1、1常山一中 2019届高二化学周末测试命题人：余银飞 审题人：徐永根 2018.6.3一、选择题（共 25小题，每小题 2分，共 50分）1.下列属于碱性氧化物的是AK 2CO3 BNa 2O2 CMn 2O7 DMgO2.仪器名称为“量筒”的是A B C D3.下列属于非电解质的是 A液氯 B液氨 C氯化钠固体 D水4.在反应 SiO2+2C Si+2CO中，还原剂是= = = = = =高 温 ASiO 2 BC CSi DCO来源:Z+xx+k.Com5.下列分散 系能产生“丁达尔效应”的是A稀硫酸 B硫酸铜溶液 C淀粉溶液 D酒精溶液6.下列说法不正确的是A氯化钠可用于制备纯碱 B食品
2、袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用C大力发展新能源汽车能减少酸雨危害D石油裂化、煤的干馏、玉米制乙醇、蛋白质变性都属于化学变化7.下列表示正确的是A羟基的电子式 B二氧化硅的结构式 O=Si=OCNH 3的球棍模型 DX=11，右图表示钠原子的结构示意图8. 下列有关说法不正确的是AHCl 溶于水后生成水合氢离子和水合氯离子B焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等，属于物理变化C金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧DSO 2能漂白品红溶液、红色石蕊试液、紫色高锰酸钾溶液等9.下列关于能源的说法不正确的是A植物通过光合作用，将太阳能转化为生 物质能B在农村推广建造沼气池，是对生物质能的
3、有效利用C天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源D 在 蓝 绿 藻 、 微 生 物 和 太 阳 光 作 用 下 使 水 分 解 制 氢 是 目 前 科 学 家 研 究 的 新 方 法 之 一10. 下列说法中正确的是A用分液漏斗分离硬脂酸钠与甘油的混合物来源:学*科*网B容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下D氯化钠溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量溶液时应停止加热11.下列说法中正确的是A 35Cl和 37Cl质子数、中子数均不相同B 的名称为 2，2甲基丙烷CH 2O与 D2O互为同素异形体D(CH 3)2CHCH2CH(CH3
4、)2分子中一个氢原子被氯原子取代后的结构有 3种12.在一定条件下，可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-a kJmol-1达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A反应放出 a kJ热量 B消耗 1mol N2的同时消耗 3mol H2C3 (H2)=2 (NH3) DN 2、H 2、 NH3的浓度之比为 1:3:213.下列离子方程式书写正确的是A用醋除水垢的原理 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B氯碱工业中电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O Cl2+ H 2+ 2OH -= = = = = =通 电 CNaHSO 4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性 H+ +
5、SO42- + Ba2+ +OH-=BaSO4+H 2OD酸性溶液中 KIO3与 KI反应生成 I2 IO3- + I- + 6H+ = I2 + 3H2O14.X、Y、Z、M 和 N五种元素，它们在周期表中位置如图所示下列说法不正确的是AX、Y、Z 三种元素的原子半径，Z 的原子半径最小B X和 Y的 单 质 分 别 与 等 浓 度 的 稀 硫 酸 反 应 时 ， 前 者 反 应 明 显 比 后 者 剧 烈C同分异构现象的广泛存在是含 N的化合物种类繁多的原因之一DM 的氢化物的酸性比 Z的氢化物强，因此 M的气态氢化物比较稳定15.下列说法不正确的是A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧
6、化反应B苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构D1mol 甲烷和 1mol氯气在光照条件下发生反应，产物只有 CH3Cl和 HCl216.下列有关叙述不正确的是A有机玻璃和尼龙是高分子化合物，钢化玻璃不是高分子化合物B工业上通过裂解可提高从石油中得到汽油等轻质油的产量和质量C二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料D人从食物中摄取的蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸又能彼此结合成人体需要的蛋白质17.继锂电池后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池” 。其反应原理是：2Na+
7、O 2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导 Na+。电池放电时，下列说法不正确的是Aa 电极为负极 BNa +向 b极移动Ca 电极发生氧化反应 Db 电极的电极反应式 O 2+2Na+4e-= Na2O218.下列说法不正确的是 ANH 4Cl溶液呈酸性说明 NH3H2O是弱电解质BCH 3COONa溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)C常温下相同 pH的 NaOH溶液和 CH3COONa溶液中水电离出的 OH-浓度相同D常温下，在 1 molL-1的盐酸溶液中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱19.已知反应 H2(g)+O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示
8、，a、 b、 c表示能量变化，为正值，单位为 kJ，下列说法正确的是AH 2(g)+O2(g)=H2O(g) H=c kJmol-1B2H 2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=-2(a-b) kJmol-1C1mol 氢气和 0.5mol氧气总能量为 a kJD2mol 氢气和 1mol氧气完全反应生成 2mol液态水放出的热量小于 2(b-a) kJ20.下列说法正确的是A只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物BNaOH、H 2SO4溶于水均克服了离子键CCO 2、PCl 3中所有原子最外层都满足 8电子结构D金刚石和足球烯都属于原子晶体，熔化只克服共价键21.对水样中溶质 M的分解
9、速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度(molL 1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样 0 5 10 15 20 25(pH2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09(pH4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16(pH4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05(pH4，含 Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0下列说法不正确的是A在 020 min 内，中 M的分解速率为 0.015 molL 1min 1B水样酸性越强，M 的分解速率越快C在 025 min 内，中
10、 M的分解百分率比大D由于 Cu2+存在，中 M的分解速率比快22.设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A4.6g Na 与 100mL含 0.1mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为 0.1NAB标准状况下， 4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含 O-H键数目为 0.8NAC常温下 1L pH=2的硫酸溶液中由水电离出的 H+的数目为 0.01NAD9g 13CO2与 N 217O的混合物中所含中子数和电子数均为 4.6NA23.常温下 0.lmolL-1的 H2A溶液中 H2A、HA -、A 2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随 pH变化的关系如图所示。
11、下列表述不正确的是A.H2A为二元弱酸，其电离方程式为：H2A H+HA-、HA - H+A2-B.在 0.lmolL-1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C.在 pH=1.2时，向 H2A溶液中加入一定体积的 0.lmo lL-1的 NaOH溶液使 pH=4.2，则 c(A2-)、c(HA -)、c(H 2A)之和不变D.在 pH=3.0 时：c(A 2-)+ c(HA-)c(CO32-)C若该溶液中存在 Cl-，则原溶液中 c(Na+)0.25 molL -1D取 少 量 滤 液 2， 加 入 硝 酸 酸 化 ， 再 滴 加 硝
12、 酸 银 溶 液 ， 有 白 色 沉 淀 生 成 ， 证 明 原 溶 液 中 含 有Cl-二、非选择题（本大题共 7小题，共 50分）26. (6分）已知化合物 A是一种简单的烃，反应是原子利用率 100%的反应，化合物 H是酯类。请回答以下问题：(1)化合物 A的结构简式是 。(2)反应的类型是 。(3)反应的化学方程式是 。(4)下列说法正确的是 。A.有机物 G和 H不能用溴的四氯化碳溶液鉴别B.反应是实现煤的液化的重要途径C.有机物 H与乙酸乙酯互为同分异构体D.常温下 CH3OH和 CH2=CHCOOH (液态）均能与进水钠反应，前者更剧烈27. (6分)已知固体 A是中学常见的矿物
13、，由四种元素组成，现设计如下实验:请回答：(1)固体 A的化学式 。(2)镁能在气体 E中燃烧，写出反应的化学方程式 。(3)写出固体 C与氨气反应生成 D的化学方程式 。28. (4分)FeCl 2是一种常见的还原剂，实验室可以用 H2还原无水FeCl3制取（如图） 。(1) A 中反应的化学方程式为 。(2)装置 B的作用是 。(3)若通入 H2量不足或温度控制不当，产品中会有杂质 FeCl3,检验产品中是否含有 FeCl3的实验方案是 。29. (4分)称取 3.68g由 BaCl2和 NaOH组成的固体混合物一份。配成 100 mL溶液，向其中逐滴加入一定浓度的 H2SO4溶液，产生的
14、沉淀质量(m)与加入 H2SO4溶液体积（V）的关系如图。(1)混合物中 n(BaCl2) : n(NaOH)为 。(2)当反应沉淀达到最大量时，计算常温下溶液的 PH= (混合前后溶液体积变化忽略不计） 。30.【 加 试 题 】 （ 10分 ） 二 氧 化 碳 是 一 种 宝 贵 的 碳 氧 资 源 。 以 CO2和 NH3为 原 料 合 成 尿 素 是 固 定 和 利 用 CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应 I：2NH 3(g)+CO2(g) NH2COONH4(S) H 1=-159.4 kJmol-1反应 II：NH 2COONH4(s) CO(NH2)2(s
15、)+H2O(g) H 2=+72.4kJmol-1请回答下列问题：(l)写出 CO2和 NH3为原料生成尿素和气态水的热化学反应方程式 ,反应 II自发进行的条件是 。 （填“高温自发” ， “低温自发”或“任意温度自发” ）(2) CO2和 NH3为原料合成尿素的反应中影响 CO2转化率的因素很多，下图 1为某待定条件下，不同水碳比n(H 2O)/n(CO2)和温度影响 CO2转化率变化的趋勢曲线。下列说法不正确的是 。A.温度升髙该反应平衡常数逐渐减小，移走部分尿素平衡向正方向移动B.当温度低于 190,随温度升髙 CO2转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动C.当温度髙于
16、190后，随温度升髙 CO2转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高平衡逆向移动D.其他条件相同时，为提髙 CO2的转化率，生产中可以采取的措施是提高水碳比(3)某研究小组为探究反应 I中影响 C(CO2)的因素，在恒温下将 0.4molNH3和 0.2molCO2放入容积为 2L的密闭容器中，t 1时达到平衡，其 c(CO2)随时间 t变化趋势曲线如图 2所示。则其逆反应的平衡常数为 。若其他条件不变，t 1时将容器体积压缩到 1L,请画出 t1t 2时间段C(CO2)随时间 t变化趋势曲线（t 2时达到新的平衡） 。(4)电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液制氢气的装置示意图如图 3,请写出在
17、 A电极上发生的电极反应式 。 第 30题图 1431 【加试题】(10 分)ClO 2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成 NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备 NaClO2固体的实验装置如图所示。已知：2NaClO 3H 2O2H 2SO4=2ClO2O 2Na 2SO42H 2O2ClO2H 2O22NaOH= 2NaClO2O 22H 2OClO2熔点59、沸点 11；H 2O2沸点 150空气A冰水浴H2O2NaClO3(s)H 2SO4 NaOH H2O2尾气吸收第 30 题请回答：盛放过氧化氢溶液的仪器名称是 。空气流速过快或过慢，均降低 NaClO2
18、产率，试解释流速过慢降低 NaClO2产率的原因 。 冰水浴冷却的目的是 (任写两种)。测定 NaClO2固体样品的纯度，可采用如下实验方法：准确称取 NaClO2 ，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO 2 4I 4H =2H2O2I 2Cl )；将所得混合液配成待测溶液。移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 Na2S2O3标准液滴定至终点(I22S 2O32 =2I S 4O62 )。达到滴定终点时的现象为 。 下列有关说法不正确的是 。 A. Na2S2O3溶液应装入酸式滴定管中，使用前须用 Na2S2O3标准液润洗B.配制 Na2S2O3标准液的
19、蒸馏水需预先煮沸C.碘化钾晶体久置变质，会导致固体样品纯度偏大D.三次平行测定时，每次需要将滴定管中的液面调至 0刻度或 0刻度以下的附近位置32.【加试题】 （10 分）已知化合物 A能使紫色石蕊试液变红，化合物 F合成路线如下:已知：(1) BC 的反应类型是 。(2)下列说法不正确的是 。A.化合物 A含有羧基 B.化合物 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.化合物 D能与盐酸反应 D.化合物 E具有联苯结构(3) 写出 EF 的化学反应方程式 。(4) 已知： 设计以氯苯和简单有机物(不超过两个碳原子)为原料制备 A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选） 。 (5)写出同时符合下列条件的 E的同分异构体的结构简式（任意写两种） 。分子中有两个苯环 H-NMR谱表明分子中有 5种氢原子能发生银镜反应1
