1、 山东省临清一中 2009 届高考理科综合全真模拟试题（一）（化学） 第 1 卷 (必做，共 28 分 ) 一、选择题 (本题包括 7 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共28 分。 ) 9. 下列说法无科学性错误的是 D A铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 B CO 有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收 CO，防止煤气中毒 C油条制作中常常加入明矾，不仅作为膨化剂，还有利于补充人体所需的微量元素 D薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰氨（ CH2=CHCONH2）含量较高 ，应谨慎食 10. 某溶液中只有 Na+、 CH3C
2、OO 、 H+、 OH 四种离子，且浓度大小的顺序为： C c（ Na+） c（ CH3COO ） c（ OH ） c（ H+），该溶液可能是 A. 由 pH=1 的 CH3COOH 溶液与 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B. 由 1 mL 0.1mol L 1 的 CH3COOH 溶液与 10 mL 1mol L 1 的 NaOH 溶液混合而成 C. 由 0.1mol L 1的 CH3COOH 溶液与 0.1mol L 1 的 NaOH 溶液等体积混合而成 D. 由 0.1mol L 1 的 CH3COONa 溶液与 0.1mol L 1 的 NaOH 溶液等体积混合而成 1
3、1. 下列反应的离子方程式正确的是 C A铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al 2OH =AlO2 H2 B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO42 Ba2 =BaSO4 C 碳酸钙跟醋酸反应 ： CaCO3 2CH3COOH=Ca2 2CH3COO H2O CO2 D 氯化铝中加入过量的氢氧化钠 ： Al3+ 3OH =Al(OH)3 12. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A A 17g氨中共价键的数目为 3NA B aL的 HCl气体的分子数为 aNA 22.4 C 0.1mol L的 Na2CO3溶液中 ， 单位体积内 CO32 的个数为 0.1NA L D用惰性电极电解 Na
4、Cl溶液生成 NaOH ag，电路中通过电子数为 a NA 13. m g的焦炭与 X g的 O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余。设反应前后压强分别为 P1、 P2，以下说法正确的是 C A 如果 P1 P2， m 3X/8 B 如果 2P1 P2， m 3X 4 C 如果 P1 P2 2P1， 3x/4 m 3x 8 D无论 前后压强如何变化， m 3X 8 14. 一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为 279的 114号元素，该原子内的中子数和质子数之差及周期表中的位置分别是 D A 51 、第
5、六周期 A B 114、第六周期 A C 165、 第七周期 A D 51 、第七周期 A 15. FeS 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Fe(NO3)3、 Fe2(SO4)3、 NO2、 N2O4、 NO 和 H2O，当 NO2、 N2O4、 、 NO 的物质的量之比为 4 1 4 时，实际参加反应的 FeS 与 HNO3 的物质的量之比为 A A 1 6 B 2 15 C 2 3 D 16 25 第卷 (必做 42 分 +选做 8 分，共 50 分 ) 28. W、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素， W、 X 是金属元素， Y、 Z 是非金属元素。 （ 1） W、
6、 X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。 （ 2） W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为 。 （ 3） X 的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。 （ 4） Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。 （ 5）比较 Y、 Z 气态氢化物的稳定性： （用分子式表示）。 （ 6） W、 X、 Y、 Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： 。 29. 下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。 A B C D E F 甲同学认为此套装置用于合成物质 X， D处盛放 V2O5， E处冰
7、水冷却的 U型管中有固体 X出现。 （ 1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么 X的化学式是 ， C装置中盛放 的液体药品是 。 （ 2）甲同学方案中为了提高 A装置产物的转化率，可以增大 B装置产物的通入量。要知道 A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察 得知。 （ 3） F 装置 中盛放的药品 是 。本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案；若无，此问可不答 ： 。 乙同学认为此套装置用于合成物质 Y， D处盛放铂铑合金网， E处冰水冷却的 U型管中有红棕色气体 Y生成且越接近 U型管底部颜色越浅。对于 A处，乙认为没有加热装置。 （ 4）若要用上述装置完成乙同学所认为的实
8、验， C处所起作用与合成 X时最初所起作用一致，那么 C处的广口瓶应改为 ，所装药品为 。 （ 5）写出乙同学认为的 D装置中发生反应的化学方程式 。 （ 6）为什么此时 U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？ 。 30. 一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) 根据题意完成下列各题： （ 1）反应达到平衡时，平衡常数表达式 K ， 升高温度， K 值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （ 2）在 500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2) （ 3）在其他条件不变的情
9、况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快 c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大 （ 4）据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量 CO2 有利于维持催化剂 Cu2O 的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。 【选做部分】共 3 个大题，考生选择其中一个在指定区域作答。 3l(8 分 )【化学化学与技术】 加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至 560 开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸
10、盐等还原性物质反应。 【问题 1】工业生产碘酸钾的流程如下： （ 1）已知步骤 反应器发生的反应中， 生成的 两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式： 。 （ 2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作 得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。 温度 / 20 40 60 80 KIO3g/100g 水 8.08 12.6 18.3 24.8 【问题 2】已知： KIO3 5KI 3H2SO4=3K2SO4 3I2 3H2O； I2 2S2O32 =2I S4O62 。 （ 1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘 单质 时， 看到的
11、明显现象 有 。 （ 2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下： a准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量 KI 溶液，使 KIO3 与 KI 反应完全； c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.010 3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL 恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含 w的代 数式表示）。 32(8 分 )【化学一物质结构与性质】 I. 叠氮酸钠（ NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。 （ 1） NaN3 中存在的化学键有 _a 、 c _（答案可能不止一个
12、，填字母）。 a 离子键 b 极性共价键 c 非极性共价键 （ 2） 3mol NaN3 受撞击会生成 4mol 氮气和一种离子化合物 A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式 _ 。 已知 X、 Y、 Z、 W 是短周期中的四种非金属元 素，它们的原子序数依次增大。 X 元素原 子形成的离子就是一个质子， Z、 W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体， Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。 仅由 X、 Z、 W 三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为 _ 。 这四种元素可组成原子个数比为 5:1:1:3 的
13、化合物（按 X、 Y、 Z、 W 的顺序），该化合物 的 水 溶 液 与 足 量 的 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式为： 。 33（ 8 分）【化学 有机化学基础】 烃的含氧衍生物 A，能发生如下图所示的变化。在同温同压下， A 蒸气的密度是 H2 密度的 66 倍，其中氧元素的质量分数为 12.1%； B 的化学式为 C9H8O2； C 能使溴的四氯化碳溶液褪色，与 Na 反应放出 H2； D 不含甲基，在一定条件下能发生消去反应。 请填写下列空白： （ 1） A 分子中的含氧官能团的名称为 ， C 的结构简式是 。 （ 2） CD的反应类型是 （填标号）。 a氧化反应 b
14、还原反应 c加成反应 d取代反应 合适的 还原剂 H+ D 银氨溶液 H2/Ni A B E F（ C18H20O2） C D 浓硫酸， （ 3） D+EF的化学方程式是 。 参考答案 一、选择题 9 D10 C11 C12 A13 A14 C15 A 二、填空题 28 (共 13 分 )（ 1） Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O （ 2 分）（ 2） . 2.: :Na S Na （ 2 分） （ 3） 酸 （ 1 分 ） Al3 +3H2O Al(OH)3+3H （ 2 分 ） （ 4） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （ 2 分 ） （ 5） HCl H2S（
15、 1 分 ） （ 6） S2 Cl Na Al3 （ 3 分 ） 29（共 18分）（ 1） SO3（ 1分 ） ， 浓硫酸 。 （ 1分 ） （ 2） C装置中哪个导管冒出气泡的速率快 。 （ 3分答案 合理 均 给分） （ 3） 98.3%H2SO4 溶液 （ 2 分 ） ； F 装置后再增加一个内盛碱液的洗气装置。 （ 3 分 ） （或碱石灰；将 F 装置改为干燥管。或 NaOH 浓溶液；在 F 装置前再增加一个内盛浓硫酸的洗气装置） （ 答案 合理 均 给分） （ 4） U 型管（或干燥管） （ 1 分 ） ； 碱石灰 。 （ 1 分 ） （ 答案 合理 均 给分） （ 5） 。 （
16、2 分） （ 6） 因为 2NO+O2=2NO2， 2NO2(红棕 ) N2O4(无色 )，本反应是放热反应， U 型管底部的温度降低，上述可逆平衡向右移动， NO2 浓度降低，颜色变浅。 （ 4 分 ） 30（共 11 分）（ 1） K c(CH3OH)/c(CO) c2(H2) （ 3 分 ） 减小 （ 1 分 ） （ 2） 2nB/3tBmol (L min) 1（ 3 分） （ 3） b c （ 2 分） （ 4） Cu2O CO 2Cu CO2（ 2 分） 31 （ 共 8 分） 【问题 1】 （ 1） 6 I2 11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2。 （ 2 分） （ 2） 蒸发结晶 。 （ 2 分 ） 【问题 2】 （ 1） 液体分层 ， 下层液体呈现紫 红 色。 （ 2 分 ） （ 2） 1270/3W (423.33/W)。 （ 2 分 ） 32 （ 共 8 分 ） a、 c （ 2 分 ） （ 2） 3NaN3 = Na3N +4N2（ 2 分 ） NH4+ H2O NH3H 2O+H+（ 2 分 ） NH4+ HCO3 2OH =NH3 +2H2O+CO32 （ 2 分 ） 33 （共 8 分 ） （ 1） 醛基 ； 。 （ 2 分 ） （ 2） b、 c 。（ 2 分 ） （ 3） + +H2O。（ 4 分）
