1、 寿昌中学高二化学电离平衡单元测试题 11/24/2005 一、选择题（本题共 26 小题，每题 2 分计 52 分，每小题只有一个选项符合题意） 1、氨水中所含有的分子和离子有（ ） H2O NH3 NH3 H2O H+ OH- A. B. C. D. 2、下列物质属于电解质的是（ ） A. Cu B. 液态 NH3 C. CO2 D. Na2O2 固体 3、下 列方程式书写正确的是（ ） A.NaHSO4 在水溶液中的电离方程式： NaHSO4 Na HSO4 B.H2SO3 的电离方程式 H2SO32H SO32 C.CO32的水解方程式： CO32 2H2OH2CO3 2OH D.Ca
2、CO3 的电离方程式： CaCO3 Ca2+ CO32 4、下列溶液一定呈中性的是（ ） A pH=7 的溶液 B c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L 溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5、下列溶液中导电性最强的是（ ） A醋酸 B溶液 C盐酸 D溶液 6、 现有浓度为 1 mol L 的五种溶液： HCI， H2SO4， CH3COOH， NH4Cl， NaOH，由水电离出的 C(H+)大小关系正确的是（ ） A = B = 7、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. Cu2+ Na+ NO S2- B. Mg2+ H+ SO NO C. Al
3、3+ Na+ HCO SO D. Fe3+ H+ SCN- Cl- 8、常温下将 10ml PH=13 的 Ba(OH)2 溶液加水稀释至 100ml，所得溶液的 PH 为（ ） A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 10 9、等体积等物质的量浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ） A. C(M+) C(OH-) C(A-) C(H+) B. C(M+) C(A-) C(H+) C(OH-) C. C(M+) C(A-) C(OH-) C(H+) D. C(M+)+ C(H+) C(A-)+ C(OH-) 10、在室温下等体积的酸和碱
4、的溶液，混合后 PH 一定等于 7 的是（ ） A. PH=3 的硝酸和 PH=11 的 Ba(OH)2 溶液 B. PH=3 的盐酸和 PH=11 的氨水 C. PH=3 的硫酸和 PH=11 的氨水 D. PH=3 的醋酸和 PH=11 的 Ba(OH)2 溶液 11、 PH 相同的氨水、 NaOH 和 Ba(OH)2 溶液，分别用蒸馏水稀释到原 来的 X、 Y、 Z 倍，稀释后三种溶液的 PH 仍然相同，则 X、 Y、 Z 的关系是（ ） A. X Y Z B.X Y Z C.X Y Z D.X Y Z 12、能影响水的电离平衡，并使溶液中 c(H+)c(OH-)的措施是（ ） A将水加
5、热煮沸，测得 pH=6 B向纯水中投入一小块金属钠 C向水中加入 NH4Cl 固体 D向水中加入 Na2CO3 固体 13、在 48mL0.1mol/LHNO3 溶液中加入 12mL0.4mol/LKOH 溶液时 , 所得到的溶液呈（ ） A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性 14、 0.1mol/LNaOH 溶液和 0.1mol/LNH4Cl 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 A c(Na ) c(Cl ) c(OH ) c(H ) B c(Na ) c(Cl ) c(H )c(OH ) C c(Cl ) c(Na ) c(OH ) c(H ) D c(Na )
6、 c(Cl ) c(OH )c(H ) 15、 HClO 是比 H2CO3 还弱的酸，当反应 Cl2 H2OHCl HClO 达到平衡后，要使 HClO的浓度增加，可加入（ ） A NaOH 固体； B NaCl 固体； C H2O D CaCO3 固体 16、将 PH 为 8 的 NaOH 溶液与 PH 为 10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于 （ ） A 2 10-10mol/L B.1/2（ 10-8+10-10） mol/L C.（ 10-8+10-10） mol/L D.1/2（ 10-6+10-4） 17、 0.1mol/LK2CO3 溶液中 , 由于 C
7、O32的水解 , 使得 c(CO32 )c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) 则上述关系一定不正确的是 (填序号 ) 若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号 ) 若关系正确，则 溶液中溶质为 。 若四种离子浓度关系有 c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性” )。 25， pH=a 的盐酸 VamL 与 pH=14-a 的氨水 VbmL 混合，若溶液显中性，则 Va Vb(填“
8、 ”、“ b a = b（ 2） a b a b 28、 （ 11 分）（ 1） (各 2 分 )NH3 H2ONH4 OH； NH4 H2ONH3 H2O H； H2OH OH （ 2）七 (1 分 ) （ 3） Cl； Na (各 1 分 ) （ 4） NH4、 NH3 H2O (1 分 ) （ 5） NH4； H (1 分 ) 29、（ 3 分） Al2O3(1 分 )，其理由是 AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl， HCl 挥发，使水解平衡右移； 2Al(OH)3 Al2O3 3H2O (2 分 ) 30、 (12 分 ) (各 2 分 ) NH4Cl， NH4Cl 和 NH
9、3H2O 中性 Va Vb 31、（ 4 分） 改变条件 平衡移动方向 PH 值 C（ NH4+） 通入氨气至饱和 右移 增大 增大 加入少量盐酸 右移 减小 增大 加入少量 NH4Cl 左移 减小 增大 加水稀释 右移 减小 减小 三、实验题（ 14 分） 32、（ 4 分） （ 1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶 液的红色变浅。 （ 2）取少量晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色。 33、（ 10 分）（ 1） ECDBAGF；酚酞；无色变为浅红色 (或粉红色 )且半分钟不褪去。 （ 2）偏大 （ 3） 100.00mL 容量瓶 （ 4） 0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小 （ 5）乙 （ 6）偏小 （ 7） 4.20mol/L
