1、 山东省临清一中 2009 届高考理科综合全真模拟试题（八） 化学 第 I 卷 (必做，共 28 分 ) 一、 选择题 (本题包括 7 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 28 分。 ) 9 下列有关物质性质的运用 错误 的是 Na2O2 与 CO2 反应放出氧气：矿山、坑道等供呼吸之用 各种金属单质特殊的焰色：节日焰火 三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质 氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃 A B C D 10 在压强为 220atm、温度达到 374 时，水 成为 “ 超临界状态 ” ，此时水可将 CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是 “ 水热反应 ” ，生物质在地下高
2、温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法 不正确 的是 A二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应 B “ 水热反应 ” 是一种复杂的物理化学变化 C火力发电厂可 望 利用废热，将二氧化碳转变为能源物质 D随着科技的进步， “ 水热反应 ” 制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 11 据最新报道，科学家发现了如下反应： O2+PtF6 O2 (PtF6)，已知 O2(PtF6)为离子化合 物，其中 Pt 为 +5 价，对于此反应，下列说法正确的是 A O2 (PtF6) 中不存在共价键 B在此反应中每生成 1mol O2 (Pt F6)则转移 lmol 电子 C在
3、此反应中， O2 是氧化剂， PtF6 是还原剂 D O2 (PtF6)中氧元素的化合价是 +l 价 12 2007 年诺贝尔化学奖获得者格格德 埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学科学的一个重要分支，它涉及生产生活中的许多重要领域。下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是 A合成氨工业是将 氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气 B汽车中装有的催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气 C在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能 D加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去。 13 下列说法正确的是
4、A.20 mL， 1 mol/L Al2(SO4)3 溶液中， Al3+和 SO42-离子总数为 6.02 1023 B.标准状况下， 22.4 L Cl2 和 HCl 的混合气体中含分子总数为 2 6.02 1024 C.0.1 mol 8135Br 原子中含中子数为 3.5 6.02 1024 D.30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4 6.02 1023 14 在恒压密闭容器 M（如图）和恒容密闭容器 N（如图）中，分别加入 a molA和 a molB，起始时两容器体积均为 V L，发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A（ ?） + B（ ?） xC（ g） H 0， 平衡时 M中 A
5、、 B、 C的物质的量之比为 1 3 4。下列判断正确的是 A x 4 B若 N中气体的密度如图所示，则 A、 B是气态 C若 A为气体， B为非气体，则平衡时 M、 N中 C的物质的量相等 D若 A、 B均为气体，平衡时 M中 A的转化率小于 N中 A的转化率 15 如下图所示的装置， C D E F X Y 都是惰性电极。将电源接通后，向 (乙 )中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色。则以下说法正确的是 A电源 B 极是正极 B (甲 ) (乙 )装置的 C D E F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1 : 2 : 2 : 2 C欲用 (丙 )装置给铜镀银， H 应该是 Ag，电镀液
6、是 AgNO3 溶液 D装置 (丁 )中 Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带 负 电荷 第卷 (必做 42 分 +选做 8 分，共 50 分 ) 28 （ 12 分） 某研 究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由 Cu、 Fe、 Zn 三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含 NO （ N2 和 O2 的用量可自由控制，气体液化温度：NO2 21 （ 特定条件下 ） ； NO 152 ） （ 1）在图 2 中选择恰当的仪器将图 1 补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左 右连接，填各仪器编号）为 （ 2）反应前先通入 N2 目的是 （ 3）确认气体中含 NO 的现象是 （ 4）如果
7、 O2 过量，则装置 F 中发生反应的化学方程式为： （ 5）反应结束后，关闭 K1、 K2、 K3，将 D 中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象 是 解释是 （ 6）本题中， 浓硝酸（含溶质 amol）完全反应，还原产物只有 NO 和 NO2，被还原硝酸的物质的量 n 的取值范围为 29 （ 15 分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （ 1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分： 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式） 置换反应 ； 化合反应 。 （ 2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶
8、液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 。 解释此现象的离子方程式是 。 （ 3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为 MnO2）反应来治炼金属锰。 用铝与软 锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示） 。 MnO2 在 H2O2 分解反应中作催化剂。若将适量 MnO2 加入酸化后的 H2O2 溶 液中， MnO2溶解产生 Mn2+，该反应的离子方程式是 。 30 （ 12 分） 科学家预测 “氢能 ”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题： (1)实验测得， 1 克氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。 A 2H2(g) + O
9、2(g) = 2H2O(l)； H =-142.9 kJ/mol B H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H =-285.8 kJ/mol C 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H =-571.6 kJ/mol D H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； H = -285.8 kJ/mol (2)根据 “绿色化学 ”的思想，为了制备 H2，某化学家设计了下列化学反应步骤： CaBr2+H2O CaO+2HBr 2HBr+Hg HgBr2+H2 HgBr2+CaO HgO+CaBr2 2HgO 2Hg+O2 上述过程的总反应可表示为 。 (3)利
10、用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在研究中的一种流程（硫 碘热循环法），其中用了过量的碘。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 请写出反应 的化学方程式： 。 用硫 碘热循环法制取氢最大的优点是 。 【选做部分】 共 3 个大题，考生选择其中一个在指定区域作答。 31 （ 8 分） 利用天然气合成氨的工艺流程示意如下： 依据上述流程，完成下列填空： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （ 1）天然气脱硫时的化学方程式是 _。 （ 2） K2CO3（ aq）和 CO2 反应在加压下进行，加压的理论依据是 _（多选扣分）。 （ a）相似相溶原理 （ b）勒
11、沙特列原理 （ c）酸碱中和原理 （ 3）由 KHCO3 分解得到的 CO2 可以用于 _（写出 CO2 的一种重要用途）。（ 4）整个流程有三处循环，一是 Fe（ OH） 3 循环，二是 K2CO3（ aq）循环，请在下图中标出上述流程图第三处循环（循环方向、循环物质）。 32 （ 8 分） 氮是地球上极为丰富的元素。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (1） Li3N 晶体中氮以 N3-存在，基态 N3-的电子排布式为 。 (2） N N 的键能为 942 kJmol-1， N-N 单键的键能为 247 kJmol-3， 计算说明 N2 中的 键比 键稳定（填 “ ”“ ”）。 (3
12、）（ CH3） 3NH+和 AlCl-4 可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100 ，其挥发性一般比有机溶剂 (填 “大 ”或 “小 ”），可用作 (填代号）。 a、 助燃剂 b、 “绿色 ”溶剂 c、 复合材料 d、 绝热材料 (4） X 中所有电子正好充满 K、 L、 M 三个电子层，它与 N3-形成 的晶体结构如图所示。 X 的元素符号是 ，与同一个 N3-相连的 X 有 个。 (5） 2008 的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺 ( )。 下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 。 A所有碳原子采用 sp2杂化，所有氮原子采用 sp3杂化 B一
13、个分子中共含有 15 个 键 C属于极性分子，故极易溶于水 D形成的晶体熔点较高 33 （ 8 分） 感光性高分子又称“光敏高分子”，是一种在彩色荧屏及大规模集成电路制造 中应用较广的新型高分子材料。其结构简式为： 试回答下列问题： （ 1）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有 (填编号 )_ _。 加成反应 氧化反应 消去反应 酯化反应 硝化反应 （ 2）该高聚物在催化剂的作用下，水解后得到相对分子质量较小的产物为 A 和 相对分子质量较 大 的产物为 B，则 A 的分子式是 _ _； 产物 B 聚乙烯醇（简称 PVA）外观为白色粉末，是一种用途相当广泛的水溶性高分子聚合物 。 试解释其具有
14、良好水溶性的原因 ： _； A 在一定条件下 A 与乙醇反应的化学方程式是 _； A 的同分异构体有多种，其中含有苯环、 、 ，且苯环上有两个对位取代 基的结构简式是 :_ _。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m CH2 CH O C CH CH O n O C O C C 参考答案 一、选择题 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 9 D10 A11 B12 D13 D14 C15 B 二、填空题 28 （ 15 分） （ 1） EDF （ 3 分 漏选 1 个扣 1 分 ） （ 2） 排尽装置中的空气，防止 NO 被氧化 （ 2 分） （ 3） D 中烧瓶内通入 O2 后，无色气体
15、变成红棕色 （ 2 分） （ 4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 （ 2 分 ） （ 5） 气体颜色变浅 ， 烧瓶拿 出后 ， 气体温度降低 ， 平衡 2NO2 N2O4 H0 向右移动 ， NO2 的浓度减小 ， 气体颜色变浅。 （ 3 分 ） （ 6） a/4 mol n a/2 mol （ 3 分 ） 29 （ 15 分 ） （ 1） 2Al+6H+=2Al3+3H2 （ CuCl2 水解 ） 或 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu（ 3 分 ） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（ 2 分 ） （ 2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失 （
16、3 分 ） Al3+3OH =Al(OH)3 （电解阴极 H+放电产生 OH-，与 Al3+反应） （ 3 分 ） Al(OH)3+OH =Al(OH)4- （ 2 分 ） （ 3） 3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3 ( 铝热反应 ) （ 2 分 ） MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2 +2H2O（ 2 分 ） 30. （ 12 分 ） 1） B (3 分 ) （ 2） 2H2O 2H2+O 2 ( 3 分 ) （ 3） SO2+I2+2H2O 2HI+H2SO4 (3 分 ) SO2 和 I2 可循环使用 ， 无污染。 (3 分 ) 31. （ 8 分 ） （ 1） 3H2S
17、2Fe（ OH） 3 Fe2S3+6H2O（ 2 分 ） （ 2） b（ 2 分） （ 3）生产纯碱或作制冷剂 、合成尿素 等，其它合理答案也给分（ 2 分） （ 4） （ 2 分） 32. （ 8 分） (1)1s22s22p6（ 2 分） (2） （ 1 分） (3）小 b （ 2 分） (4） Cu 6 （ 2 分） （ 5） B（ 1 分） 33. （ 8 分） （ 1） （ 1 分） C9H8O2（ 1 分） 因为 聚乙烯醇 的每个链节均有羟基，羟基具有亲水性。（ 2 分） （ 2 分） （ 2 分） CH CH C OH +C2H5OH O CH CH C OC2H5 O 一定条件 +H2O CH CH2 C OH O CH CH2 O C H O 高温
