第六单元 碳和碳的氧化物,课题2 二氧化碳制取的研究,做人之道：一个人年龄不管多大，在祖国面前，他永远是个孩子,工业上大量制CO2方法： 高温煅烧石灰石生成生石灰（CaO）同时得到大量CO2气体,CaCO3 CaO + CO2,高温,人和动植物的呼吸,木炭燃烧,碳酸受热分解,蜡烛燃烧,木炭还原氧化铜,高温煅烧石灰石,碳酸钠和盐酸反应,不能，CO2含量低，气体不纯且不卫生,不能，所得CO2气体不纯，且难以收集,不能，没有现成的反应物,不能，所得CO2气体不纯，且难以收集,不能，所需温度较高，条件受限,不能，所需温度较高，条件受限,不能，反应速度太快，不便控制,实验室制取二氧化碳的反应原理,反应的化学方程式,CaCO32HCl=CaCl2H2CO3,H2CO3 =H2OCO2,CaCO3 2HCl = CaCl2,H2OCO2,药品,稀盐酸,与大理石,或石灰石,主要成分是碳酸钙（CaCO3,用这种方法制二氧化碳的优点是：反应物易找且价廉，反应速度适中易控制,注意：酸是用稀盐酸而不能用浓盐酸 或硫酸,硫酸(H2SO4)与碳酸钙反应后产生的硫酸钙(CaSO4)微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一步
