1、 专题 二 元素化合物 (2)-铝 及其化合物 基础题： 1.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ） A Al 是地壳中含量最多的 金属 元素 B Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C Al 箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D Al 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 Al 并不滴落 2.常温下 不能 与铝反应的物质是 （ ） A.氧化铁 B.烧碱溶液 C.硫酸铜溶液 D.稀盐酸 3.铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ） A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜 4.下列关于铝的叙述中，不正确的是 （ ） A
2、铝属于 第 A 族元素 B铝是地壳里含量最多的金属元素 C铝不能与氧气反应 D铝能与强碱溶液反应 5.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ） A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓氢氧化钠溶液 6.下列物质中， 不属于 合金的是 （ ） A 硬铝 B 黄铜 C 钢铁 D 金箔 7.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ） A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼 C铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱 8.最不适宜于制作炊事用具的金属是 （ ） A Fe B Pb C Al D Cu 9.下列物质中，不属于合金的是 （ ） A硬铝 B黄铜 C 钢铁 D水银 10.铝不易被腐
3、蚀，其主要原因是因为铝 （ ） A.是一种轻金属 B.金属活动性比镁弱 C.具有高熔点 D.易形成致密的氧化物薄膜 11.在铝热反应中，铝粉的作用是 （ ） A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.熔剂 12.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ） A制造炊具 B制防锈油漆 C制 电线 D炼铝厂制造铝锭 13.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 （ ） A碳酸钠 B氢氧化铝 C氧化钙 D碳酸钡 14.在铝和 NaOH 溶液的反应中，作为还原剂的是 （ ） A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水 15.下列
4、有关厨房铝制品的使用与洗涤中，你认为合理的是 （ ） A盛放食醋 B烧煮开水 C用金属丝擦表面的污垢 D用碱水洗涤 16.对氧化铝的分类中正确的是 （ ） A酸性氧化物 B碱性氧化物 C两性氧化物 D不成盐氧化物（像 CO 一样） 17.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是 （ ） A. Al B. MgO C. NaHCO3 D. Al2O3 18.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是 （ ） A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)3 19.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应 , 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ） NaHCO3 Al
5、2O3 Al(OH)3 Al A B C D 全部 20.既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，且生成的产物都是盐和水的物质是 （ ） A.Na2CO3 B.MgO C.Al D.Al2O3 21.镁铝合金投入盐酸中，待完全溶解后，再加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀是 （ ） A.Mg（ OH） 2 B.Al（ OH） 3 C.NaAlO2 D.MgO 22.往下列物质的水溶液中，分别滴加稀硫酸和氯化铝溶液，均有可能产生白色沉淀的是 A BaCl2 B Ba(OH)2 C Na2CO3 D KOH 23.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ） A酸性 B碱性
6、 C两性 D氧化性 24.常温下，可用铝制容器盛放的是 （ ） A浓硝酸 B稀盐酸 C稀硝 酸 D NaOH 溶液 25.0.2 mol 铝跟足量氧气反应时，电子转移总个数为 （ ） A 0.4 mol B 0.2 mol C 0.2 6.02 1023 个 D 0.6 6.02 1023 个 26.下列各组物质反应，无 H2 放出的是 （ ） A.铝和烧碱溶液 B.金属钠与酒精 C.镁与盐酸 D.铁和稀硝酸 27.自来水中含有 Ca2+、 Na+、 HCO3 、 Cl 、 Fe3+等多种离子或它们组成的可溶性盐。依据学过的化学反应原理并考虑其可行性，对下面问题给出比较合理的解答：新买的铝锅、
7、铝壶用来烧水时，内壁被水淹没的地方会变成黑色，这层黑色物质是 （ ） A.Ca B.Na C.Al D.Fe、 28.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ） A. HCO3 、 Cl 、 Na+、 H+ B. Al3+、 K+、 OH 、 SO42- C. Fe3+、 I 、 SO42-、 K+ D. K+、 Al3+、 SO42 、 NO3 29.下列 化学 方程式 中，书写不 正确的是 （ ） A. 2Fe 6HCl =2FeCl3 3H2 B.2Al 3O2 = 2Al2O3 C.Al2O3 2NaOH =2NaAlO2 H2O D.Fe CuCl2 = FeCl2 Cu 30.实验
8、室制备 Al(OH)3 最好用 （ ） A Al2O3 和稀盐酸 B Al2O3 和水 C Al2(SO4)3 和 KOH D AlCl3 和氨水 31.实验室中，要使 AlCl3 溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ） A NaOH 溶液 B Ba(OH)2 溶液 C盐酸 D氨水 32.只用一种试剂就能将 NaCl、 MgCl2、 AlCl3、 NH4Cl 四种溶液加以区分。这种试剂是 （ ） A氨水 B硝酸银溶液 C氢氧化钠溶液 D盐酸 33.下列叙述中， 不属于 金属的通性的是 （ ） A有良好的延展性 B易导电、导热 C有金属 光泽 D易熔融 34.有下列四组物质，
9、如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是 （ ） A，稀硫酸、氯化钡溶液 B.硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液 C.氯化钠溶液、硝酸银溶液 D.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液 班级 姓名 学号 等第 请将选择题的答 案填入下表： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 题号 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 答案 35.明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途 。 36.已知 A 是地壳中含量最高的金属
10、元素的单质。在一定条件下有下列转化关系： A ， B ， c 。 37.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明） 38.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质： 导热性、 导电性、 还原性、 延展性、 具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。 （ 1）用铝定制成包装用的铝箔 ； （ 2）用铝制成的高压铝锅 ； （ 3）用铁粉回收照相业废液中的银 ； （ 4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。 39.(1)用铝箔包装 0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（ ）
11、 A.O2和 H2的混合气体 B.0.05molH2 C.大于 0.05molH2 D.小于 0.05molH2气体 （ 2）出现（ 1）题结果的原因是 ； （ 3）经测定，在（ 1）中收集到的气体共有 1.4L（标况），则包装用铝箔的质量为 。 提高题： 1.下列关于铝的叙述中，不正确的是 （ ） A.利用铝的还原性冶炼难熔金属 B.铝是地壳中含量最多的金属元素 C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能溶于强 酸也能溶于强碱溶液 2.某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中 （ ） A可能含有大量的 H B可能含有大量的 H 或 OH C不可能含有 H 和 OH D可能含有大量的 OH
12、 3.镁、铝、铜三种金属粉末混合物 , 加入过量盐酸充分反应 , 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有 （ ） A AlO2 B Cu2+ C Al3+ D Mg2+ 4.只用一种试剂可区别 Na SO M g C l F e C l Al SO NH SO2 4 2 2 2 4 3 4 2 4、 、 、 、五种溶液 , 这种试剂是 （ ） A Ba(OH)2 B H2SO4 C NaOH D AgNO3 5.wg 铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH 反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取 出蒸发皿中的物质称量仍为
13、wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 （ ） A 30 B 50 C 70 D 90 6.有 200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 c（ Mg2 ）为 0.2mol L 1,c（ Cl ）为 1.3mol L 1。要使 Mg2 全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4mol L 1NaOH 溶液的体积为（ ） A 40mL B 72mL C 80mL D 128mL 7.两份 铝粉分别与足量的 NaOH 溶液和 HCl 溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为 （ ） A.1： 2 B. 1： 3 C.3： 2 D.1： 1 8.不能用 NaOH 溶液除去括号中的
14、杂质的是 （ ） A Mg（ Al2O3） B NaCl2（ AlCl3） C Fe（ Al） D Fe2O3（ Al2O3） 9.由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物 12g，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为 5.6L，则该混合物中一定含有的金属是 （ ） A.镁 B.铝 C.铁 D.钠 10.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5： 6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 （ ） A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量 11.在铝质易拉
15、罐中收集满 CO2 气体 ， 然后在其中倒入 10mL 浓 NaOH 溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。 12.根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 。 13.测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品： 800mL 烧杯、 100mL 量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度 1.19g/L）、
16、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过 100mL）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安 装可省略）： 将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在 800mL 烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。 ； ； 。 14.向 30.0mL 硫酸铜 溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入 2.00mol/L 烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液 210mL，且收集到气体 0.672L（标准状况）。据此计算： （ 1）加入铝粉的质量。（ 2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。 专题 二 元素化合物 (2)-铝 及其化合物 参考答案 基础题： 题
17、号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C A D C D D C B D D C A B B B C D D 题号 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 答案 D D A B B A D D D D A D D C D D 35 复盐， KAl（ SO4） 2 K Al3 2SO42 ，净水剂 36 Al AlCl3 Al(OH)3 37. 方法一：可以使用 NaOH 溶液洗涤混合物，铁与 NaOH 溶液不发生反应，而 Al 可溶于 NaOH 溶液。 2Al 2NaOH 2H
18、2O 2NaAlO2 3H2 经过滤、洗涤可以得到铁。 方法二：可以 使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。 方法三：向混合物中加 FeCl3 溶液， Al 与 FeCl3 反应： A1 FeCl3 Fe AlCl3，用水洗涤并干燥。 点评： 本题为设计新颖的开放型题目。铁和铝的性质不同，解答此类题目时要积极调动大脑贮存的知识，抽取相关知识灵活应用作答。当然这也有赖于平时一点一滴、扎扎实实的知识和能力的积累。 38.（ 1） ；（ 2） ；（ 3） ；（ 4） 39.C 铝箔与氢氧化钠溶液反应放出氢气 0.225g 提高题： 1.C 2.C 3.A 4.C 5.A 6.C 7.D 8.B
19、 9.C 10.B 11.易拉罐又鼓起来；易拉罐中的 CO2 与浓 NaOH 反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓 NaOH 与易拉罐（ Al）反应产生 H2，随着易拉罐内 H2 量的增多，易拉罐内气压增大； CO2 2OH CO32 H2O； 2Al 2OH 2H2O 2 2AlO 3H2 12.略 13. 往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分） 在 100 毫升量筒中装满水 ，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约 100 毫升空间。 将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加
20、入浓盐酸，至有气体产生 14. 解：发生反应的离子方程式为 3Cu2+2Al 3Cu+2Al3+ Al3+4OH AlO2 +2H2O 2Al+2OH +2H2O 2AlO2 +3H2 由题可知 n（ H2） = m olm olL L 0300.04.22 672.01 则反应 消耗的 n（ NaOH） =0.0200mol n(Al)=0.0200mol 反应 消耗的 n（ NaOH） =2.00molL 10.210L 0.0200mol=0.400mol 则反应 消耗的 n（ Al） =0.100mol， n（ Cu2+） =0.150mol 故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)27.0gmol 1=3.24g 硫酸铜溶液的浓度为 c(CuSO4)= 100.50300.0 150.0 Lm olLm ol
