寿昌中学高二化学化学平衡针对性训练习题.doc

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资源描述

1、 寿昌中学高二化学化学平衡针对性训练习题 一、可逆反应的涵义 1化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )。 A、可逆反应 B、任何反应 C、部分反应 D、气体反应 2可逆反应达到平衡的重要特征是 ( ) A反应停止了 B正逆反应的速率均为零 C正逆反应都还在继续进行 D正逆反应的速率相等 3在密闭容器中充入 SO2 和由 18O 原子组成的氧气,在一定条件下开始反应,在达到平衡前, 18O 存在于( ) A、只存 在于氧气中 B、只存在于 O2 和 SO3 中 C、只存在于 SO2 和 SO3 中 D、 SO2、 SO3、 O2 中都有可能存在。 4、下列反应中,不属于可逆反应的是 ( )

2、A、密闭容器中 CaCO3=CaO+CO2 B、氯水中 Cl2+H2O=HCl+HClO C、 SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4 和 2HBr+H2SO4(浓) =Br2+SO2 +2H2O D、 SO2+H2O=H2SO3 二、化学平衡标志的判断 1在 500 、钒触媒的作用下,某密闭容器中反应 2SO2 O2 2SO3 H 0 达到化学平衡状态时的标志是 ( ) A. SO2 的消耗速率等于 SO3 的生成速率 B. SO2 的生成速率等于 SO3 的生成速率 C. SO2 的消耗速率等于 O2 消耗速率的 2 倍 D. SO3 的生成速率等于 O2 生成速率的 2 倍 2能够

3、说明可逆反应 H2(气 ) I2(气) 2HI(气)已达平衡状态的是( ) A、一个 H H 键断裂的同时有一个 H I 键形成 B、一个 I I 键断裂的同时有二个 H I 键形成 C、一个 H H 键断裂的同时有一个 H H 键形成 D、一个 H H 键断裂的同时有二个 H I 键形成 3、在合成氨反应中,下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是( ) A、当有 1 mol N N 键断裂的同时,有 3 mol H H 键断裂 B、当有 1 mol N N 键断裂的同时,有 6 mol N H 键形成 C、当有 1 mol N N 键断裂的同时,有 6 mol H H 键形成 D、当有 1

4、 mol N N 键断裂的同时,有 6 mol N H 键断裂 4、在一定的条件下的某可逆反应 2A( g) + 2B(g) 3C(g) + D(g),反应达到化学平衡的体现是( ) A单位时间内生成 2nmolA 同时生成 nmolD B容器内压强不随时间而变化 C容器内混合气体的密度不随时间而变化 D单位时间内生成 nmol B,同时消耗 1.5nmolC 5、在一定温度下,可逆反应 A + 3B 2C 达到平衡的标志是( ) A、 A、 B、 C 的分子数之比为 1: 3: 2 B、 A、 B、 C 的浓度不再变化 C、单位时间内,生成 nmolA,同时生成 3nmolB D、 A 生成

5、的速率与 C 生成的速率相等 6、 A 和 B 在溶液中进行如下反应: A + B AB,反应开始时,溶液中只有 A 和 B,反应到 t 时刻时建立平衡,则 A、 B、 AB 的物质的量浓度随时间变化的图像正确的是( ) A B C D 7、下列说法中可以说明密闭容器中的反应: P( g) +Q( g) R( g) +S( g)在恒温下已达平衡状态的是 ( ) A、反应容器 内压强不随时间变化 B、 P 和 S 的生成速率相等 C、反应容器内 P、 Q、 R、 S 四者共存 D、反应容器内总物质的量不随时间而变化 8下列说法中可以充分说明反应 : P(气 )+Q(气 ) R(气 )+S(气 )

6、 , 在恒温下已达平衡状态的是( ) (A) P、 Q、 R、 S 的浓度不再变化 (B) P、 Q、 R、 S 的分子数比为 1:1:1: 1 (C)反应容器内 P、 Q、 R、 S 共存 (D)反应容器内总质量不随时间而变化 9、在一定条件下的恒温容器中,当下列物理量不再发生变化时,反应: A( g) +3B( g) 2C( g) +D( g)表明已达平衡状态的是 ( ) A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、 B 的物质的量浓度 D、气体总物质的量 10、在 373K 时,密闭容器中冲入一定物质的量的 NO2 和 SO2,发生如下反应: NO2+SO2 NO+SO3,当反应达平衡时

7、,下列叙述 正确的时 ( ) A、 NO 和 SO3 的物质的量一定相等 B、 NO2 和 SO2 的物质的量一定相等 C、平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 D、 SO2、 NO2、 NO、 SO3 的物质的量一定相等 11、向饱和食盐水中加入 a a 37Cl,充分搅拌一段时间后,下列叙述正确的是( ) A 溶液的质量分数不变 B 溶解度不变 C 溶液的质量增加 D 析出晶体的质量小于 a g 12、在一个 6L 的密闭容器中,盛入 3L X 和 2L Y, 在一定条件下,发生反应: 4X(气)3Y(气) 2Q(气) 3R(气)若开始时加热,当反应进行到一定阶段后,采取绝热措

8、施,容器里的温度不再随时间改变,这说明 A、正反应为放热反应 B、正反应为吸热反应 C、该反应中正反应吸热和逆反应放热相等,表现为既不吸热也不放热 D、该可逆反应达到了平衡状态 13在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA(气 )+nB(气 ) pC(气 )+qQ(气 )当 m、n、 p、 q 为任意整数时,达到平衡的标志是: 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q 单位时间内 m mol A 断键反应,同时 p mol C 也断键反应 A、 B、 C、 D、 14在 2NO2 N2O4

9、的可逆反应中,下列状态属于平衡状态的是( )。 ( A)正 =逆 0 时的状态 ( B) NO2 全部转变成 N2O4 的状态 ( C) c( NO2) =c( N2O4)的状态 ( D)体系的颜色不再发生变化的状态 三、化学平衡的应 用及其计算 1、在一固定容积的密闭容器中加入 2LX 气体和 3L Y 气体,发生下列反应: nX( g) +3Y( g) 2R( g) +Q( g)反应达到平衡时,测知 X 和 Y 的转化率分别为 30%和 60%,则化学方程式中的 n 值是 ( ) A 1 B 2 C 3 D 4 2、反应 2A( g) B( g) +xC( g),在一定条件下达到平衡后,容

10、器内压强较反应前增大了 p%, A 的转化率为 p%,则 x 的值为 ( ) 3、在一定条件下,向 2L 密闭容器中充入 3mol X 气体和 1mol Y 气体进行反应: 2X( g) +Y( g) 3Z( g) +2W( g)。某时测定产物的浓度不可能的是 ( ) A、 c( Z) = 0.75mol/L B、 c( Z) = 1mol/L C、 c( W) = 1mol/L D、 c( W) = 0.8mol/L 4、在容积固定的 4L 密闭容器中,进行可逆反应: X( g) +2Y( g) 2Z( g)并达到平衡,在此过程中,以 Y 的浓度改变表示的反应速率 v(正)、 v(逆)与时间

11、 t 的关系如 图所示。则图中阴影部分面积表示 ( ) A、 X 的浓度的减少 B、 Y 物质的量的减少 C、 Z 的浓度的增加 D、 X 物质的量的减少 5、某温度时, C 和 H2O( g)在密闭容器中发生下列反应: C( s) +H2O CO( g)+H2( g) , CO( g) +H2O( g) CO2( g) +H2( g) 当反应达到平衡时,测得 c( H2) = 1.9mol/L, c( CO) = 0.1mol/L,则 CO2 的浓度 A、 0.1mol/L B、 0.9mol/L C、 1.8mol/L D、 1.9mol/L ( ) 6、在一定温度下,将 2molSO3(

12、气)放入某定容的密闭容器中,当反应达到平衡时 2SO3( g) 2SO2( g) +O2( g),容器内有 1.2molSO2,其平衡混合物的密度在相同条件下 H2 密度的倍数是 ( ) A、 30.8 B、 61.5 C、 80 D、 40 7、在一密闭容器内使 1L NO2 分解成 NO 和 O2,达到平衡时,气体的总体积变为 1.2L,则下列 说法错误的是 ( ) A、 NO2 的分解率为 40% B、 NO2 的分解率是 60% C、达到平衡时, NO2、 NO、 O2 的物质的量之比是 2: 1 D、达到平衡时, NO2、 NO、 O2 的质量之比是 2: 1 8、在一个密闭容器中发

13、生如下反应: 2SO2( g) +O2( g) 2SO3( g),反应过程中某一时刻测得 SO2、 O2、 SO3 的浓度分别为: 0.2mol/L, 0.2mol/L, 0.2mol/L,当反应达到平衡时,可能出现的数据是 ( ) A、 SO3=0.4mol/L B、 SO2=SO3=0.15mol/L C、 SO2=0.25mol/L D、 SO2+SO3=0.4mol/L 9、在 1 大气压 390时,可逆反应: 2NO2 2NO+O2 达到平衡,此时平衡混合气体的密度是相同条件下 H2 密度的 19.6 倍,求 NO2 的分解率。 10、在一定温度和压强下, NO 和 O2 发生反应:

14、 2NO+O2 2NO2,若取 20L O2 和 20L NO混合,当反应达到平衡后,混合气体体积减小了 5%。 ( 1)求此反应中 NO 和 O2 的转化率。 ( 2)只有在什么情况下,才可能使 NO 和 O2 的转化率相等? 四、等效平衡 1、在一固定体积的密闭容器中加入 2 mol A 和 1 mol B 发生反应 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),达到平衡时 C 的浓度为 w mol L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比方案作为反应物,达平衡后,使 C 的浓度仍为 w mol L-1 的配比是( ) A 4 mol A+2 mol B B 3 mol C+1 m

15、ol D+2mol A+1 mol B C 3mol C+1 mol D+1 mol B D 3 mol C+1 mol D 2、在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应: H( g) I (g) 2HI(g)已知起始时加入 1 mol H和 2 mol I( g),当达到平衡时 HI的体积分数为。下列四种情况分别投入上述容器,且始终保持原温度,平衡时 HI 的体积分数也为的是( ) A 2 mol 和 1 mol I( g) B 3 mol HI C 2 mol H和 2 mol I() D 1 mol I (g)和 2 mol HI(g) 3、将 2mol SO2 和 2mo

16、l SO3 气体混合于固定容积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2+O2 2SO3 平衡时, SO3 为 n mol,相同温度下,分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质,平衡时, SO3 的物质的量大于 n mol 的是 ( ) A、 2mol SO2 和 1 mol O2 B、 4 mol SO2 和 1 mol O2 C、 2 mol SO2、 1 moL O2 和 2 mol SO3 D、 3 mol SO2、 1 mol O2 和 2 mol SO3 4、可逆反应 2A(g) 3B(g) xC(g) 4D(g)。若按下列两种配比: 0.8molA、 1.2molB、1

17、.2molC、 2.4molD; a molA、 b molB、 0.6molC、 1.2molD 将它们放入一个容积不变的密闭容器中,保持温度不变,达到平衡后, C 的百分含量相同,则 a _ _, b _,方程式中 C 的计量数为 _ _。 5、在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应: H2(g) Br2(g)2HBr(g),已知加入 1molH2 和 2molBr2 时,达到平衡后生成 amolHBr(见表)。在相同条件下,且保持平衡时各组分的百分含量不变,对下列编号的状态,填写: 编号 起始状态 mol 平衡时 HBr 物质的量 mol H2 Br2 HBr 已知 1 2 0 a 1 2 4 0 2 1 0.5a 3 m n( n 2m) 6、向体积不变的密闭容器中充入 2 mol N2 和 6 mol H2,一定条件下发生反应: N2(气) + 3 H2(气) 2 NH3(气),平衡时混合气共 7 mol令 a、 b、 c 分别代表 N2、 H2、NH3 起始加入的物质的量,维持温度不变,使达到平衡时各成分的百分含量不变则: 若 a 0, b 0,则 c 若 a 0.7, b 2.1,则: c 这时反应向 进行 *若要维持反应开始向该反应方向进行, c 的范围是 *欲使起始反应维持向与相反的方向进行,则 b 的范围是

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