1、 台北市立松山高中九十六學年度第一學期期末考 高三化學科試題 範圍： ch4-3（平衡的移動） ch5-3（水溶液中鹽的平衡反應） 滿分以 100 分計 第一部分：單一選擇題（佔 60 分） 說明：第 1 題至 20 題，每題 3 分；每題各有 5 個備選答案，答錯倒扣 1/4 題分，未作答者 不給分亦不扣分。答案需在答案卡上標出。 1. 有關 哈柏 法製氨，下列相關的敘述，何者正確？ (A)定溫、定壓下，使用催化劑，則氨的體積百分率增加 (B)定溫下，壓力較低，達平衡狀態時，則氨的體積百分率較大 (C)使用催化劑，可縮短到達平衡所需 的時間，同時平衡常數變小 (D)常溫常壓下，就可 快速 進
2、行此反應 (E)定壓下，降低溫度，再達平衡狀態時，則氨的體積百分率增加 請依據下表數據，回答 25 題： 難溶鹽類 AgCl (s) Ag2CrO4 (s) AgI (s) Hg2Cl2 (s) 25 之 Ksp 210 10 810 12 210 16 110 18 純水中溶解度 s1 s2 s3 s4 2. 5 2.24 ， 3 25.0 0.63 ， 32 1.26 ， 4 25.6 1.58 AgCl 143.5 關於上述難溶鹽類溶解度的比較，何者正確？ (A)s1 s3 (B)s2 s4 (C)s2 s3 (D)s1 s4 (E)s3 s4 3. 25 時， AgCl (s)在不同溶
3、液中溶解度（ s）的數據，何者 錯誤 ？ (A)純水中 s 1.410 5 M (B)0.1M 200mL 的 AgNO3(aq)中， s 210 9 M (C)續 (B)溶解的 AgCl (s) 是 410 10mol (D)續 (C)溶解的 AgCl (s) 是 2.8710 8g (E)0.1M NaCl(aq)中， s 210 9 M 4. 25 時，某 10mL 溶液中有 Cl 0.2 M 及 I 0.2 M，將此溶液與 10mL 0.1 M AgNO3(aq) 混合（假設體積可以加成）， 當溶液達成平衡時， 下列敘述何者正確？ (A)Ag 210 15 M (C)Cl 0.2 M
4、(E)生成 AgCl 與 AgI 沉澱 (B)I 0.1 M (D)只生成 AgI 沉澱 5. 25 時，某溶液中 Cl CrO42 0.10 M，若將 AgNO3的飽和溶液逐滴加入（體積變化不計），欲利用沉澱法使 Cl 與 CrO42 分離， Ag 應該在什麼範圍？ (A)Ag 210 9 M (C)210 9 M Ag 8.9610 6 M (E)210 9 M Ag 8.9610 6 M (B)Ag 8.9610 6 M (D)210 9 M Ag 8.9610 6 M 6. 下 列何種溶液之 pH 值最高？ (NH3 之 Kb 為 210 5) (A)0.1 M 之 NH3 (B)溶液
5、內含 0.30 M 之 NH3 與 0.10 M 之 NH4Cl (C)溶液內含 0.10 M 之 NH3 與 0.10 M 之 NH4Cl (D)溶液內含 0.10 M 之 NH3 與 0.30 M 之 NH4Cl (E)210 5 M 之 NaOH(aq) 7. 乙酸的游離常數 Ka 210 5，若要維持 CH3COOH CH3COONa 構成之緩衝溶液的 pH 值在 4.4 左右，則 CH3COOH/CH3COO 比值應為多少？（ log2 0.3 ） (A)4.4 (B)2 (C)0.5 (D)1.010 5 (E)2.010 5 8. 常溫下， 0.1 M 某弱酸的游離百分率為 2%
6、，求其 Ka值為多少？ (A)1.010 5 (B)2.010 5 (C)4.010 5 (D)2.010 3 (E)4.010 3 9. 下列各組酸鹼之混合，哪一組可產生酸式鹽？ (A)1.0 M H2SO4 100 mL +1.0 M NaOH 200 mL (B)1.0 M H2CO3 100 mL+ 1.0 M KOH 100 mL (C)1.0 M H2C2O4 100 mL +2.0 M NaOH 100 mL (D)0.4 M H2S 100 mL+ 0.8 M KOH 100 mL (E)0.4 M H2SO3 100 mL+ 0.8 M NaOH 100 mL 10. 0.1
7、 M NH4Cl 水溶液中有關物種之濃度，何者最小？ (NH3 之 Kb 210 5， 5.0 0.71) (A)OH (B)H (C)Cl (D)NH3 (E)NH4 11. 有關反應系 Fe3 (aq) SCN (aq) FeSCN2 (aq)的資料如下圖，對虛線右邊的圖示，下列何者是正確的解釋？ (A)甲圖表示加入少許 KSCN (s)溶解後之變化 (B)甲圖表示加熱讓水分蒸發之變化 (C)乙圖表示加入少量 Fe(NO3)3(s)溶解後之變化 (D)乙圖表示加入少量 NaOH(s)後之變化 (E)丙圖表示加入水稀釋後之變化 12. 鉻酸根與二鉻酸根的平 衡系中，當加入下列何種物質，再度達
8、平衡時， CrO42 的濃度會增大？ (A)濃 HNO3 (B)Na2CO3(s) (C)水 (D)Ba(NO3)2(s) (E)AgNO3(s) 13. 若甲： 0.10 M HCl，乙： 0.10 M CH3COOH，今甲、乙各取 40.0 mL，分別加入適當指示劑後，再以 0.10 M 的 NaOH 分別滴定之。關於此滴定的敘述，下列何者正確？ (A)滴定前溶液 pH 值大小為：乙 甲 (B)滴加 35.0mL NaOH 時，溶液 pH 值大小為：甲乙 (C)滴定達 pH 值 =7 時 ，所需滴加之 NaOH(aq)體積為：甲乙 (D)達當量點時之 pH 值大小為：乙 甲 (E)達當量點
9、時，所需滴加之 NaOH 體積為：甲乙 14. 在 25 、 1 atm時，將達到平衡的 NO2及 N2O4混合氣體，充入 A與 B兩支針筒， C針筒則充入空氣，三支針筒的壓力及體積均相同，下列敘述，何者正確？ (A)A針筒內 N2O4的分子數小於 C針筒內空氣的分子數 (B)針筒 A和 C置於冰水浴數分鐘後， A針筒內氣體的體積較 C針筒內的大 (C)將 A針筒由冰水移至熱水中，其顏色由濃轉淡 (D)將 A針筒的活塞由裡往外拉之過 程中，達平衡再與 B針筒比較， A針筒內氣體的顏色較深 (E)將 A針筒的活塞向內 壓，混合氣體的顏色先變深再 變更深 15. 實驗室使用安全吸球及定量吸量管，吸
10、取定量的液體，安全吸球 的構造如右圖，下列有 關安全吸球的使用何者正確？ (A)壓捏 A處排出安全吸球內的空氣，再壓捏 S處吸取液體 (B)壓捏 S處排出安全吸球內的空氣，再壓捏 A處吸取液體 (C)壓捏 E處排出安全吸球內的空氣，再壓捏 S處吸取液體 (D)過多的液體，可壓捏 S處排出液體 (E)過多的液體，可壓捏 A處排出液體 16. 下列對於平 衡的移動實驗的敘述，何者 錯誤 ？ (A) 在 Fe3(aq) SCN(aq) FeSCN 2)aq( 平衡系：加熱趕走一些水，溶液顏色變深 (B) 加熱試管時 應移動試管 ，不要定點加熱，或者加入一端封口的毛細管，以避免突沸 (C)在 0.1M
11、 Pb(NO3)2 (aq)中， 逐滴加入 1 M HCl溶液，會出現黃色的沉澱物 (D)續 (C)，出現沉澱物後，加熱試管，沉澱物消失 (E)在 0.1M Zn(NO3)2 (aq)中， 逐滴加入 0.1 M NaOH溶液，會出現白色的棉絮狀沉澱 17. 25 時，某一元弱酸 HA 的 Ka 110-5，試回答 1720 題： 25 時， 0.1M NaA 溶液的 pH 值是多少？ (A)3 (B)5 (C)9 (D)10 (E)11 18. 25 時，將 0.1M HA 溶液稀釋成 10-3 M，下列敘述何者正確？ (A)Ka變小 (D)水的 Kw值變小 (B)H 變為前者的 0.01 倍
12、 (E)解離度 變為前者的 10 倍 (C)pH 值變成 3 19. 25 時， 2M 100.0mL 的 HA(aq)與 2M 100.0mL 的 NaA(aq)混合，下列敘述 何者 錯誤 ？ (A) 是一種緩衝溶液 (B) 混合液 pOH 值是 9 (C)混合液的解離百分率為 0.001 (D)加入 0.01mol HCl 後，溶液的 H 1921 10-5 M (E)加入 0.01mol NaOH 後，溶液的 H 201199 10-5 M 20. 25 時，以 0.1M NaOH 滴定 40.0mL 0.1M HA 溶液，下列敘述何者正確？ (A)可使用甲基紅為指示劑 (C) 加入 N
13、aOH 20.0mL 時， pH 4 (E)加入 NaOH 60.0mL 時， pH 11.3 (B)滴定前 HA 的 pH 1 (D) 滴定達當量點時， pH 8.85 第二部分：多重選擇題（佔 50 分） 說明：第 21 題至 30 題，每題 5 分；每題各有 5 個備選答案，其中至少有一個正確，每 答對一個選項，可獲 1/5 題分；每答錯一個選項，倒扣 1/5 題分；整題未作答者， 不給分亦不扣分。答案需在答案卡上標出。 21. 定溫下， 在平衡系 AgCl(s) Ag)aq( Cl)aq( 中，下列何項措施可使 AgCl(s)溶解度變大？ (A)加入 適量 水 (B)加入 KI(s)
14、(C)加入 Na2S2O3(s) (D)加入 AgNO3(s) (E)加入濃氨水 22. 定 平衡系 2NO2(g) N2O4(g) 若只改變下列一項變因時，有關正、逆向反應速率的變化哪些選項可借用右圖加以說明？ (A)降低反應溫度 (B)定容下加入 N2O4(g) (C)壓縮容器體積 (D)定壓下通入 Ar(g) (E)定容下通入 N2(g) 23. 有關 2NO2(g) N2O4(g) 平衡系的處理，哪些操作可使平衡系顏色加深？ (A)降低反應溫度 (D)定壓下通入 Ar(g) (B)定容下加入 N2O4(g) (E)定容下通入 N2(g) (C)壓縮 容器體積 24. 下列各組混合液，何
15、者具有緩衝溶液的性質？ (A)0.2 M NH3 50.0 mL 0.1 M NH4Cl 50.0 mL (B)0.2 M NH3 50.0 mL 0.1 M HCl 100.0 mL (C)0.2 M NH4Cl 50.0 mL 0.2 M NaOH 50.0 mL (D)0.2 M CH3COOH 50.0 mL 0.2 M NaOH 50.0 mL (E)0.2 M CH3COONa 50.0 mL 0.1 M HCl 50.0 mL 25. 已知 H2CO3 之 Ka1=410 7， Ka2=610 11，下列有關 0.10 M H2CO3 水溶液中各物種的濃度關係式 ，何者正確？ (
16、A)H HCO3 = 210 4 M (B)0.1=HCO3 +CO32 (C)H =HCO3 +CO32 (D)CO32 = 610 11 M (E)H2CO3約為 0.1 M 26. 取完全相同的 A、 B 兩試管， A 管中加入 5.0 mL， 0.0020 M 的 KSCN 水溶液與 5.0 mL， 0.20 M 的 Fe（ NO3） 3 水溶液； B 管中加入 5.0 mL， 0.0020 M 的 KSCN 水溶液與 5.0 mL， 0.080 M 的 Fe（ NO3） 3 水溶液，將 A、 B 兩試管作比色法測濃度，當顏色相同時， A 試管高 5.6 cm， B 試管高 8.0 c
17、m，下列敘述何者正確 ？ (A)FeSCN2 是黃色 (C)B 試管中 FeSCN2 為 0.0007 M (E)此實驗算出的平衡常數 Kc約為 59 (B)A 試管中 FeSCN2 視為 0.0020 M (D)此實驗算出的平衡常數 Kc約為 102 27. 將 0.10 L 0.2 M 之 NaCl、 0.20 L 0.15 M 之 NaI、 0.20 L 0.2 M 之 AgNO3三者混合後，混合液中各離子之濃度，下列何者正確？ (AgCl、 AgI 之 Ksp各為 210 10、 210 16) (A)Na 0.067 M (D)NO3 0.050 M (B)Cl 0.017 M (E
18、)Ag 1.010 8 M (C)I 2.010 8 M 28. 濃度未知的三種酸的水溶液：硫酸、醋酸和鹽酸，各取 25.0 毫升，分別用 0.10M 的 NaOH(aq)或 0.10M 的 NH3(aq)滴定，得 右圖的滴定結果。酸鹼指示劑有甲基紅，石蕊，酚 可供選 用。下列敘述何者正確？ (A)曲線 a 為 NaOH 滴定醋酸 (B)曲線 b 為 NH3滴定鹽酸 (C)曲線 d 為 NaOH 滴定硫酸 (D)曲線 a、 b 的滴定實驗可用酚 為指示劑 (E)曲線 d 的滴定實驗可用酚 為指示劑 29. 承上題，若 b 是鹽酸的滴定曲線， d 是硫酸的滴定曲線；下列敘述何者正 確？ (A)滴
19、定前醋酸濃度為 0.1M (C)醋酸的 Ka約為 1.6710-5 (E)滴定前硫酸濃度為 0.16M (B)滴定前醋酸解離度為 1.67 (D)滴定前鹽酸濃度為 0.06M 30. 請依據下表的鹽類，選出正確的選項。 甲 Na2HPO4 乙 NH4Cl 丙 KAl(SO4)2 丁 CH3COONH4 戊 Ag(NH3)2NO3 己 KI 庚 NaH2PO3 辛 Na2CO3 壬 Bi(OH)2NO3 癸 NaH2PO2 (A)乙丁己辛癸都是正鹽 (C)正鹽與酸式鹽中，溶液呈酸性 的有乙庚 (E)丙為錯鹽，戊為複鹽 (B)甲乙丁庚是酸式鹽 (D)壬是硝酸氫氧鉍，是一種鹼式鹽 台北市立松山高中九十六學年度第一學期期末考 高三化學科答案 選擇題 1. E 2. E 3. D 4. D 5. D 6. A 7. B 8. C 9. B 10. A 11.C 12.B 13.B 14.A 15.A 16.C 17.C 18.E 19.E 20.D 21.BCE 22.A 23.BC 24.AE 25.ADE 26.CE 27.CE 28.AD 29.BC 30.AC
