1、金太阳新课标资源网 第 1 页 共 5 页 金太阳新课标资源网 化学必修 1 满分课堂- 化学计量在实验中的应用1.若某原子的摩尔质量是 M gmol-1，则一个该原子的真实质量是( )A.M g B. g C. 2310.6M g D. M2310.6g思路解析:摩尔质量与相对原子质量及 1 摩尔原子质量数值相等，所以 1 摩尔原子的质量为M g，而 1 摩尔原子中含有原子的数目为 6.021023 个，所以 1 个原子的质量就为230.6g。答案：C2.若 50 滴水正好是 m mL，则 1 滴水所含的分子数是( )A.m50186.021023 B. 1850m6.021023C.
2、50186.021023 D. 23.6思路解析:m mL 水的质量就是 m g，其中所含水的物质的量为 mol，1 滴水所含的水的物质的量为 18 mol，其中的水分子个数则为 1850m6.021023。答案：B3.实验室里需用 480 mL 0.1 molL-1 的硫酸铜溶液，现选取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A.称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B.称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液C.称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D.称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液思路解析:首先计算所需溶质的质量： 0.5
3、 L0.1 molL-1160 gmol-1=8 g；如果是胆矾晶体，则应称取晶体的质量为 0.5 L0.1 molL-1250 gmol-1=12.5 g 时所含的溶质的质量才满足溶液配制的要求；配制 500 mL 溶液，加入水的量就不是 500 mL 了。答案：D4.下列有关气体体积的叙述正确的是( )A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指 1 mol 任何气体所占的体积约为 22.4 L思路解析:影响气体体积大小的因素主
4、要有三个大的方面，一是分子之间的距离（又由温度和压强来决定） ；二是分子数的多少，也即气体的物质的量的大小；三是气体分子自身的大小，这个因素与前两个因素相比，往往被忽略不计，因为其大小与前两个因素相比是微不足道的。气体摩尔体积则是在一定条件下，1 mol 气体所占有的体积，其中标准状况时约为 22.4 Lmol-1，常温常压时则约为 24.0 Lmol-1。答案：B5.在标准状况下，若 V L 甲烷中含有的氢原子个数为 n，则阿伏加德罗常数可表示为( )A. 4.2n B. n4.2 C. 6.5V D. Vn6.5思路解析:标准状况下，V L 甲烷的物质的量为 142molL，其中的甲烷分子
5、数为 4.2AN，金太阳新课标资源网 第 2 页 共 5 页 金太阳新课标资源网 其中氢原子则为 4 .2AVN，即 4 .2A=n，即 NA= Vn6.5。答案：D6.有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为 m3。则 A 的相对分子质量是 ( )A. 1229 B. 1329C. 12329 D. 132m29思路解析:空气的质量为（m 2-m1）g，A 气体的质量则为（m 3-m1）g；相同状况下，容积相等（同一容器）则其物质的量也相等，即 AM129，则 MA= 123m29。答案：C7.(2010 全国高考理综，8)用 N
6、A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A.0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为 1NAB.标准状况下，11.2 L SO 3 所含的分子数为 0.5NAC.0.1 mol CH4 所含的电子数为 1NAD.46 g NO2 和 N2O4 的混合物含有的分子数为 1NA思路解析:A 反应中 Al 变成 Al3+，0.5 mol Al 反应共转移 1.5 mol 电子；B 中 SO3 在标准状况下为固体，其摩尔体积不等于 22.4 Lmol-1；每个 CH4 分子含电子：6+14=10，0.1 mol CH4 含电子 1 mol 即 NA 个；1 mol NO2 的质量为 4
7、6 g，根据“质量守恒” ，发生2NO2N2O4 后得到混合物的质量为 46 g，但物质的量小于 1 mol，即 46 g NO2、N 2O4 的混合物含有的分子数小于 NA。答案：C8.下列说法不正确的是( )A.磷酸的摩尔质量与 6.021023 个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023 个氮分子和 6.021023 个氢分子的质量比等于 141C.32 g 氧气所含的原子数目为 26.021023D.常温常压下，0.56.0210 23 个一氧化碳分子所占体积只是 11.2 L思路解析:本题是有关物质的量的计算的知识点的综合。 A 项中磷酸的摩尔质量与 1 摩尔（6.0210 2
8、3 个磷酸分子）磷酸分子的质量在数值上是相等的；B 项中氮分子与氢分子均为1 摩尔，所以它们的质量比为 282=141；C 项中 32 g 氧气的物质的量为 1 摩尔，则氧原子的物质的量为 2 摩尔，所以氧原子的数目为 26.021023 个；D 项中常温下气体的摩尔体积不是 22.4 Lmol-1，而是 24.0 Lmol-1。答案：D9.同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述正确的是( )A.密度比为 1611 B.密度比为 1116C.体积比为 1611 D.体积比为 1116思路解析:SO 2 与 CO2 的摩尔质量分别为 64 gmol-1 及 44 gmol-1
9、，所以等质量的它们的物质的量之比与体积比（相同状态下）即为：4464=1116；而根据 = Vm，则其密度金太阳新课标资源网 第 3 页 共 5 页 金太阳新课标资源网 比应与体积比相反为 1611。答案：AD10.(2010 全国高考理综，8)已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 922，在反应X+2Y=2Q+R 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R，则参与反应的 Y 和生成物Q 的质量之比为（ ）A.469 B.329 C.239 D.169思路解析:设 Q 与 R 的摩尔质量分别为 9a 和 22a，根据化学方程式 X+2Y=2Q+R 生成4.4 g R 的
10、同时必然生成 3.6 g Q，根据质量守恒定律参加反应 Y 的质量是 6.4 g，所以参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为 169。答案：D11.将红磷与氯气按 11.8 的物质的量的比混合，点燃使其充分燃烧，发生如下反应：2P+3Cl2=2PCl3、PCl 3+Cl2=PCl5，完全反应后氯气没有剩余，则生成物中三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为 _。思路解析:首先将已知条件具体化：假定红磷与氯气的质量各为 1 g 和 1.8 g；设三氯化磷和五氯化磷的物质的量分别为 x 和 y，再根据氯原子与磷原子守恒则有：13)(8.5yx解得：x=0.226 mol，y=0.097 mol，比值
11、为 73。答案：7312.n mol N2 和 n mol14CO 相比较，下列叙述正确的是( )A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等思路解析:物质的量相同的氮气与一氧化碳分子数肯定相等，在同温同压下的体积也是相等的；但 N2 与 14CO 的摩尔质量分别为 28 gmol-1 和 30 gmol-1，所以它们的密度不同，质量也不等（与是否在标准状况下无关） 。答案：AD13.(2010 北京高考理综，6)下列说法正确的是( )A.200 mL 1 molL-1 Al2(SO4)3 溶液中，Al 3+和 24SO离子总数为 6.021023
12、B.标准状况下，22.4 L Cl 2 和 HCl 的混合气体中含分子总数为 26.021023C.0.1 mol Br8135原子中含中子数为 3.56.021023D.30 g 甲醛中含共用电子对总数为 46.021023思路解析：Al 2(SO4)3 在水中发生水解，所以 200 mL 1 molL-1 Al2(SO4)3 溶液中 Al3+和24SO总数小于 6.021023；标准状况下 22.4 L Cl2 和 HCl 混合气体(1 mol)中分子总数为6.021023； Br8135原子里中子数为 81-35=46 个，所以 0.1 mol 该原子含中子数4.66.021023 个；
13、每分子甲醛 中有 4 对共用电子，所以 30 g 甲醛(1 mol)含共用电子对 46.021023。答案：D金太阳新课标资源网 第 4 页 共 5 页 金太阳新课标资源网 14.配制 0.25 molL-1 的 NaOH 溶液 100 mL，某学生操作如下：用托盘天平称出 1.00 g 氢氧化钠，将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到 1.00 g 的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸；把称好的氢氧化钠放入一只 100 mL 的烧杯中，加入约 10 mL 水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，将溶液移至一只 100 mL
14、的容量瓶内，加水至离刻度线约 2 cm 处，用滴管加水至刻度线；写出一个标有配制日期的“0.25 molL -1 NaOH 溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的 7 处错误：（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。（5）_。（6）_。（7）_。思路解析:根据天平、容量瓶、溶解及一定物质的量浓度溶液的配制等实验基本操作的要求，结合自己在化学实验中的亲身实践，即可得出答案。答案：（1）NaOH 应放在干燥的烧杯中称量（2）用过的游码未拨回原处（3）托盘天平只能称出 0.10.2 g，称不出 1.00 g（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶（5）溶解 NaOH 应冷却后再转
15、移至容量瓶中（6）容量瓶中的溶液未摇匀（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内15.呼吸面具中 Na2O2 可吸收 CO2 放出 O2，反应方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。若用超氧化钾（KO 2）代替 Na2O2 也可起到同样的作用。（1）写出 KO2 与 CO2 的反应方程式：_。（2）1 kg Na2O2 和 1 kg KO2 分别和 CO2 反应，生成的 O2 体积比（同温同压下）为_。（3）等物质的量的 CO2 分别与足量 Na2O2、KO 2 反应生成的 O2 体积比（同温同压下）为_。（4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？思路解析:本题是
16、一道应用型的新信息题，可使用知识迁移的方法解答。（1）KO 2 与 CO2 的反应与 Na2O2 和 CO2 反应类似，应生成 K2CO3 和 O2。金太阳新课标资源网 第 5 页 共 5 页 金太阳新课标资源网 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2（2）由反应式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 和 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 计算得：1 kg Na2O2 和 1 kg KO2 分别和 CO2 反应，生成相同状况下的 O2 的体积比为 0.611。（3）由（2）中的两个反应方程式可知：等物质的量的 CO2 分别与足量 Na2O2、KO 2 反应生成相同状况下的 O2 的体积比为 13。（4）选用 KO2 作为补氧剂更为合适，因 KO2 释放 O2 的效率高于 Na2O2（即单位质量的KO2 释放 O2 的量比 Na2O2 多） 。答案：（1）4KO 2+2CO2=2K2CO3+3O2（2）0.611（3）13（4）KO 2 KO2 释放 O2 的效率高于 Na2O2
