1、- 1 -2018高考高三化学 1月月考试题 04可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48第卷 选择题（共 51分）一选择题（1-15 每小题 2分，16-22 每小题 3分，共 51分。每小题只有 1个选项符合题意）1、下列化学用语正确的是( )AO 2 的结构示意图： BNa 2S的电子式： NaSC羟基的电子式： D氮分子的结构式： 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的 N5、结构类似白磷的 N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ）A 18O2和 16O2是两种不
2、同的核素B将 a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于 a 克CN 4分子为正方形结构，每个分子中含有 6 个共价键 D2N 5= 5N2是化学变化3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( )液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na 2O2、Na 2CO3、NaHCO 3、Na 2SiO3均为钠盐A.和 B.和 C.和 D.4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )ANa 的金属活动性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制 MgB铝、氧化铝、氢氧化铝
3、只能与强酸、强碱反应C常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有 Na5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） 碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 苯酚钠溶液与 CO2硝酸银溶液与氨水 氯化铝溶液与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水A. B. C. 仅有 D. 6、下列离子方程式不正确的是（ ）A. 4mol/L的 NaAlO2 溶液和 7mol/L的 HCl 等体积互相混合均匀4AlO2-+7H+H2O=3Al(OH)3+Al 3+B. 向 100mL0.1mol/L的碳酸钠溶液
4、中逐滴加入 0.1mol/L CH3COOHCO32-+CH3COOH=CO2+2CH 3COO-+H2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-= AlO2-+2BaSO4+NH 3H2O+2H2OD.KHS的水解： HS +H2O H2S+OH7、下列各组离子在指定条件下，定能大量共存的是（ ）A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3B c(H )10 1mol/L的透明溶液中：Cu 2 、Al 3 、 SO42、NO 3C能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42-+872
5、 8:OH- 2 -D水电离出的 c(H+)=1012 molL 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl 、SO 428、有关 X、Y、Z、W 四种金属进行如下实验：1 将 X和 Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y 不易腐蚀2 将片状的 X、W 分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W 比 X反应剧烈3 用惰性电极电解等物质的量浓度的 Y和 Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质 Z根据以下事实，下列判断或推测错误的是（ ）AZ 的阳离子氧化性最强 BW 的还原性强于 Y的还原性CZ 放入 CuSO4溶液中一定有 Cu析出.D用 X、Z 和稀硫酸可构成原电池，且 X做负极9、下列实验操作正确的是(
6、 )编号 实验 操作A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大 小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 检验 NaHCO3与 Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清 石灰水C 证明 Na2O2与 CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满 CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D 检验 Na2CO3与 K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼 烧，直接观察火焰的颜色10、氮化钠和氢化钠都是离子化合物与水反应的化学方程式(未配平)如下： Na3N+H2ONaOH+NH3，NaH+H 2ONaOH+H2。有关它们的叙述 离子半径 Na N3 H ；
7、与水反应都是氧化还原反应； 与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（ ） A B C D11、已知：11P+15 CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有关该反应的下列说法中正确的是（ ）A氧化剂和还原剂的物质的量之比为15:11 B上述反应中转移电子的总数为15C1molCuSO 4参加反应时，转移电子 2mol DCu 3P 既是氧化产物又是还原产物12、混合下列各组物质，加热蒸干并在 300C灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是( )A. 等物质的量的硫酸铝与氯化铝 B. 等物质的量浓
8、度，等体积的(NH 4)2SO4 与 BaCl2 混合C. 等物质的量 NaHCO3与 Na2O2 D. 向 Na2SO3溶液中通入一定量的 Cl213、早在 1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH O24Na2H 2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，= = = = =通 电 反应原理为：3Fe4NaOH Fe3O42H 24Na。下列有关说法正确的是( )A若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者B工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠C戴维法制钠，阳极发生电极反应为 2OH 2e =H2O 2D盖吕萨克法制钠原理是利用铁
9、的还原性比钠的强- 3 -14、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4 、Ba 2 、 Mg2 、H 、OH 、Cl 、HCO 3 、SO 42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L 乙溶液中 c(H )0.1mol/L； 向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有 SO42C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg215、为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如下，能证明铁的金属性比铜强的是(
10、 )方案 现象或产物A 将铁片置于 CuSO4溶液中 铁片上有亮红色物质析出B 将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 产物分别为 FeCl3和 CuCl2C 将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 产物分别为 Fe2(SO4)3和 CuSO4D 将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中 铁片上、铜片上均有气泡产生16. 下列图象正确的是( )17、用滴定法测定 Na2CO3(含 NaCl 杂质) 的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待
11、测液，取 20.00 mL进行滴定18.金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属” 。工业上以金红石(TiO 2)为原料制取 Ti的反应为aTiO2bCl 2c C aTiCl4c CO反应TiCl42Mg Ti2MgCl 2反应关于反应、的分析正确的是( )ATiCl 4在反应中是氧化产物，在反应中是氧化剂BC、Mg 在反应中均为还原剂，被氧化- 4 -C在反应方程式中， a一定等于 2D每生成 9.6 g Ti，反应、中共转移电子 0.6 mol19、向 pH=1的某酸溶液和 pH=13的氢氧化钠溶液中加入足量的铝片 ,放出 H2 的物质的量之比为 3:1，其原因可能是（ ）A
12、两溶液的体积相同，酸是多元强酸B若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍C两溶液的体积相同，酸是弱酸 D. 酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大20、甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，各加入 10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 ( )A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的少C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多21、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KM
13、nO 4+16HCl2KCl+5Cl 2+2MnCl 2+8H2O对实验现象的“解释或结论” 正确的是（ ）选项 实验现象 解释或结论A a 处变蓝， b 处变红棕色 氧化性： Cl2Br2I2 B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质C d 处立即褪色 氯气与水反应生成了酸，使溶液呈酸性D e 处变红色 还原性： Fe2+Cl- 22、向 MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）Aa、c 两点沉淀物成份相同，d、e 两点沉淀物成份相同B在 d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少
14、C bc 段与 cd段溶液中阴离子的物质的量相等D在反应过程中，各状态点溶液的 pH大小顺序是：edcab- 5 -第卷 非选择题（共 49分）二、填空题（共 49分）23、 （8 分）Cu 与一定浓度的 HNO3反应为：3Cu2NO xH =3Cu2 2RyH 2O。 3(1)反应中的 x_。 (2)反应产物 R的化学式为_。(3)参加反应的 Cu和消耗 HNO3的物质的量之比为_。(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为_。24、 （8 分）现有常温下 A、 B、C、D、E 五种盐溶液，分别由 K 、NH 、Ag 、Ba 2 、 4Al3 、Cl 、Br 、CO 、SO 、NO
15、中的阳离子和阴离子各一种组成。(五种盐所含23 24 3阴、阳离子各不相同) 已知：AB 白 AD 白 BC 白气体 DE 淡黄 A 溶液中 c(H ) c(OH ) B 溶液中 c(H )10 12 molL1 C、D、E 三种溶液的pHc(NH )c(H )c(OH ) . 425、(10 分)（1）三、A 每空 1 分(2)产生苍白色火焰 1 分（3）2:1 每空 2 分（4）3AlO 2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH) 3每空 3 分(5)4Fe(NO)3=2Fe2O3+12NO2+3O 2每空 2 分26、(12 分) 每空 2 分KBrO3KIO 3Br 2 10、 2、6、5、1、6、6 ；5、6、3、5、3、3、3 .B. I2、Br -、Br 2、H 2OIO3-、Br 2、H 2O .3/527.（11 分） . - 8 -
