1、 江苏省淮安中学 2006 2007 学年第一学期 单元测试 高二化学 第四章电化学基础 (新人教版 选修 ) 编制 :张正飞 审核 :王新南 2006.11.28 可能用到的相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Hg 201 第 卷（选择题 共 60分） 一、选择题（共 15小题，每题只有一个正确的答案，每题 2分，共 30分） 1 甲、乙两个电解池 均以 Pt 为电极，且互相串联，甲池盛有 AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加 2.16 g，乙池中某电极上析出 0.24 g金属
2、，则乙池中溶质可能是（ ） A KNO3 B MgSO4 C CuSO4 D Na2SO4 2下列叙述正确的是（ ） A原电池中阳离子向负极移动 B用铝质铆钉接铁板 ,铁易被腐蚀 C马口铁 (镀锡 )的表面一旦破损 ,铁腐蚀加快 D白铁 (镀锌 )的表面一旦破损 ,铁腐蚀加快 3在电解水制 取 H2和 O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ） A NaOH B HC1 C NaCl D CuSO4 4 用惰性电极电解 2L 1 mol L 1的硫酸铜溶液，在电路中通过 0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过 1mol 电子，此时溶液中 c(H+)是 (设溶液体积不变
3、 ) A、 1.5 mol L 1 B、 0.75 mol L 1 C、 0.5 mol L 1 D、 0.25 mol L 1 5当两极都用银片作电极电解 AgNO3溶液时，在阳极上的产物是（ ） A只有银 B银和氧气 C只有氢气 D上述都不对 6 按下图的装置进行电解实验： A 极是铜锌合金， B 极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若 A 极恰好全部溶解，此时 B 极质量增加 7.68克，溶液质量增加 0.03克，则 A合金中 Cu、 Zn原子个数比为 A 4 1 B 3 1 C 2 1 D 任意比 7某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3 Fe 3Fe2 ，不能实现该反
4、应的原电池组成是（ ） A 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 FeCl3溶液 B正极为碳，负极为铁，电解质溶液为 Fe(NO3)3溶液 C正极为铂，负极为铁，电解质溶液为 Fe2(SO4)3溶液 D正极为银，负极为铁，电解质溶液为 CuSO4溶液 8以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是 3.0110 23，则此时在阴极上析出铜的质量是（ ） A 8g B 16g 32g D 64g 9用石墨作电极，电解 1molL 1下列物质的溶液，溶液 的 pH 变大 的是（ ） A HCl B H2SO4 C NaCl D Na2SO4 10关于电解 NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A
5、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 B若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色 C电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 11用惰性电极电解 n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出 mg金属时，阳极上产生 560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（ ） A 10m n B 10m C 10n D 40mn 12镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢 ,后反应加速 ,经分析是氧化膜及微电池作用的结果 .下列叙述正确的是（ ） A微电池负极为 Mg B微电池负极为 Al C铝的电极反应式为 2H+2e H2 D镁
6、的电极反应式为 Mg 2e Mg 2+ 13用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A AgNO3 Ag2O B NaOH NaOH C NaCl 盐酸 D CuSO4 Cu(OH)2 14用铂电极电解 CuSO4和 KNO3的混合液 500mL,经过一段时间后 ,两极均得到标况下 11.2L气体 ,则原混合液中 CuSO4的物质的量浓度为（ ） A 0.5molL -1 B 0.8molL -1 C 1.0molL -1 D 1.5molL -1 15一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇
7、Y2O3的氧化锆 ZrO2晶体，在熔融状态下能传导 O2。下列对该燃料电池说法正确的是 A在熔融电解质中， O2由负极移向正极 B通入丁烷的一极是正极，电极反应为： 2C4H10 26e 13O2 4CO2 5H2O C通入空气的一极是负极，电极反应为： O2 4e 2O2 D电池的总反应是： 2C4H10 13O2 8CO2 10H2O 二、选择题（共 10 小题，每题有 1 2 个正确答案，每题 3 分，共 30 分，错选多选不得分，漏选得 1分） 16火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质 (如锌、金、银等 ),其性能远不能达 到电气工业的要求 ,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时（
8、 ） A精炼时粗铜接电源负极 B精炼时纯铜做阳极 C杂质都将以单质形式沉淀到池底 D纯铜片增重 2.56 g，电路通过电子为 0.08mol 17某同学为了使反应 2HCl + 2Ag 2AgCl + H2 能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ） 18近年来，加 “ 碘 ” 食盐较多使用了碘酸钾， KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以 KI溶液为电解液在 一定条件下电解，反应式为 KI+H2OKIO 3+H2 （未配平）。下列有关说法中，正确的是 ( ) A电解时，石墨做阴极，铁作阳极 B电解时，在阳极上产生氢气 C电解后得到 KIO3产品的步骤有：过
9、滤 浓缩 结晶 灼烧 D电解中，每转移 0.6 mol 电子，理论上可得到 0.1 mol无水 KIO3晶体 19按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标 x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述 不正确 的是（ ） A E表示生成铜的物质的量 B E表示 反应消耗水的物质的量 C F表示反应生成氧气的物质的量 D F表示生成硫酸的物质的量 20有水存在时 LiCl受热水解 ,且 LiOH易分解 ,现将 LiCl水溶液蒸干并灼烧后 ,再熔化进行电解 .下列有关电极产物的判断正确的是（ ） A阳极产生 H2 B阳极产生 O2 C阴产生 Li和 H2 D阴极只产生 H2 21用惰性电极电解 V L SO
10、4的水溶液，当阴极上有 m 金属析出 (阴极上无气体产生 )时，阳极上产 生 x L 气体 (标准状况 )，同时溶液的 pH由原来的 6.5 变为 2.0(设电解前后溶液体积不变 )。则 M的相对原子质量的表示式为（ ） A. Vm100 B. Vm200 C. xm4.22 D. xm2.11 22下图中 X、 Y分别是直流电源的两极，通电后，发现 a极板质量增加， b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ） a极板 b极板 X电极 Z溶液 C Cu CuSO4溶液 E F y/mol O 2 x/mol 4 甲 乙 A银 铁 正极 AgNO3 B石墨 石墨 负极 NaOH C锌 石
11、墨 负极 CuSO4 D铜 石墨 负极 CuCl2 23 AgI 是一种固体导体，导电率很高。为研究 AgI 到底是 Ag 导电还是 I 导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是（ ） A若 AgI是 Ag 导电则通电一段时间后晶体密度不均匀 B若 AgI是 Ag 导 电则通电一段时间后晶体密度仍均匀 C若 AgI是 I 导电则通电一段时间后晶体密度不均匀 D若 AgI是 I 导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀 24金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+ Ni2+ Cu2+）（ ） A. 阳
12、极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ 2e Ni B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+ D. 电解后， 电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 25如图， A 池用石墨电极电解 NaOH溶液 ,B 池精炼粗铜 ,一段时间后停止通电 ,A池中 D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为 2.24L.下列说法正确的是（ ） A A池为电解池 ,B池为原电池 B D、 E两极都发生氧化反应 C F极应为粗铜板材料 D B池中 E极质量增加 12.8g 班级： 学号： 姓名： A B 电源 请答案写在指定位置！ 1 2
13、3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 / / 第 卷（非选择题 共 60） 三、填空题（共 6小题，共 47分） 26（ 14 分） 为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、 CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白： （ 1） 甲同 学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。甲同学的设计思路是 。 （
14、2） 乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 溶液，进而观察到的现象是 。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 。 （ 3） 丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为 。 获得的实验明显现象是 。 （ 4） 请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象） 。 27（ 10 分） (1)用惰性电极电解下列水溶液 ,请写出电极反应式 及总反应式 : AgNO3: 阴 极： 阳 极： 总反应 : 。 NaCl: 阴 极： 阳 极
15、： 总反应 : 。 (2) 用 Cu电极电解下列水溶液 ,请写出电极反应式 及总反应式 : Na2SO4:阴 极： 阳 极： 总反应 : 。 H2SO4:阴 极： 阳 极： 总反应 : 。 (3) 用 Cu电极做阴极 ,C电极做阳极电解 CuSO4水溶液 ,请写出电极反应式 及总反应式 : 阴 极： 阳 极： 总反应 : 。 28（ 5分）如果在铁器上镀镍，则镍片应与电源的 _极相连，铁器件应和电源的 _极相连，电解液可用硫酸镍溶液（ NiSO4），电极反应式为： 阴极 _ ，阳极 _ ，在电镀过程中硫酸镍溶液的浓度 _ （增大，减小，不变） 29（ 9分）按要求对下图中两极 进行必要的 连
16、接 并填空： （ 1）在 A图中，使铜片上冒 H2气泡。请加以必要 连 接，则 连 接后的装置叫 。电极反应式：锌板： ；铜板： 。 （ 2）在 B图中，使 a极析出铜，则 b析出： 。加以必要的 连 接后，该装置叫 。电极反应式， a 极 ： b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的 pH 值 （升高、降低、不变），加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。 30（ 8分）采用惰性电极从 NO3-、 SO42-、 Cl-、 Cu2+、 Ba2+、 Ag+、 H+选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解， （ 1）若两极分别放出 2H 和 2O ，电解质可能为 。 （
17、2）若阴极析出金属，阳极放出 2O ，电解质可能为 。 （ 3）若两极分别放出气体，且体积比为 1:1 ，电解质可能为 。 （ 4）若既无 2O 也无 2H 放出，则电解质可能为 。 31（ 5 分）如图 A 为直流电源， B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， C 为电镀槽，接通电路后，发现 B上的 c点显红色，请填空： （ 1）电源 A上的 a为 _极 （ 2）滤纸 B上发生的总化学方程式为： _ _ （ 3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通 K 点，使 c、 d 两点短路，则电极e 上发生的反应为： _，电极 f上发生 的 反 应 为 ： _ ， 槽 中 盛 放 的 镀 液 可 以 是
18、_溶液。 四、计算题（共 9分） 32 如图所示，通电 5 min 后，第 极增重 2.16 g，同时在 A池中收集到标准状况下的气体 224 mL，设 A池中原混合液的体积为 200 mL，求通电前A 池中原混合溶液 Cu2+的浓度。 a b c de fA BCK江苏省淮安中学 2006 2007 学年第一学期 单元测试 第四章电化学基础 (新人教版 选修 ) 参考答案和评分标准 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C C A C D B D B C B A B A 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 / C D D C D D
19、B BD C BC D CD / 26、（共 14 分） （ 1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。 （ 2 分） 锌能置换出酸中的氢而铜不能。 （ 2 分） （ 2） CuSO4 溶液。锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。 （ 2 分） 活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来， Zn、 Cu，稀硫酸组成原电池， Zn 为负极。 （ 2 分） （ 3） 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4 （ 2 分 ） 阴极上有红色铜析出。 (2 分 ) （ 4）分别取一小片铜片与锌片于试管中，向试管中加入少量的棕黄色的溶液，稍待，溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。（
20、 2 分） 27 （ 10 分）略 28正极，负极，阴极： Ni e Ni ， 阳极： Ni e Ni ，不变（每空 1分） 29联接画线略。（ 1）原电池 ，锌板： Zn-2e- =Zn2 铜板： 2H2 2e- H2 （ 2） O2，电解池， a极： Cu2 2e- =Cu， b极： 4OH 4e O2 2H2O，降低， CuO（每空 1分） 30（ 1） Ba(NO3)2、 H2SO4、 HNO3 （ 2） AgNO3、 Cu(NO3)2、 CuSO4 （ 3） HCl、 BaCl2 （ 4） CuCl2 （每答对一个给 1分，漏答扣 1分） 31（ 1）正极，（ 2） 2NaCl 2H
21、2O 2NaOH H2 Cl2 （ 3） Zn 2e =Zn2 ， Zn2 2e =Zn， ZnCl2（ ZnSO4）（余空均 1分，最后一空写一个答案即可） 32解：在 A池中发生的反应为： 阳极（ 极）： 4OH- 4e =2H2O+O2 阴极（ 极）： 2Cu2+4e =2Cu 若 Cu2+完全放电后还有： 4H+4e =2H2 转移电子的物质的量为： 2.16108=0.02 （ mol） 由电极反应可知，每转移 4mol电子，放出 1molO2，所以 极上析出 O2的体积为： 0.02422.4=0.112 （ L） 0.224（ L） 说明 A池收集到的气体中还有 H2。 极上放出 H2为： 0.224-0.112=0.112（ L），即 0.005mol。 极上析出 Cu和放出 H2共获得 0.02mol电子。 Cu2+的物质的量为：（ 0.02-0.0052 ） /2=0.005mol Cu2+=0.005/0.2=0.025mol/L 答：通电前 A池中原混合溶液 Cu2+的浓度为 0.025mol/L。 电解 电解
