和硫酸铜；2）锌板和硫酸锌,每一个半电池都包含有两类物质： 1）还原态物质，例如Cu, Zn。 2）氧化态物质，例如Cu2+, Zn2,半电池中，氧化态物质与还原态物质总是共存的，构成一对，称为“氧化还原电对”。常用下列符号表示： 氧化态物质/还原态物质 例如：
