硝酸与金属反应的有关计算习题答案硝酸与金属反应的有关计算典例在线在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL?1、0.2 molL?1。向该混合液中加进1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(molL?1)是()A0.15 B0.225 C0.3 D0.45【答案】C【解析】该混合溶液中含HNO3为0.04 mol，含H2SO4为0.02 mol，即含3NO-0.04 mol，H+0.08 mol； 1.92 g铜粉的物质的量为0.03 mol，由离子方程式3Cu+23NO-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O可知H+与Cu恰好完全反应，则生成Cu2+的物质的量为0.03 mol，故c(Cu2+)=0.3 molL?1，C项正确。解题必备硝酸与金属反应的有关计算方法1从反应的本质瞧：金属与硝酸反应的实质是金属与H+和3NO-的共同作用。例如：铜与稀硝酸
