1、 山东省临清一中 2009 届高考理科综合全真模拟试题（六 ） 化学 第 I 卷 (必做，共 28分 ) 一、 选择题 (本题包括 7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 4分，共 28 分。 ) 9 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关 NA的叙述中正确的有 0.25molNa2O2中含有的阴离子数为 0.5NA 7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数 为 0.5NA 1 mol -氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在 10 NA对共用电子 250mL2mol/L 的氨水中含有 NH3H 2O 的分子数为 0.5NA 3.0 g 淀粉和 葡萄糖混合物中共含碳原子数为 0.1 18g D2O（重
2、水）完全电解，转移 NA个电子 NA 标准状况下， 2.24L CHCl3 含有的分子数为 0.1NA 电解精炼铜时，当阳极溶解 32 g 铜时，转移 的 电子数为 NA个 A 2个 B 3个 C 4个 D 5个 10 美国化学家 诺 塞拉研制出一 种 可以将水分解成 氢 气和氧气的催化 剂 ， 这 将使 氢 气生 产 成为 可能，并使太阳能使用 步 入新的 时 代，被称 为 “水 发电 技 术 ”。下列有 关说 法正确的是 A.“水 发电 技 术 ”是指水分解生成 氢 气和氧 气，同 时 放出能量来 发电 B.“水 发电 技 术 ”的能量 转换 形式 为 ：化学能 +热 能 +电 能 C.若
3、水分解 产 生的 H2和 O2分 别 通入燃料 电 池的两极，通 H2的极 为电 源正极 D.“水 发电 技 术 ”可 实现发电过 程中的零排放 11 著名化学家徐光 宪获 得 2008 年度“国家最高科学技 术奖 ”，以表彰他在稀土串 级 萃取理 论 方面作出的 贡 献。稀土 铈 (Ce)元素主要存在于独居石中，金属 铈 在空气中易氧化 变 暗，受 热时 燃 烧 ，遇水很快反 应 。已知： 铈 常 见 的化合价 为 +3 和+4，氧化性： Ce4+Fe3+。下列 说 法正确的是 A 电 解熔融 Ce02 制 Ce， 铈 在阳极 获 得 B 铈 溶于 氢 碘酸的化学方程式可表示 为 ： Ce+
4、4HI=CeI4+2H2 C用 Ce(S04)2 溶液滴定硫酸 亚铁 溶液，其离子方程式 为 ： Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+ D四 种稳 定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce，它 们 互称 为 同位素 12 F2和 Xe 在一定条件下可生成 XeF2、 XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解。 其中 6XeF4 +12H2O=2XeO3+4Xe +24HF+3O2 ,下列推测正确的是 A.XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构 B.某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推知其化学式为 XeF
5、6 C. XeF4按已知方式水解，每生成 4mol Xe转移 16mol 电子 D. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成 Xe和 F2 13 “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是 2008 北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。 某兴奋剂的结构简式如图，下列有关它的说法正确的是 A 该分子中的所有碳原子有可能共平面 B 该物质遇 FeCl3 溶液显 紫色，因为该物质属于苯酚的同系物 C 该物质能与小苏打溶液反应，因为该物质中存在酚羟基结构 D 1mol 该物质分别与浓溴水和 H2 反应时最多消耗 Br2和 H2 均为 4mol 14 将 2.4gFe、 Mg合
6、金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体 VL(硝酸被还原成 NO)，若向反应后的溶液中加入足量的 NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为 3.6g。则收集到的气体体积 V的值不可能为 A 6.72 B 1.12 C 1.00 D 0.986 15 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A pH 相等的 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 溶液： c (NH4+)大小顺序为 B pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液： c(Na ) c(F-)c(K ) c(CH3COO-) C 0.2mo1 L-1 的
7、Na2CO3溶液： c(OH-) c(HCO3-) c(H+) 2c(H2CO3) D 0.2 mo1 L-1 HCl 与 0.1 mo1 L-1 NaAlO2 溶液等体积混合： c(Cl-) c(Na+)c(Al3 ) c(OH ) c(H ) 第卷 (必做 42分 +选做 8 分，共 50分 ) 28（ 13分）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（ g/100g水）： NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 80.5 21.2 35.7 31.0 100 175 246 39.1 56.6 （假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计） 某同学设计用物质的量之比
8、为 1 1 的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示： 固体原料晶体 A 晶体 C溶液 B溶液 D（ 1）在和 的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是 _， 在上述晶体中， _（填“ A”或“ C”）应为硝酸钾晶体。 （ 2）在的实验过程中，需要进行的操作依次是 _、 _、 _。 （ 3）粗产品中可能含有杂质离子 _，检验其中一种离子的方法是 _。 （ 4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是 _（填编号）。 a热水 b冰水 c 95%的酒精 d四氯化碳 （ 5）如取 34.0g 硝酸钠和 29.8g 氯化钾，加入 70g 水，在 100蒸发掉
9、50g 水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为 _。 29（ 14 分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （ 1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H= 131.3 kJmol-1， S= 133.7J(Kmol) -1 该反应能否自发进行与 有关； 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。 a容器中的压强不变 b 1 mol H H键断裂的同时断裂 2 molH O键
10、 c v正 (CO) = v逆 (H2O) d c(CO)=c(H2) （ 2）将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)，得到如下三组数据： 实验组 温度 / 起始量 /mol 平衡量 /mol 达到平衡所 需时间 /min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t 实验 1中以 v(CO2) 表示的反应速率为 。 该反应的逆反应为 （填 “ 吸 ” 或 “ 放 ” ）热反应 若实验 3要达到与实验 2
11、相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别 相等），且 t1（ 或使用合适的催化剂 ）（ 2 分 ） （ 3） c、 d （ 2 分 ） 30. （ 共 15 分） a： MnO2； b： 浓 HCl C 饱和 NaCl 溶液 d 浓 H2SO4 2HgO+2Cl2 HgOHgCl2+Cl2O 液态空气 Cl2 D、 E 中无橡胶塞 ， 氧化二氯接触有机物而爆炸 。 （ 每小题均 3分 ） 31. （共 8分， 每空均 2分 ） （ 1） 作用是 ： Hg2+与 Cl 结合 ， 以消除 Cl 的干扰。可能原因是： Cl 能被酸性重铬酸钾氧 化 ,并且能与催化剂 Ag+作用产生沉淀 ,影响测定结果。（“作用”与“可能原因”各 1分） （ 2）酸 （ 3） 0.672 （ 4） ad（漏选得 1分，有错选的不得分） 32. （ 8分 ） （ 1） 3S23P1（ 1分 ） Na2O Al2O3 2SiO2（ 分 ） （ 2） 1： 2（ 1分 ）， 共价键 （ 1分 ） Si（ 2分 ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （ 3） N2 和 O2 的分子直径不同，直径小的分子通过分子筛，直径大的分子不能通过分子筛（ 2分 33.（ 共 8分， 每小题 2分 ） ( 1 ) a 、 b ( 2 ）加成反应（或还原反应） ( 3 ) ( 4 )
