1、 辽师大附中 2015 2016学年下学期期末考试 高二化学试题 命题：高三备课组 考试时间： 90分钟 耐心、细致，祝大家期末取得好成绩！ 可能用到的相对分子质量： H-1， C-12， N-14， O-16， Na-23， Si-28， Cl-35.5， K-39， Cu-64 一、选择题（每题 2分，共 20 题， 40分，每题只有一个选项正确） 1、 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 （ ） A、 He B 、 1s2 C、 D、 2、 下列各组原子中 ， 彼此的化学性质一定相似的是 （ ） A、 P原子： 1s2 ； Q原子： 1s22s2 B、 P原子：
2、 M电子层上有 2个电子； Q原子： N电子层上有 2个电子 C、 P原子： 2p能级上有 1个未成对电子； Q原子： 3p 能级上也有 1个未成对电子 D、 P原子：最外电子层（ L层）上只有 1个空轨道； Q原子：最外电子层（ M层）上也只有 1个空轨道 3、 下表列出了某短周期元素 R的各级电离能数据 (用 I1、 I2表示，单位为 kJ/mol)。 I1 I2 I3 I4 R 740 1 500 7 700 10 500 下列关于元 素 R的判断中一定正确的是 （ ） A、 R元素位于元素周期表中第 A 族 B、 R的最高正价为 3价 C、 R元素的原子最外层共有 4个电子 D、 R元
3、素基态原子的电子排布式为 1s22s2 4、 短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且 W、 X、 Y 、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2、 3、 4、 2。下列关于这些元素的叙述错误的是 （ ） A、 W、 X和 Y三种元素组成的化合物，其水溶液呈碱性 B、 X和其他三种元素分别形成至少两种化合物 C、 W和 X、 Z两种元素分别形成的化合物中，均有直线形分子 D、 Z和 X、 Y两种元素分别形成的化合物，其水溶液均呈酸性 5、 下列分子中键角最大的是（ ） A、 CH4 B、 CO2 C、 H2O D、 NH3 6、 下列说法中，正确的是（ ） A、 在 N
4、2分子中， 氮氮三键的 键能是单 键 键能的三倍 ； B、 N2分子中有一个 键、两个 键 C、 N2分子中有两个 键、一个 键 ； D、 N2分子中存在一个 键、一个 键 7、 关于原子轨道的说法正确的是（ ） A、 凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其几何 构型都是正四面体 B、 CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4个 H原子的 1s 轨道和 C原子的 2p轨道混合起来而形成的 C、 sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 。 D、 凡 AB3型的共价化合物，其中中心原子 A均采用 sp3杂化轨道成键 8、 下列各组物质熔
5、化或气化时 ,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（ ） A、 SiO2和干冰的熔化 B、 氧化钠和钠的熔化 C、 晶体硅和晶体硫的熔化 D、 碘和干冰的 气化 9、 下列物质中不含非极性共价键的是（ ） Na 2O2 CCl 4 C 2H6 NH 4Cl H 2O2 Ca （ OH） 2 A B C D 10、 下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是（ ） A、 SiCl4 B、 H2S C、 PCl5 D、 NH3 11、 下列描述中正确的是 （ ） A、 CS2为 V形的极性分子 B、 ClO3 的空间构型为平面三角形 C、 SF6中的空间构型为正四面体形 D、 SiF4和 SO32
6、 的中心原子均为 sp3杂化 12、有关晶体的叙述中正确的是（ ） A、在 SiO2晶体中，由 Si、 O构成的最小单元环中共有 8个原子 B、在 28g晶体硅中，含 Si Si共价键个数为 4NA C、金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为 C C键键能小于 Si Si 键 D、镁型和铜型金属晶体的配位数均为 12 13、某有机物分子式为 C5H10Cl2，其主链有 4个碳原子的同分异构体共有多少种（ ） A、 8 B、 9 C、 10 D、 11 14、 分析化学中常用 X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey（ CN） z，研究表明它的结构特性是 Fe2+、 Fe3+分别占据立方
7、体的顶点，自身互不相邻，而 CN 一 位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（ ） A、 该晶体是原子晶体 B、 M的离子位于上述立方体的面心，呈 +2 价 C、 M的离子位于上述立方体的体心，呈 +1价，且 M+空缺率（体心中没有 M+的占总体心的百分比）为 50% D、 晶体的化学式可表示为 MFe2（ CN） 3，且 M为 +1价 15、 海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000 年的能源需要天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每 46个水分子构建成 8个笼，每个笼可容纳 1个 CH4分子或 1个游离 H2O分子若晶体中每 8 个笼只有 6 个容纳了 CH4分
8、子，另外 2 个笼被游离 H2O 分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ ） A、 CH48H2O B、 CH414H2O C、 CH4 H2O D、 CH46H2O 16、在由 5种基团 CH3、 OH、 CHO、 C6H5、 COOH两两组成的物质中，能与 NaOH反 应的有机物有 ( ) A、 4种 B、 5种 C、 6种 D、 7种 17、 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是（ ） A、 分子中至少有 9个碳原子处于同一平面上 B、 分子中至少有 10个碳原子处于同一平面上 C、 分子中至少有 11个碳原子处于同一平面上 D、 该烃属于苯
9、的同系物 18、 某有机化合物的结构简式为： ；其中属于芳香醇的同分异构体共有 A、 3种 B、 4种 C、 5种 D、 6种 19、 下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取 n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（ ） A、 CH4、 C2H6 B、 C2H4、 C3H6 C、 C2H4、 C2H4O D、 C4H8、 C6H12O6 20、 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示： 关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是 ( ) A、 分子式为 Cl6H18O9 B、 与苯环直接相连的 原子都在同一平面上 C、 1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗 8 mol NaOH D、 与浓溴水既
10、能发生取代反应又能发生加成反应 二、填空题（共 60 分， 21题、 22题每空 1分； 23 题、 24题、 25题每空 2分，填不全或选不全都不得分哦，一定要看清楚！） 21、 下图是元素周期表的一部分 （ 1）元素 的 价电子轨道表示式 为 ， 元素 的次外层电子数为 个。 （ 2）如果在温度接近 373K时，根据 M=m/n测定 的氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是 。 （ 3） 某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质。写出元素 的氢氧化物与 NaOH溶液反应的 离子 方程式 。 （ 4） 根据下列五种元素的第一至第
11、四 电离能数据（单位： kJmol -1），回答下面各 题： 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 在周期表中，最可能处于同一 主 族的是 。（填元素代号） T 元素最可能是 （填 “ s” 、 “ p” 、 “ d” 、 “ ds” 等）区元素，位于 族 ； 若 T为第二周期元素， Z 是第三周期元素中原子半径最小的 主族 元素，则 T、 Z 形成的化合物 分子键角为 。 22、 氮
12、元素可以形成多种分子和离子，如 NH3、 N2H4、 N3 、 NH4+、 N2H62+等。回答以下问题： （ 1） N的基态原子中，有 个运动状态不同的未成对电子。 （ 2）某元素原子与 N3 含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是 _ _。 （ 3） NH3、 N2H4、 NH4+、 N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的 是 _ _；不能作为配位体的 是 _。 （ 4）纯叠氮酸 HN3在常 温下是一种液体，沸点较高，为 308.8K，主要原因是 。 （ 5） 肼 (N2H4)分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被 NH2(氨基 )取代形成的另一种氮的氢化物。 N 2H4分子
13、中氮原子的杂化类型是 _。 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ，若该反应中有 4 mol N H键断裂，则形成的 键有 _mol。 （ 6）肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。 N2H6SO4化合物类型与硫 酸铵相同，则 N2H6SO4 内 微粒间作用力 不存在 _(填标号） a、 离子键 b、 共价键 c、 配位键 d、 范德华力 23、 已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（ H2N CH2 COONa）即可得到配合物 A， 其结构如图 1： （ 1） Cu 元素基态原子的外围电子排布式为 （ 2） 元素 C、 N、 O的第
14、一电离能由大到小排列顺序为 （ 3）配合物 A中碳原子的轨道杂化类型为 （ 4） 1mol氨基乙酸钠（ H2N CH2 COONa）含有 键的数目为 （ 5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳写出二氧化碳的一种等电子体： （写化学式） （ 6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图 2，则该化合物的化学式是 24、 聚戊二酸丙二醇酯（ PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG 的一种合成路线如下： 已知： 烃 A的相对分子质量为 70， 其一氯代物只有一种 ； 化合物 C的分子式为 C5H8； E 、 F为相对分子质量差 14的同系物，
15、F是福尔马 林的溶质； 。 回答下列问题： （ 1） A的结构简式为 。 （ 2）由 B生成 C的化学方程式为 。 （ 3）由 E和 F生成 G 的反应类型为 ， G的 结构简式 为 。 （ 4） 由 D和 H生成 PPG 的化学方程式为 。 若 PPG平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度约为 (填标号 )。 a、 58 b、 64 c、 76 d、 122 （ 5） D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）： 能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为 3组峰，且峰面积比为 6： 1： 1的是 （ 写结构简
16、式 )： D 的所有同分异构体在下列 种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_(填标号 )。 a、 质谱仪 b、 红外光谱仪 c、 元素分析仪 d、 核磁共振仪 25、晶胞计算是物质结构试题中经常考察的内容，也经常作为较难的空出现。 （ 1） 氧 和 钠 能够 形成化合物 A，其晶胞结构如图所示，晶胞参数， a 0.566nm， A 的化学式为 ：晶胞中 氧 原子的配位数为 ；列式计算晶体 A 的密度(g.cm-3) 。 (不用算出结果 ) （ 2） SiC的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为 a cm，硅原子的直径为 b cm，则晶胞的边长为 _ cm（用含 a、 b的式子
17、表示）。 （ 3）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金 的化学式为_；晶胞中 K 原子的配位数为 ；已知金属原子半径 r（ Na） =186pm、 r（ K） =227pm，计算晶体的空间利用率 _（列出计算式，不需要计算出结果） 。 辽师大附中 2015 2016学年下学期期末考试 高二化学答案 15 DDADB 610 BCDCC 1115 DDCCA 1620 BCCDC 21、 （ 1） ； 14 Na K （ 2）分子间存在氢键， H2O分子发生缔合 （ 3） 2OH + Be(OH)2 BeO2 2 + 2H2O （ 4） R 和 U p IIIA 120 22
18、、 （ 1） 3 （ 2） 3d24s2 （ 3） NH3、 N2H4 NH4+、 N2H62+ （ 4） HN3分子间存在氢键 （ 5） sp 3 3 （ 6） d 23、 （ 1） 3d104s1； （ 2） N O C； （ 3） sp3、 sp2； （ 4） 8mol； （ 5） N2O（或 SCN 、 N3 等）； （ 6） Cu2O 24、 （ 1） （ 2） （ 3）加成反应； 3 羟基丙醛（ 批卷老师自己写简式 ） （ 4） a （ 5） 5； ； c 25、 （ 1） Na2O； 8；312337 /g27.2mol1002.6)cm10566.0( /g624 cmmol （ 2） 2 3(a+b)3 （ 3） KNa3 6 %100)22( 34343333 kNakNa rr rr 或 %100)22721862( 22734186343333
