1、 驻马店市 2006 2007 学年度第一学期期终考试 高二化学试题（ A 卷） 第卷（选择题，共 44 分） 一、选择题（每小只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分） 1.常温下，把铁片放在下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量减小，并伴有气体产生，则该溶液是 A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.硫酸铜 D.硫酸钠 2.下列关于镁的叙述中，不正确的是 A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光 B.由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存 C.能跟盐酸反应放出氢气 D.能与沸水反应入出氢气 3.下 列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A.K+、 Na+、 HCO3 、 Cl B.Ba2+、
2、 Na+、 AlO2 、 NO3 C.NH4+、 Mg2+、 NO3 、 Cl D.Na+、 Fe2+、 Cl 、 SO42 4.下列关于白磷和红磷性质的叙述中不正确的是 A.在空气中燃烧都生成 P2O5 B.白磷有毒，红磷无毒 C.白磷和红磷互为同素异形体 D.白磷在空气中加热可转化为红磷 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室配制 FeCl3 溶液时，先将其溶于较浓 盐酸中，然后加水稀释 B.实验室可以用排饱和食盐水方法收集氯气 C.500左右比室温更有利于合成氨的反应 D.在 pH 等于 3 的醋酸溶液中加入少量 CH3COONa 固体，溶液 pH 增大 6.下列说法中正确的
3、是 A.在 25时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其 c(H+)和 c(OH )乘积都等于 1 10 14 B.0.1mool/LNaOH 溶液和 0.1mol/L 氨水中，其 c(OH )相等 C.pH 为 3 的盐酸中，其 c(H+)是 pH 为 1 的盐酸中的 3 倍 D.在 Na3PO4 溶液中， c(Na+)/c(PO43 )=3/1 7.实验室可用如图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的 R，则 R是 A.NO2 B.HCl C.NO D.NH3 8.某集气瓶内的气体呈红棕色，加入适量水盖上玻璃片振荡后得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片，瓶内气体又变红棕色。则该气体中可能
4、含有 A.N2、 NO2、 Br2 B.N2、 NO2、 NO C.O2、 NO2、 NO D.N2、 O2、 Br2 9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A.加热 B.不用稀硫酸，改用浓硝酸 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片，改用铁粉 10.已知 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用 v(NH3) 、 v(O2) 、 v(NO) 、v(H2O)单位： mol/(L min)表示，则正确的关系 A. )()(5423 OvNHv B. )()(6522 OHvOv C. )()(5423 OHvNHv D. )()(542 NOvO
5、v 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 24 分） 11.下列反应的离子方程式正确的是 A.氯化铁溶液中加入铁粉： Fe + Fe3+ = 2Fe2+ B.氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3 + 4NH3 H2O = AlO2 + 4NH4+ + 2H2O C.铜片溶于热的稀硝酸中： 3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O D.NaAlO2溶液中通入足量的 CO2： 2AlO2 +CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32 12.某酸 HX 稀溶液中某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的 pH 大于
6、7.下表中判断合理的是（ ） 编号 HX YOH 溶液的体积关系 强酸 强碱 V（ HX） =V(YOH) 强酸 强碱 V(HX)c(CH3COO )c(OH )c(H+) B. c(Na+)c(CH3COO )c(H+)c(OH ) C. c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO )+c(OH ) D. c(Na+) = c(CH3COO ) + c(CH3COOH) 17.T时， A气体与 B气体反应生成 C气体。反应过程中 A、 B、 C浓度变化如图（ I）所示，若 保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时， B的体积分数与时间的关系如图（ II）所示，则下列结论正确的是（
7、） A.在 t1 时间内用 B 表示该反应的平均速率为13.0t mol/(L min) B.在（ t1+10） min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 C.T时，在相同容器中，若由 0.3mol/LA、 0.1mol/LB 和 0.4mol/LC 反应，达到平衡后， C的浓度仍为 0.4mol/L D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大 18.在某 100mL 混合酸中， HNO3 的物质的量浓度为 0.4mol/L， H2SO4 的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入 2.56g 铜粉，微热，待充分反应后，溶液中 Cu2+的物质的
8、量浓度为（假设溶液体积不变）（ ） A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.225mol/L D.无法计算 第 I 卷选择题答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第 II 卷（非选择题，共 56 分） 三、填空题（ 48 分） 19.（ 14 分）（ I）（ 4 分）（ 1）如图表示量筒、滴定管、温度计各一种（只画出一部分），下述判断及读数（虚线刻度）正确的是 _ _。 A.是量筒，读数为 1.5mL B.是量筒，读数为 2.5mL C.是滴定管，读数为 2.5mL D.是温度计，读数为 2.5
9、（ 2）在用标准 HCl 滴定未知 NaOH 溶液的实验时，如果酸式滴定管用水洗兆后，未用标准 HCl 润洗，则测定的 NaOH 溶液的浓度 _；如果锥形瓶用水洗 净后，再用待测 NaOH 溶液润洗，则测定的 NaOH 溶液的浓度 _（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （ II）（ 10 分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 提出问题 Fe3+和 Br2，谁的氧化性更强？ 猜想 甲同学认为氧化性： Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，溶液呈黄色是含_（填化学式）所致。乙同学认为氧
10、化性： Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学 反应所致，溶液呈黄色是含 _（填化学式）所致。 设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的，供选用的试剂： a.酚酞试液； b.CCl4； c.KSCN。 请你在下表中写出丙同学选用的试剂及观察到的现象。（试剂填序号） 选用试剂 实验现象 方案 1 方案 2 结论 氧化性： Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1 2 滴溴水，溶液呈黄色，所发生离子方程式为 _。 实验后的思考 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是
11、_（填离子的化学式）。 20.（ 12 分）在一定温度下的密闭容器中进行的可逆反应： 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g).回答下列问题： （ 1）只改变一个条件，以平衡的影响： A.增大容器的体积，平衡向 _反应方向移动（填“正”或“逆”），反应混合物的颜色_（填“变深 ”、“变浅”或“不变）。 B.升高温度，混合气体颜色变浅，则正反应是 _热反应（填“放”或“吸”） （ 2）在容器体积一定时，下列说法中不能表示该反应已达到平衡的是（ ） A.单位时间内生成 nmolO2，同时有 2nmolNO 生成 B.混合气体的颜色不随时间而变化 C.三种气体的反应速率之比等于 2： 1： 2
12、D.单位时间内生成 nmolNO2，同时有 nmolNO2 分解 E.混合气体中各组分的百分含量相等 F.容器内总压强不随时间而变化 （ 3）某一时刻测得三种气体的浓度均为 0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是 （ ） A.c(NO2)=0.4mol/L B.c(NO)=c(NO2)=0.15mol/L C. c(NO2)=0.25mol/L D.c(NO)+c(NO2)=0.4mol/L 21.(8 分 )今有 a: CH3COOH、 b: HCl、 c: H2SO4三种溶液。 （ 1）当它们的 pH 相同时，其物质的量浓度的关系是： _（用“ a”、“ b”、“ c”和“
13、”、“ ”或“ =”回答，下同）； （ 2）当它们的物质的量浓度相同时，其 pH 关系是： _； （ 3）中 和物质的量相同的烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是： _； （ 4）体积和物质的量浓度都相同的三种溶液，分别与同浓度 NaOH 溶液反应使 pH=7，所需NaOH 溶液的体积关系是： _。 22.（ 14 分）在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化，其中甲、乙为金属单质，丙、丁、戊为非金属单质， B 为氧化物。 请填写下列空白： （ 1）物质 A 的化学式是 _，甲的原子结构示意图是 _。 （ 2）若要除去 G 溶液中的 C 杂质，可向溶液中加入足 量的 _（填化学式，下同）溶
14、液，过滤洗涤沉淀，再向沉淀中滴加 _ _至沉淀恰好溶解为止。 （ 3） B 与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 _ _。 描述反应发生的现象是 _。 （ 4）乙在丙、 D 同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式 _ 四、计算题（ 8 分） 23.（ 8 分）把 NaOH、 MgCl2、 AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量水后有 1.16g 白色沉淀，在所得的悬浊液中加入 1mol/LHCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积 V 与生成沉淀的质量 m 的关系如下图所示。试回答下列问题： （ 1 ） 原 混 合 物 中 MgCl2 的 物 质 的 量 为_mol， AlCl
15、3 的物质的量为 _mol，NaOH 的物质的量为 _mol. （ 2） HCl 溶液为 O 点的 V=_mL. 驻马店市 2006 2007 学年度第一学期期终考试 高二化学试题（ A 卷）参考答案 一、 选择题（每 小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分） 1 A 2 B 3 B 4 D 5 C 6 A 7 D 8 A 9 B 10 D 二、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 24 分） 11 C 12 D 13 B 14 D 15 B 16 B 17 C 18 B 三、填空题（ 48 分） 19（共 14 分） （）（共 4 分） B（ 2 分） 偏
16、高（ 1 分） 偏高（ 1 分） （）（共 10 分） Br2 （ 1 分） Fe3 （ 1 分） 选用试剂 实验现象 方案 1 b 溶液分层， CCl4 层呈无色溶液分层， 下层无色 方案 2 c 溶液变红色 （每空 1 分，两方案顺序可互换） 2Fe2 + Br2 2Fe3 + 2Br ； Fe2 （每空 2 分） 20（共 12 分） (1)逆、变浅、放（每空 2 分） (2)ACE (3)CD（每空全填对 3 分，填不全 1 分） 21（共 8 分） (1)a b c (2) a b c (3) a b c (4) a b c(每空 2 分，合理答案均给分 ) 22（共 14 分） (1)Fe3O4 (2) (3)NaOH(2 分 ) HCl(2 分 ) 开始生成白色沉淀，然后迅速 变成灰绿色，最后变成红褐色 (2 分 ) (4)2H2O O2 4e 4OH (2 分 ) 四、 算题（共 8 分） 23（ 8 分） (1)0.02 0.02 0.13 (2)130（每空 2 分） +13 8 2 3
