1、 2006 2007 学年 度 临沂市高三期末考试化 学试卷 2007 1 说明： 1本试卷包括第 1 卷 (选择题 )和第 卷 (非选择题 )两部分。满分 100 分 ， 考试时间 100分钟。 2考生务必将第 1 卷的正确答案用 2B 铅笔涂写在答题卡上。 3可能用到的相对原子质量： H： 1 C： 12 O： i6 Na： 23 Cu： 64 第 1 卷 (选择题共 42 分 ) 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分。共 42 分 ) 1金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研 究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中
2、没有用到的是 （ ） A实验法 B观察法 C分类法 D比较法 2将 1 mol L H2SO4,溶液 50 mL 与质量分数为 10的 NaOH 溶液 50 g 混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是 （ ） A浅紫色 B黄色 C红色 D橙色 3据 2006 年 11 月 12 中央电视台每周质量报告报道，北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的 “红心鸭蛋 ”含偶氮染料 “苏丹红 号 ”，国际癌症研 究机构将其列为三类致癌物。 “苏丹红 号 ”的结构简式如下： 下列关于 “苏丹红 号 ”说法正确的是 （ ） A属于芳香烃 B属于甲苯同系物 C化学性质跟苯完全相同 D能发生加成反应 4
3、目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有 16 种，下列对这 16 种非金属元素的判断不正确的是 （ ） 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于 3 单质在反应中都只能作氧化剂 对应的含氧酸都是强酸。 氢化物常温下都是气态，所以 又叫气态氢化物 气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A全部 B只有 C只有 D只有 5同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是 (均为吸热反应 )（ ） A 2A(1) B(1) 2C(g) H Ql KJmol 1 B 2A(g) B(g) 2C(g) H Q2 KJmol 1 C 2A(g) B(g) 2C(1) H Q3 KJmol 1 D
4、2A(1) B(1) 2C(1) H Q4 KJmol 1 6下列各项中的两个量，其比值一定为 2： l 的是 （ ） A在反应 2FeCl3 Fe=3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 B相同温度下， 0.2mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中 c(H ) C在密闭容器中， N2 3H2 2NH3达平衡时 c(NH3)与 c(N2) D液面在 “0”刻度时， 50 mL 碱式滴定管和 25 mL 碱式滴定管所盛溶液的体积 7 A 是一种常见的单质， B、 C 为中学常见的化合物， A、 B、 C 均含有元素 X。它们 有如下的转化关系 (部分产物及
5、反应条件已略去 )： 下列判断正确的是 （ ） A X 元素可能为 Al B X 元素可能是金属，也可能是非金属 C反应 和 互为可逆反应 D反应 和 一定为氧化还原反应 8在 C3H9N 中， N 原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为（ ） A 1 B 2 C 3 D 4 9某恒温恒容的密闭容器中，建立如下平衡： 2A(g) B(g) 在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的 A 气体或 B 气体，重新达到 平衡后，容器中 A 的质量分数比原平衡时（ ） A都增大 B都减少 C前者增大，后者减 D前者减小，后者增大 10下列各组物质中，不是按 (“”表示一步完成 )关系
6、相互转化的是（ ） 选项 a b C A Fe FeCl3 FeCl2 B C12 NaClO NaCl C Si SiO2 H2SiO3 D HNO3 NO NO2 11已知 25 、 101KPa 条件下： 4A1(s) 3O2(g)=2A12O3(s)； H 2834.9 KJ/mol 4Al(s) 2O3(g)=2A12O3(s)； H 3119.1 KJ/mol 由此得出的正确结论是 A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应 B等质量的 O2比 O3能量高，由 O2变 O3为吸热反应 C O3比 O2稳定，由 O2变 O3为放热反应 D O2比 O3稳定，由 O2变
7、 O3为吸热反应 12完全溶解 28.4 g 碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗 l mol/L 的盐酸 500 mL。若充分灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量是 A 20g B 25g C 30g D 40g 13常温时，将 HA 和 HB 两种一元酸的溶液分别加水稀释， pH 变化如右图所示。下列叙述中正确的是 A HA 是一种弱酸 B在 M 点， c(B ) c(A ) C稀释前， c(HA) 10c(HB) D在 M 点， HA、 HB 溶液的导电性和电离程度都相同 14已知 25 时，电离常数 Ka(HF) 3.610 4mol/L，溶度积常数 Ksp(CaF2) 1.461
8、0 10 mol3/L3。现向 lL0.2 mol/L HF 溶液中加入 1L0.2mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 A 25 时， 0.1 mol/L HF 溶液中 pH l B Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C该体系中， Ksp(CaF2) 1()aK HFD该体系中有 CaF2沉淀产生 第 卷 (非选择题共 58 分 ) 二、 (本题包括 2 小题，共 14 分 ) 15 (6 分 )化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。 (1)下列关于实验的叙述正确的有 。 A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭 B滴定用的锥形
9、瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 C测量溶液的 pH 时，应先将 pH 试纸润湿 D用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体 E分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 F滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 (2)下列实验没有错误的是 。 (3)下图为常见仪器的部分结构 (有的仪器被放大 ) A 图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为 nmL，仰视时读数为 mmL，若 mn，则所使用的仪器是 (填字母标号 )。 16 (8 分 )X、 Y、 Z、 W 四种化合物均由短周期元素组成，其中 X 含有四种
10、元素， X、 Y、 Z的焰色反应均为黄色， W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系 (部分反应物、产物及反应条件已略去 )。 请回答： (1)X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是 。 (2)X 含有的四种元素之间 (二种、三种或四种 )可组成多种化合物，选用其中某些化合物利用上图装置 (夹持固定装置己略去 )进行实验，装置 中生成白色沉淀，装置 V 中可收集至一种无色气体。 装置 I 中反应的化学方程式是 。 装置 中反应的化学方程式是 。 装置 中 反应的化学方程式是 。 三、 (本题包括 2 小题。共 18 分 ) 17 (8 分 )下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其
11、中 C、 D、 E 为单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系 (反应中生成的水及次要产物均已略去 )： (1)写出化学式 ： E G (2)指出 MnO2在相关反应中的作用：反应 中是 剂，反应 中是 剂。 (3)若反应 是在加热条件下进行，则 A 是 ，若反应 是在常温条件下进行，则A 是 ，若在上述条件下得到等量的 C 单质，反应中转移的电子数之比是 (按本题的叙述顺序 )。 18 (10 分 )短周期的四种元素 A、 B、 C、 D，原子序数依次增大。 A、 B、 C 三种元素原子核外，电子层数之和是 5。 A、 B 两元素原子最外电子层上电子数之和等于 C 元素原子最外电子层上的电子
12、数； B 元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍， A 和 C可以形成化合物 CA3； B 与 D 的原子序数之比为 3： 4。 请回答： (1)写出化合物 CA3的电子式： 。 (2)由四种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物，甲属于盐类，其溶液呈酸性，请用离子方程式表示其溶液呈酸性的原因 。 乙为常见的天然高分子化合物，写出该高分子化合物充分水解的化学方程式： (3)丙、丁两种化合物，它们均含上述四种元素，既可以与盐酸反应又可以与 NaOH 溶溶液反应，丙为无机盐，其化学式为 ，丁为有机物，且是同类有机物中相对分子质量最小的，其结构式为 。 (4)A 和 B 组成的化合物 M，
13、分子中 A 与 B 的原子个数比是 3： 1，常温常压下 ， 0.5mol M 完 全燃烧放出 780KJ 的热量，请写出表示 M 燃烧热的热化学方程式： 。 四 (本题包括两小题。共 26 分 ) 19 (12 分 )在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)； H QKJmol 1 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下： t 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答： (1)上述反应中 Q 0(选填 “”或 “7 丁 0.1 0.1 pH 9 请回答： (1)不考虑其它组的实验
14、结果，单从甲组情况分析，如何用 a(混合溶液的 pH)来说明 HA 是强酸还是弱酸 (2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析 ， Cl 是否一定等于 0.2mol/L ?(选填 “是 ”或 “否 ”)。 混合溶液中离子浓度 c(A )与 c(Na )的大小关系是 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断 (3)从丙组实验结果分析， HA 是 酸 (选填 “强 ”或 “弱 ”)。 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH ) mol/L。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果 (不能做近似计算 )。 c(Na ) c(A ) mol/L
15、c(OH ) c(HA) mol/L 化学试题参考答案及评分标准 选择题 (每小题 3 分。共 42 分 ) 1 C2 B3 D4 A 5 C 6 A 7 D 8 D 9 B 10 C 11 D 12 A 13 B 14 D 非选择题 15 (1)A E (2 分，选对 1 个得 1 分，选错、多选 1 个倒扣 1 分，本题不出现负分 ) (2)D (2 分 ) (3)28.0 (1 分 ) C (1 分 ) 16 (1)HCO3 OH =H2O CO32 (2)Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2或 2NaHCO3 H2SO4=Na2SO4 2H2OCO2 2Na2O2 2
16、CO2=2Na2CO3 O2(若多写 Na2O2与 H2O 反应的方程式且正确不扣分 ) CO2 Ba(OH)2=BaCO3 H2O(以上每空 2 分，共 8 分 ) 17 (1)Fe FeCl2 (每空 1 分，共 2 分 ) (2)催化剂 氧化剂 (每空 1 分，共 2 分 ) (3)KCl(或氯酸钾 ) H2O2(或过氧化氢或双氧水 ) (每空 1 分，共 2 分 ) 2： 1(2 分 ) 18 (1) (2 分 ) (2)NH4 H2O NH3H 2O H (2 分 ) (C6H10O5)n nH2O 催化剂 nC6H12O6 (2 分 ) (3)NH4HCO3或 (NH4)2CO3
17、(每空 1 分，共 2 分 ) (4)C2H6(g) 72O2(g)=2CO2(g) 3H2O(1)； H 1560KJ/mol (2 分 ) 19 (1) (2 分 ) (2)c d (2 分，选对 1 个得 1 分，选错、多选 1 个倒扣 1 分，本题不出现负分 ) (3)0.08 40 (每空 2 分，共 4 分 ) (4)d a (每空 2 分，共 4 分 ) 20 (1)a 7 时， HA 是强酸 a7 时， HA 是弱酸 (2 分 ) (2)否 (或不一定 ) (1 分 ) c (2 分 ) (3)弱 (1 分 ) c(Na )c(A )c(OH )c(H ) (2 分 ) (4)l0 5 (2 分 ) 10 5 10 9 (2 分 ) 10 9 (2 分 )
