1、版权所有:中国好课堂 2017 年葫芦岛市普通高中教学质量监测高二化学注意:1、本试卷分第 I 卷(选择题) 和第 II 卷( 非选择题)两布分。满分:100 分。考试时间90 分钟。2、答第 I 卷前.考生务必将自己的姓名代码，准考证号，涂写在答题卡上。3、每小题选出答案后，用铅笔把各题卡对应题目的答案标号涂黑。将 15, 16 题组的选择题涂在 12-16 题处。如需改动 .用橡皮擦干净后.再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 A1:27 S:32 Cl: 35.5Fe:56 Cu:64 Br:80 Ag:108第 I
2、 卷(选择题.共 33 分)一、选择题(本题包括 11 小题 .每小题 3 分，共 33 分，每小题只有一个选项符合题意)1:在日常生活中.下列解决问题的方法不可行的是A.为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B.为防止海鲜腐烂.可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C.为增强治疗缺铁性贫血效果.可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 CD.为伤口消毒，可在受伤处徐抹碘酒2.解释下列事实的方程式正确的是A.向 NaClO 溶液中通人少量 SO2: 2ClO-+SO2 十 H 2O= SO32- +2HClOB.:用醋酸溶液除水垢中的 CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2+十 H2O+CO2C.向煤中
3、加人石灰石可减少煤燃烧时 SO2 的排放:2CaCO3+O2+2SO2 2CO2+2CaSO4D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀 :CO32-+Ca2+=CaCO33.在 Al(OH)3 、A1 2O3、 NaHCO3,、(NH 4)2S.、NaHSO 4 等物质中.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的有A.2 种 B.3 种 C.4 种. D. 5 种4.A、B、C 、X 均为中学化学常见物质.一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去).下列说法正确的是A.若 X 为 Fe,则 C 可能为 Fe(NO3)2 溶液B.若 X 为 KOH 溶液.则 A 可能为 AlC.若 A、B
4、 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物 . 则 X 一定为 CO2D.若 X 为 O2,则 A 可为非金属单质硫5.下列物质性质与应用对应关系正确的是A 常沮下钠钾合金为液态.可傲原子反应堆的导热荆B. SO2 有澡白、杀菌性能.可在食品加工中大量使用C. MnO2 有较强的氧化性.可作 H2O2 分解的氧化剂D.Si 是半导体材料。可用于制光导纤维6.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是版权所有:中国好课堂 A 装置常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置可用于吸收 NH3 或 HCl 气体.并防止倒吸C.装置用于收集 H3、CO 2 、Cl 2、NH 3 等气体D.装置可用于干
5、燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢7.下列关于物质的性质或用途说法正确的是A.铝的表面易形成致密氧化物薄膜 .故铝制器皿耐腐蚀B.合金的硬度和熔点都高于成分金属C. SiO2 不能与任何酸发生反应D.明矾常用于水的净化和消毒8.下列指定物质的个数比不为 l:l 的是A. D2O 中质子数与中子数B. Na2O2 中的阴、阳离子数C.SO2 与氯水反应生成两种强酸的反应中.氧化剂与还原剂D.Cu 与浓 HNO3 反应中作氧化剂的硝酸与作酸性的硝酸9.下列反应最终无沉淀产生的是A. NaHCO3 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液B. Na2SiO3 溶液中通人过量 CO2C. 久置 Na2SO3
6、溶液滴加过量的盐酸酸化的 BaC12 溶液D. NaAlO2 溶液中滴加过量盐酸10. NH3 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术.其反应过程与能量关系如左图;研究发现在以 Fe3O3 为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图下列说法正确的是A.NH3 催化还原 NO 为吸热反应B.过程 I 中 NH3 断裂非极性键C.过程中 NO 为氧化剂，Fe 2+为还原剂D.脱硝的总反应为;11.在含有 Cu(NO3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3 各 0.1mol 的混合溶液中加入铁粉，经充分反应后铁粉完全溶解，过滤、洗涤、干燥得固体产物 12.4g,则溶解的铁粉的质量是A.5.6g B.7g
7、C. 2.8g D.8.4g第 II 卷（非选择题. 共 67 分）版权所有:中国好课堂 二、包括必考题和选考题两部分.第 1214 题为必考题.每个试题考生必须作答.第 1518题为选考题.考生根据要求作答。(一)必考题(本题包括 4 小题.共 37 分)12.(11 分) 根图中 AI 均为中学化学中常见物质.其中 A、 B、 C、D 为单质.通常情况下 A 为黄绿色气体.B 为固体，C、D 为无色气体:其余为化合物，其中常温下 E 是无色气体.其水溶液为强酸.G 是具有磁性的物质.常温下 I 为液体。(1)写出下列物质的化学式:A_；F_；G_。(2)反应的离子方程式为_ 。(3)实验室
8、要除去 A 气体中少量 E.将混和气体通过盛有_的洗气瓶洗气。(4) F、 H 可相互转化，写出一种 F 转化为 H 的化学方程式：_。(5)请设计一组实验方案检验 F 中阳离子:_。13. (12 分) 海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。(1)由海水经过晾硒可制得粗盐.实验室去除掉粗盐中的泥沙所需的玻璃仪器有_。(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下( 部分操作和条件已略去):反应中氧化产物的质量之比为_。上图中低浓度尽 Br2 加 Na2CO3,、H 2SO4 处理的目的是_ 。(3) 盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是 MgCl2 此外还含 Fe2+、F
9、e 3+、Mn 2+等离子.以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件巳略去）巳知生成氢氧化物沉淀的 PH 如下.步骤中需控制 pH=9.8.其目的是_。NaClO 还能除去盐卤中的尿素 CO (NH2)2，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理_( 用化学方程式表示) ，请你计算，若除去盐卤中含有的 0.1 molCO (NH2)2 时需消耗 NaClO_g。版权所有:中国好课堂 14. (14 分) 节日期间因燃放鞭炮会引起空气中 SO2 含量增高 .造成大气污染。某实验小组同学欲探究 SO2 的性质，并测定空气中 SO2 的含量（1)他们设计如下实验装置，请你参与探究.并回
10、答问题装置 A1 中发生反应的化学方程式为 _。装置 B 用于检验 SO2 的漂白性，其中所盛试剂为_，装置 D 中实验现象为_。装置 C 中反应的离子方程式为 _。为了实现绿色环保的目标. 甲同学欲用装置 A2 代替装置 A1.你认为装置 A2 的优点是(写两点)_ 。(2)他们拟用以下方法测定空气中 SO2 含量( 假设空气中无其他还原性气体)你认为哪个装置可行(填序号 )_，使用你所选用的装置测定 SO2 含量时.还需要测定的物理量是_；不可行的请说明理由_。(二)选考题:请考生从给出的 15、16 两两道题组中任选一题组作答.并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目
11、的题号必须与所涂题目的题号一致.在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。选择题涂在 1216 题处。15.【化学一选修 3:物质结构与性质 】（选择题每小题 3 分，共 30 分）(1)下列各组物质熔化或气化时. 所克服的微粒间的作用力属同种类型的是A.SiO2 和 CaO 的熔化 B.氧化钠和铁的熔化C.碘和干冰的气化 D.晶体硅和晶体硫的熔化(2)下列关于晶体的说法正确的组合是分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF,、NeCl,、H 2O、H 2S 晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键.分子晶体中肯定没有离子键晶格能
12、由大到小顺序:MgCl 2NaCl NaBrSiO 2,晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分于间作用力越大，分子越稳定A. B. C. D. 版权所有:中国好课堂 (3)用价层电子对互斥理论预侧 H2S 和 SO3 的立体结构.两个结论都正确的是A.V 形；平面三角形 B. V 形；三角锥形C.直线形；平面三角形 D.直线形；三角锥形(4)短周期元索 W, X,Y、Z 的原子序数依次增大.W 与 Y、 X 与 Z 位于同一主族。W 与 X 可形成共价化合物 WX2.Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述中不正确的是A.WZ2 分子中所有原子最外层都满足
13、8 电子结构B. W 的最简单的气态氢化物的沸点比 Y 的最简单的气态氢化物的沸点低C.电负性大小州序为:XWYD.原子半径大小顺序为:X WYZ(5)如图是氯化铯晶体的晶胞（晶体中的最小重复单元）已知晶体中两个最近的 Cs 离子核间距离为 acm，氯化铯的相对分子质量为 M.NA 为阿伏加德罗常数.则氯化铯晶体的密度是A. B. 38Mgcma38AMagcmNC. D. 3AN3A(6)（15 分)，I、为减少温室效应，科学家设计反应:C0 2+4H2=CH4+2H2O 以减少空气中 CO2若有 1molCH4 生成.则有_mol 键和_mol 键断裂.CH 4 失去 H- (氢负离子)形
14、成 CH3+(甲基正离子) 已知 CH3+的空间结构是平面正三角形.则 CH3+中碳原子的杂化方式为_。II、金属原子与 CO 形成的配合物称为金属羰基配合物 (如羰基铁)。形成配合物时.每个 CO 提供一对电子与金属原子形成配位键.且金属原子的外围电子和 CO 提供的电子总和等于 18,.写出 Fe2+的价层电子的电子排布图_。金属羰基配合物中，微粒间作用力有_( 填字母代号)a.离子键 b、共价键 c、配位键 d,金属键羰基铁是一种黄色油状液体.熔点 ,沸点 。由此推测.固体羰基铁21C08更接近于_(填晶体类型 ).若用 Fe (CO)x 表示羰基铁的化学式.x=_III.用光气（ CO
15、Cl2）与甲胺(CH 3NH2)可以制取 CH3NCO. 与 COCl2 互为等电子体的一种阴离子为_。甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_。铁单质的某种晶体结构如右图所示.每个晶胞中含 Ni 原子数目为_。16.【化学一选修 5:有机化学基础 】(选择题每小题 3 分.共 30 分)(1)下列叙述正确的是A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.乙醇可以被氧化为乙酸.二者都能发生酸化反应D.向鸡蛋清溶液中加人(NH 4)2SO4 或 CuSO4 都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同(2)现有一瓶甲、乙的混合物.已知甲、乙属于同系物.甲、乙
16、某些性质如下，版权所有:中国好课堂 根据物理性质.将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A. 萃取 B.蒸馏 C.加热升华 D.分液(3)某有机物的结构简式为它 可以发生反应的类型有:取代.加成.消去.水解酯化.中和氧化.加聚.下列正确的有A. B. C. D. (4)用 C4H9 的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子.能得到的有机物种数为 A, 3 种 B. 8 种 C.9 种 D. 12 种(5)2015 年 10 月.中国科学屠呦呦获得了诺贝尔医学奖.获奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物.挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”.右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是
17、A.青蒿素在碱性条件下可发生水解反应B. 青蒿素OO有较强的氧化性C. 青蒿素易溶于水、乙醇、苯D. 青蒿素分子式为 C15H22O5(6)环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物.它的一种合成路线如下。红外吸收光谱表明 E 有 C=O 健。F 的分子式为 C8H6Cl2O.的结构简式是_。. BD 的化学方程式是_。 能发生银镜反应的 E 的同分异构体有_种。 EF 的反应类型是_。 X 的结构筒式是_。环扁桃酯的化学方程式是_。版权所有:中国好课堂 写出由 B 合 成 的合成路线（无机试剂!任选. 用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系.箭头上注明试剂和反应条件）2017 年葫芦 岛
18、市普通高中期末 质量监测高二化学参考答案及评分标准、 选择题（每小题 3 分，共 33 分）1B 2C 3C 4A 5A 6C 7A 8B 9D 10D 11B 二、非选择题（共 37 分）12. （11 分）(1) Cl2；FeCl 3；Fe 3O4(3 分) (2) Fe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+4H2O(2 分) (3) 饱和食 盐水(2 分)(4) Fe+2FeCl3=3FeCl2(2 分)(5) 取少量的 F 于试管中,滴加硫氰化钾溶液 ,若溶液变为红色则,F 中的阳离子为 Fe3+ (其他合理答案也得分)(2 分)13.（13 分）(1) 漏斗、玻璃棒、 烧杯（3 分）(
19、2)5：1 （2 分）；Br 2的富集（2 分）(3) 使 Fe2+、Fe 3+、 Mn2+完全转化为沉淀而除去 （2 分） CO (NH2) 2+3NaClO=N2+3NaCl+CO2+2H2O（2 分）；22. 35（2分）14.（共 13 分）（1） Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 ；（2 分）品红溶液（ 1 分） ；淡黄色 浑浊（1 分）； SO2 + I2 + 2H2O SO2-4 + 2I + 4H+ ； （2 分）不用加热；相 对安全；易于控制反 应进行；（合理即可 ）（2 分）7 分4 分7 分6 分4 分4 分5 分版权所有:中国好课堂 （
20、2） a （1 分）； 当 KMnO4溶液刚褪为无色时 ，测定通入空气的体积 V （2分）； 空气中含有的 CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确。（2 分）15（30 分）（）（1）D （2）B （3）D （4）C （5 ）A（）简答题（本题包括 1 小题，共 15 分）（6）6、2 （各 2 分）sp2 （1 分） （2 分）bc （2 分）分子晶体（1 分） 5（ 2 分）CO32-或 NO3- （2 分） 甲胺能与水形成分子间氢键 （2 分）4（1 分）16（30 分）（）（1）C （2）B （3）A （4）D （5 ）C（）简答题（本题包括 1 小题，共 15 分）（6） （2 分）Br （2 分）Cu2 CH3CH2OH + O2 2 CH3CHO + 2 H2O4 （2 分）取代反应（ 2 分） （2 分）COCHO （2 分）CHOHCOH+HO 浓浓 CHOHCOO + H2O8 分7 分7 分8 分版权所有:中国好课堂 （3分）
