1、 惠南中学 2006 届高三 第一学期期末考 试 化学试卷 考试时间 :120 分钟 满分 :150 分 2006.1.22 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ba:137 第卷 （选择题 共 66 分） 一、选择题 （本题共 22 小题，每小题 3 分，共 66 分，每小题只有一个正确选项。） 1现代建筑装饰材料日新月异，更新换代很快，但大都易燃而引起火灾，由此判断此类建 筑装饰材料的主要成分是 【 】 A大理石 B硅酸盐 C有机物 D金属氧化物 2甲、乙、丙、丁四地所处位置如右图所示，四地之间交通较为 便利，甲地是硫酸消费中心；乙地有较丰
2、富的黄铁矿资源；丙地 为城市居民区；丁地为旅游风景区，在选择新建硫酸厂厂址时， 最佳地点是 【 】 A甲地 B乙地 C丙地 D丁地 3某无色溶液，用红色石蕊试纸检验时，试纸先变蓝后褪色，其主要成分可能是 【 】 A KMnO4 B H2O2 C NaClO D NH3H 2O 4下列特征中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是 【 】 A易溶于水 B有较高的熔点 C溶液可以导电 D熔化时可以导电 5设 NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 【 】 A在标准状况下， 11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NA B 1L1mol/L CH3COONa 溶液中存在 NA个 CH3COO 离子
3、 C 1molCl2 参加化学反应获得的电子数都是 2NA D将 1molNO2 气体在降温后颜色变浅，但其 所含的分子数仍然为 NA 6下列对实验室保存试剂的方法描述，正确的是 【 】 A用广口试剂瓶盛固体，细口试剂瓶盛液体。 B为了避免与空气接触，少是的金属钠和白磷通常都浸泡在煤油中保存。 C浓硝酸和浓硫酸会腐蚀玻璃的磨砂处，因而必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。 D为了抑制铁离子水解，实验室保存的氯化铁溶液都用硫酸酸化。 7浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中存在如下平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，将盐酸加入溶 液，则溶液的颜色将 【 】 A 绿色变深 B变得更浅 C变黄色 D
4、不变色 8以下判断错误的是 【 】 A O2、 O3互为同素异形体 B乙烯和乙炔互为同分异构体 C 35Cl、 37Cl 互为同位素 D醋酸 CH3COOH 和硬脂酸 C17H35COOH 互为同系物 9在加入铝粉能放出 H2的溶液中，可能大量共存的是 【 】 A NH4+、 NO3 、 CO32 、 Na+ B Na+、 Ba2+、 Mg2+、 HCO3 C NO3 、 K+、 AlO2 、 OH D NO3 、 Ca2+、 Ag+、 K+ 10具有下列特征的原子， 一定属于非金属元素的原子的是 【 】 A最外层是子数大于 4 B最高价氧化物对应的水化物为酸 C在化合物中可显负价 D具有可变
5、的化合价 11下列物质使用合理的是 【 】 A用红磷制安全火柴 B用加酶洗衣粉洗涤毛料服装 C用甲醛溶液浸泡海产食品 D在火锅料中添加罂粟壳粉 12已知 25和 101kPa 下， 1gC6H14（已烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.41kJ 的热量 .表示上述反应的热化学方程式正确的是 【 】 A C6H14（ 1） + 219 O2(g)=6CO2(g)+7H2O(1) ； H= 48.4kJ/mol B C6H14（ 1） + 219 O2(g)=6CO2(g)+7H2O(g) ； H=+4163kJ/mol C C6H14（ 1） + 219 O2(g)=6CO2(g)+7H2
6、O(1) ； H=+48.4kJ/mol D C6H14（ 1） + 219 O2(g)=6CO2(g)+7H2O(1) ； H= 4163kJ/mol 13有含 1molCO、 1molNH3和 1molNO 的气体混合物，现拟通过下述操作，从其中分离出纯净的干燥的 CO：通过浓烧碱溶液 通过浓硫酸 加入 0.5mol O2，正确的操作顺序是(2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O) 【 】 A B C D 14将 Mg、 Zn、 Al 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成标准状况下的 H22.8L，则原金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是 【 】 A 0.125mol
7、 B 0.10mol C 0.15mol D 0.20mol 乙 丁 丙 甲 15 利用下列各组中的物质作用制备和收集少量相应气体，可以采用右边实验装置图的是 【 】 A电石和水 B铜和稀硝酸 C石灰石和盐酸 D氢氧化钠固体和浓氨水 16 CO 和 NO 等是汽车尾气中污染空气的主要成分，汽油蒸气在发动机内和空气按一定比 例混合，在电火花作用下燃烧： 2C8H18+25O2 16CO2+18H2O（汽油成分全部以辛烷计，空气中氧气占体积的 1/5），下列说法正确的是 【 】 A排出废气中 CO 含量多少与辛烷和空气的体积比无关 B辛烷蒸气和空气的体积比小于 2:25 时，排出废气中氮的氧化物增
8、多 C辛烷蒸气和空气的体积比等于 2:25 时，排出废气中不含 CO 和氮的氧化物 D辛烷蒸气和空气的体积比大于 2:25 时，排出废气中 CO 含量增多 17常温下，醋酸与氨水等体积混合后，溶液的 pH 7，则下列离子浓度的比较正确的是 【 】 A )COO(CH3 c )(NH4c )(Hc )(OHc B )(NH4c )COO(CH3 c )(Hc )(OHc C )COO(CH3 c )(NH4c )(Hc )(OHc D )COO(CH3 c )(NH4c )(Hc )(OHc 18下列离子方程式书写正确的是 【 】 A明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使 SO42 恰好完全沉淀： Al
9、3+2SO42 +2Ba2+3OH =2BaSO4 +Al(OH)3 B将 Na2CO3溶于水，溶液呈碱性： CO32 +H2O=H2CO3+2OH C用铂电极电解 MgCl2溶液时发生的反应： 2Cl +2H2O=Cl2 +H2 +2OH D常温下将硝酸铵溶液与 KOH 溶液混合： NH4+OH =NH3H 2O 19一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其电极反应式为： CH4+10OH 8e =CO32 +4H2O 4H2O+2O2+8e =8OH 有关此电池的推断正确的是 【 】 A通甲烷的电极为负极 B溶液 pH 将增大 C放电一段时
10、间后 ， KOH 的物质的量浓度不变 D参加反应的 O2和 CH4的物质的量比为 4:1 20用碳棒为电极电解某金属硝酸盐时，在阴极上析出 ag 金属，同时在阳极上析出 1.6g 气体。如果该金属的相对原子质量为 b，则金属的化合价是 【 】 A ab B b/a C 20a/b D b/5a 21已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为： NaHSO4=Na+H+SO42 。某温度下，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 【 】 A该温度高于 25 B由水电离出来的 H+的浓度是 1.010 10mol L
11、 1 C NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 22将 2molNaHCO3和一定量 Na2O2 固体混合，在加热条件下让其充分反应， 150下所得气体仅含2 种组分，反应后固体的物质的量 n 的取值范围是 【 】 A n=l B l n 2 C 2 n 4 D n 4 点燃 惠南中学 2006 届高三 第一学期期末考 试 化学试卷 第卷（非选择题 共 84 分） 二、 （本题包括 2 小题，共 20 分） 23 (4 分 )下列操作会使实验测得结果偏大的是 (填选项的序号，下同 ) ； 对实验结果不产生影响的是 。
12、 用湿润的 pH 试纸测定某 NaHCO3溶液的 pH 中和滴定实验中用洗净的锥形瓶装待测液 用潮湿坩埚作硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验。 用潮湿的小烧杯作中和热测定的实验 24（ 16 分）某中学一研究性学习小组设计了以下装置用于制取氮的氧化物。 部分氮的氧化物沸点（） （ 1）用上图 ABC 组合装置实验可以在 B 集气瓶中收集到红棕色气体， A 中发生反应的化学方程 式为： 。C 中烧杯内盛装浓烧碱溶液，其作用是 ，已知 C 中生成等物质的量硝酸钠和亚硝酸钠，请写出反应的 离子方程式 ： 。 （ 2）若用上图中的 AD 组合装置实验可以在盛水的集气瓶中收集 到一种无色气体， D 中发生反
13、应的化学方程式为： ；如果 A 中溶解了 0.96g 铜，则最多可收集到标况下的这种无色气体 mL。 （ 3）用上图中的 AE 组合装置实验，可以看到 A 中生成的红棕色气体进入 E 中 U 型管后颜色变浅，并在 U 型管底部出现无色液休，请解释上述实验现象： 。 三、 （本题包括 2 小题，共 19 分） 25（ 10 分）在实验室中做下列实验：把物质 A、 B 按一定比例充入一个表面积为 300cm2，容积为 2 L 的球形容器，使压强为 P，然后将整个容器用加热器加热到 t时，发生如下反应： 2A（ g） B（ g） 2C（ g）； H -180 kJ 1mol （ 1）若平均每分钟生成
14、 0.5 mol 的 C，则此反应速率可表示为 v（ C） ；若容器表面向外散热速率平均为 400 J 1min 2cm ，为了维持恒温 t，平均每分钟需用加热器提供 kJ 的热量； （ 2）反应过程中 A（ g）、 B（ g）、 C（ g）物质的量变化 如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是 。 A 10 15 min 可能是加入了正催化剂 B 10 15 min 可能是降低了温度 C 20 min 时可能是缩小了容器体积 D 20 min 时可能是增加了 B 的量 26（ 9 分）用惰性电极电解 NaCl 与 NaHCO3混合溶液，测得溶液 pH 变化如下图所示。 在 0 t 时间内，
15、两个电极上的电极反应式为 : 阳极 ； 阴极 。 用离子方程式表明 0 t 时间内，溶液 pH 升高比较缓慢的原因 : 。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 氮的氧化物 N2O NO N2O3 N2O4 N2O5 沸点（） -88.5 -151.8 3.5(分解 ) 21.3 47(分解 ) 班级座号姓名吴2006/1/22密 封 线 内 不 得 答 题 pH 0 t1 t 7 三、 （本题包括 2 小题，共 34 分） 27（ 22 分）金属元素 m 是人类最早使用“五金”之一，也是目前全
16、球冶炼产量最高的金属。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质均含 m 元素，它们之间存在如下的转化关系： （ 1）请写出上图中乙丙的离子方程式： ； 戊丁的化学方程式： 。 （ 2）丙溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝，其离子方程式为： 。 （ 3）在高温引燃后， A 金属单质参与可以实现上图中“已固体” “甲单质”的转化，请写出该转化的化学方程式 。 A 金属元素是地壳中含量最高的金属元素。 B、 C、 D、 E 中也都含有 A 金属元素，它们间存在下图所示的转化关系： 已知 B 固体和红宝石、蓝宝石的主要成分相同； C 溶液 pH7；是实现上述转化的反应物，分别属于单质、氧化物、气态氢化物、酸溶液、碱溶液
17、（此非排列顺序）各一种。请定出它们的化学式或名称： 、 、 、 、 。 28 （ 12 分） 某二元酸（化学式用 H2A 表示 ）在 水中的电离方程式是： H2A = H+ +HA HA H+ +A2 回答下列问题： （ 1） Na2A 溶液显 （填“酸性”、“中性”、“碱性”）。原因是（用离子方程式表示） 。 （ 2）在 0.1 mol L 1 的 Na2A 溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是（ ） A. c(A2 ) + c(HA ) + c(H2A) = 0.1 mol L 1 B. c(H+) = c(OH ) + c(HA ) C. c(Na+) + c(H+) = c(OH ) +
18、 c(HA ) + 2c(A2 ) D. c(Na+)= 2c(A2 ) + 2c(HA ) (3) 已知 0.1 mol L 1 Na HA 溶液的 pH=2，则 0.1 mol L 1 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度 0.11 mol L 1（填“ ”、“ =”），理由是 。 四、 （本题包括 1 小题，共 11 分） 29氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外活动小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2 nH2O 的含量。 （ 1）称取 3.50g 试样溶于蒸馏水配成 100 mL 溶液，从中取出 10.0 mL 溶液于锥形瓶中，加 2 滴指示剂，用 0.100 mol/L HC
19、l 标准溶液滴定至终点，共消耗标准液 20.0 mL(杂质不与酸反应 )。求试样中氢氧化钡的物质的量。 （ 2）另取 3.50g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不 分解），称得质量为 2.06 g。求 Ba(OH)2 nH2O中的 n 值。 （ 3）试样中 Ba(OH)2 nH2O 的质量分数为 。 惠南中学 2006 届高三 第一学期期末考 试 化学试卷参考答案 及评分标准 总说明： 1本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。 2化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 第 I 卷（选择题 共 66 分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共
20、66 分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C A C D A A C B C C A 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D B B C D C D A D D C 第卷（非选择题 共 84 分） 23； （每空 2 分，共 4 分） 24（共 16 分） （ 1） Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O （ 3 分） 吸收尾气中有毒的 NO2气体防止其污染空气。 （ 2 分） 2NO2+2OH =NO3 +NO2 +H2O （ 3 分） （ 2） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （ 2 分） 22
21、4 （ 3 分） （ 3） 2NO2（红棕色） N2O4（无色） H0。温度降低引起平衡 右移 ，导致气体颜色变浅。 N2O4 进而受冷液化，气体完全变成液态 N2O4. （ 3 分） 25（共 10 分） （ 1） 0.25 mol 1L 1min （ 3 分） （ 2） 75 （ 3 分） （ 3） AD （ 4 分） 26. （共 9 分） 阳极 :2Cl-2e-=Cl2 （ 3 分） 阴极 :2H+2e-=H2 或 2H2O+2e-=H2 +2OH- （ 3 分） HCO3-+OH-=CO32-+H2O (3 分 ) 27（共 22 分） （ 1） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl
22、； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （各 3 分，共 6 分） （ 2） 2Fe3+2I =2Fe2+I2 （ 3 分） （ 3） 2Al+Fe2O3 高温 2Fe +Al 2O3 （ 3 分） 例如 氧气、盐酸、氨气、二氧化碳、氢氧化钠溶液 （各 2 分，共 10 分） 28.(共 12 分 ) （ 1）碱性（ 2 分） A2 +H2O OH + HA （ 2 分） （ 2） A、 B （ 4 分）（说明：漏选得 2 分，错选不给分） （ 3） H2A 的第一步完全电离生成的 H+抑制了 HA 的电离 （各 2 分，共 4分） 29. (共 11 分 ) （ 1） 0.01 mol（ 4 分） （ 2） n=8（ 4 分） （ 3） 90%（ 3 分）
