1、第一章 物质结构元素周期律复习 班级： 姓名： (一 )原子结构知识 一 .原子结构和构成粒子数量间的关系 1.原子 (A Z X)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个，质量数有 个。 2.相互关系： (1)质量数 = + 原子中：质子数 原子序数 核电荷数 核外电子数 阳离子中：质子数 原子序数 核电荷数 核外电子数 阴离子中：质子数 原子序 数 核电荷数 核外电子数 (2)原子的核电荷数 =阳离子的核外电子数 离子电荷数 ，如 F 最外层有 10 个电子， F的原子序数为 。 (3)原子的核电荷数 =阴离子的核外电子数 离子电荷数， Na+最外层有 10个电子， Na的原子序数为 。
2、 练习 1.电荷数分别为 16和 6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4倍的是 ( ) A.电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数 2.23 11 Na 中的质 子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 32 16 S2 中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 二 .理解同位素的概念： (1)元素：具有相同 (或质子数 )的 同一类原子 。 (2)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的 一种原子 。 (3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同原子 互称为同位素。 也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。 练习 1.原
3、计划实现全球卫星通讯需发射 77颗卫星，这与铱 (Ir)元素的原子 核外电子数恰好相等，因此称为 “铱星计划 ”。已知铱的一种同位素是 191 77 Ir则 其核内的中于数是 ( ) A.77 B.114 C.191 D.268 2.在 6 3 Li、 14 7 N、 23 11 Na、 24 12 Mg、 7 3 Li、 14 6 C中： 和 互为同位素。 和 质量数相等，但不能互称同位素。 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 3.有六种微粒，它们分别是 40 19 X， 40 20 Y， 40 18 Z， 40 19 Q ， 40 20 K2 ， 40 20 M，它们隶
4、属元素的种类 ( ) A.2种 B.3种 C.4 种 D.5 种 4.下列各组中，属于同位素的是 ( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.H2、 D2、 T2 B.金刚石和足球烯 C60 C.H2O和 D2O D.16O和 18O 三 .核外电子排布 核外电子排布的一般规律 归纳为： 各电子层最多容纳 个 最外层不超过 个 (分层 )排布规律 次外层不超过 个，倒数第三层不超过 个 最先排布在能量较 的电子层里 练习 1.X和 Y属短周期元素， X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y位于 X的 前一周期，且最外层只有一个电子，则 X和 Y形成的化合物的化学式可表示为 ( )
5、 A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 2.A和 B均为短周期元素， B离子比离子的核外多两个电子层，已知 A处于第 m主族， B处于第 n主族，则原子的原子序数为 ，原子的原 子序数为 。 (二 )元素同期表 A 0 一 .元素同期表的结构 ： 元素周期表一共 行， 纵列。从横的方面看，分为 个短周期， 个长周期，共为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副族，一个 族和 族。 A A A A A A 二 .元素周期表中元素性质递变规律 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 三 .元素周期表与原子结构的关系 周期序数 = 。 主族序数 = 主 族元素的最高正化合价 = =价电
6、子数 = 主族元素的最低负化合价 = 8 。 四 .金属性、非金属性和氧化性、还原性的关系 元素的金属性强，元素的失电子能力 ，单质的还原性 ，其阳离子的氧化性 ，如钠和镁。 元素的非金属性强，元素的原子得电子能力 ，单质的氧化性 ，其阴离子的还原性 。如硫和氯。 练习 1.下列 变化的比较 , 不正确的是 ( ) A.酸性强弱 : HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B.原子半径大小 : Na S O C.碱性强弱 : KOH NaOH LiOH D.还原性强弱 : F Cl I 2.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒 (Se) 的保健品已经进入市场 , 已知它与
7、氧元素同族 , 与 K 同周期 , 关于硒的说法中不正确的是 ( ) A.原子序数为 34 B.最高价氧化物的水化物的分子式为： H2SeO4 C.Se 的非金属性比 Br 弱 D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强 3.X、 Y是短周期元素，两者能组成化合物 X2Y3 ,如果 X的核电荷数为 n，则 Y核电荷数不可能是 ( ) A.n+11 B.n 6 C.n+3 D.n+4 (三 )元素周期律 一 .元素性质的内涵 元素的性质 微观性质：原子半径、化合价、电子得失能力 宏观性质：金属性、非金属性 二 .元素性质的递变规律 同周期由左至右：金属性减弱， 非金属性增强 。 最 高价氧化物对应水化
8、物碱性减弱， 酸性增强；与氢气反应的越来越容易，气态氢化物稳定性增强 。 同主族由上至下：金属性增强， 非金属性减弱 。 最高价氧化物的水化物碱性增强， 酸性减弱；气态氢化物稳定性减弱，还原性增强 四 .金属性和非金属性强弱判断依据 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1.金属性强弱的判断依据： (如钠和镁 ) (1) 。 (2) 。 2.非金属性强弱判断依据： (如硫和氯 ) (1) 。 (2) 。 练习 ： 1.根据元素周期表中 Na、 Mg、 Al的位置回答下列问题： (1)与水或酸反应的剧烈程度： Na Mg Al (2)碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 (3)还原
9、性： Na Mg Al (4)氧化性： Na+ Mg2+ Al3+ 2.根据元素周期表中 Cl、 S的位置回答下列问题： (1)非金属性： Cl S (2)氧化性： Cl2 S (3)氢化物稳定性： HCl H2S (4)酸性： HClO4 H2SO4 (5)还原性： Cl S2 练习 请你设计一个实验，证明镁的金属性比铝强。 五 .“位、构、性 ”的关系 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1.A、 B、 C 三种元素的原子具有相同的电子层数， B 的核电荷数比 A 大 2 个单位， C 的质子数比 B多 4 个， 1 moL A的单质和稀盐酸反应能置换出 1 g H2，这时 A转化为具
10、有与氖原子相同电子层结构的离子。 试回答： (1)写出这三种元素的元素符号 A 、 B 、 C 。 (2)写出 A、 C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。 (3)写出 A、 B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 、 2.已知铍的原子序数为。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( ) A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气 3.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2 3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 ( ) A. B.3 C.5 D.6 4.砹是原子序数
11、 85，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 ( ) A.HAt很稳定 B.砹易溶于某些有机溶剂 C.AgAt不溶于水 D.砹是有色固体 (四 )化学键 一 .化学键 ：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用。 注意： (1)必须 是直接相邻 的原子间。 (2)此强烈的作用是指静电作用，包括吸引力和排斥力，且达到平衡。 (3)此作用很强烈，一般需要 120-800 KJ/mol的能量才能破坏。 二 .离子键和共价键 离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。 化学键 非极性键 (AA型 ) 共价键 极性键 (AB型 ) 三 .离子化合物和共价化合物： 练习 1.下列叙述正确的是
12、 ( ) A.CO2分子间存在着非极性共价键 B.CO2分子内存在 着极性共价键 C.SO2与 H2O反应的产物是离子化合物 D.盐酸中含 H 和 Cl 故 HCl为离子化合物 2.下列说法是否正确？并举例说明。 (1)离子化合物中可能含有共价键。 (2)共价化合物中可能含有离子键。 (3)以极性键结合的分子一定是极性分子。 (4)非极性分子中一定含有非极性键。 (5)两个非金属原子间不可能形成离子键。 (6)非金属原子间不可能形成离子键。 (7)非极性键只存在于双原子单质分子里。 (8)活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。 (9)元素的性质越活泼，单质的性质也一定越活泼。 3.C、 H、
13、 Cl、 O、 Na五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有 (写两种 ) ，共价化合物有 (写四种 ) ， 在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有 (写两种 ) 共价化合物有 (写两种 ) 。 二 . 电子式： 1.写电子式： (1)Cl2、 N2、 HCl、 H2O、 NH3、 CH4、 CCl4 (2) NaCl、 MgO、 MgCl2、 NaOH、 Ca(OH)2、 Na2O2、 NH4Cl 2.用电子式表示 NaCl、 MgCl2、 Cl2、 HCl、 CO2的形成过程。 3.有 A、 B、 C、 D四种短周期元素 , 它们的原子序数由 A到 D依次增大， 已知 A和 B原子有相同的电子层数 , 且 A的 L层电子数是 K层电子数的两倍 , C在空气中燃烧时呈现黄色火焰 , C的单质在加热条件下与 B的单质充分反应 , 可以得到与 D单质颜色相同的淡黄色固态化合物 , 试回答： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (1)元素名称 : A _ B _ C _ D _。 (2)D元素位于周期表中 周期 族。 (3)写出 AB2与 C2B2反应的化学方程式 。 (4)画出 B的原子结构示意图 _ _。 (5)电子式表示化合物 C2D 的形成过程： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
