1、 2005-2006学年第一学期英德市高三期末质检 化学试题 说明： 1.本试卷分为第卷（选择题）、第卷（非选择题）及答卷，共 150 分。考试时间 120 分钟。 必须在答卷指定区域作答，否则无效，只交答卷 。 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 P:31 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 第 卷（选择题，共 67 分） 一 .选择题（本题包括 9 小题，每小题 3 分， 共 27 分，每小题只有一个选项最符合题意） 1.2005年 10月 12日上午 9： 00CZ-2F火箭将“神
2、舟六号”载人航天飞船送人太空，谱写了中国航天航空事业的新篇章。下列叙述中正确的是 A.火箭所用的燃料是气体燃料 B.宇航员呼吸所备的气体是液态氧 C.在太空失重的条件下，过滤实验较地面更易进行 D.飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料 2.2005 年 11 月 27 日，黑龙江七台河东风煤矿发生特大 矿难 ，共造成 171 人死亡。 据初步分析，矿难是由煤尘爆炸引起 ，以下有关说法中 不正确 的是 A.煤尘 的主要成分同瓦斯一样，是甲烷 B.煤尘爆炸后，切忌乱跑，井下人员应在统一指挥下，情绪镇定，向有新鲜风流的方向撤退或躲进安全地区，注意防止二次爆炸或连续爆炸的再次
3、损伤 C.煤尘爆炸是一种复杂的物理和化学的转化过程 ， 其爆炸瞬间，可使爆炸现场升温高达 2000 以上，压力可高达 9 个大气压以上，并且其冲击波强烈 D.煤尘爆炸 产生的气体中含有大量的 CO2、 CO，这是造成人员死亡的主要原因 3.下列所述实验操作中，正确的是 A.用润湿的 pH 试纸测试醋酸溶液的 pH B.过滤时，漏斗中的液面要低于滤纸边缘 C.做完银镜反应实 验，试管上的附着物可用浓氨水洗涤 D.皮肤上沾有苯酚，应马上用氢氧化钠溶液冲洗 4.下列有关叙述正确的是 A.电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低 B.“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”“富硒营养品”等等，
4、这里的碘、钙、氟、硒指的是分子 C.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强 5.超临界流体（ supercritical Fluid） 是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具 有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值，下列有关说法中 错误 的是 A.超临界二氧化碳与 CO2的物理性质不同，化学性质相同 B.超临界二氧化碳 是新合成的一种物质 ,可能是一种原子晶
5、体 C.用超临界二氧化碳溶解萃取物质， 可在常温常压下使二氧化碳挥发除去 ,符合绿色化学的思想 D.用超临界二氧化碳代替氟里昂可减轻对臭氧层的破坏 6.在 101 kPa时燃烧 1t含 FeS2质量分数为 70%的黄铁矿生成固态 Fe2O3和气态 SO2，放出 4.98 106kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 A 4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)； H=+853.7 kJ mol-1 B FeS2(s)+ 411 O2(g)=21 Fe2O3(s)+2SO2(g)； H=-853.7 kJ mol-1 C 4FeS2(s)+11O2(g)=2F
6、e2O3(s)+8SO2(g)； H=+3 414.8 kJ mol-1 D FeS2(s)+ 411 O2(g)=21 Fe2O3(s)+2SO2(g)； H=-3 414.8 kJ mol-1 7.质量分数为 a的 NaNO3 溶液，其物质的量浓度为 b mol/L。将此溶液加 热蒸发到质量分数为 2a时，其物质的量浓度将 A等于 2b B小于 2b C大于 2b D无法判断 8.未完成的离子方程式为： + XO3-+ 6H+ = 3X2 + 3H2O，据此判断： X元素的最高化合价为 A +1 B +4 C +5 D +7 9.设 NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 A.由 D 和
7、 18O 所组成的水 11g，其中所含的中子数为 4NA B.标准状况下， 1mol 苯分子中含有的碳碳双键数为 3NA C.常温常压下， 1mol 铁在 1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为 2NA D.用含有 0.1molFeCl3 的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于 0.1NA 二 .选择题（本题 包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或二个选项符合题意） 10.在短周期的非金属元素 X 和 Y 中， X 原子最外层电子数是内层电子数的一半， X 元素在 Y 元素的后一周期， Y 元素与同一主族的相邻元素形成的一种化合物 中，两元素的质量分数相同。关于
8、X 和 Y 所形成化合物 Z 的下列各说法中正确 的是 A Z 是一种酸酐 B Z 的化学式可能是 X2Y5 C Z 是一种离子晶体 D Z 是一种碱性氧化物 11.气态原子生成 1 价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡 量元素金属性强弱的一种尺度。下列说法正确的是 A元素的第一电离能越大，其金属性越强 B元素的第一电离能越小，其金属性越强 C金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关 D金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成的水合离子的行为有关 12.在给定的四种溶液中，加入
9、以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A.滴加石蕊试液显红色的溶液 ： Fe3 、 NH4 、 Cl 、 I B.pH 值为 1 的溶液 ： Cu2 、 Na 、 Mg2 、 NO3 C.水电离出来的 c(H )=10-13 mol/L 的溶液 ： K 、 HCO3 、 Br 、 Ba2 D.所含溶质为 Na2SO4 的溶液 ： K 、 CO32 、 NO3 、 Al3 13.下列反应的离子方程式正确的是 A.足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中 :CO2+CO32 +H2O=2HCO3 B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应 :Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O C.醋酸洗涤铜器表
10、面的铜绿： Cu2(OH)2CO3+4H+ = 2Cu2+ +CO2 +3H2O D.向碳酸氢钠溶液中滴入过 量澄清石灰水 Ca2+2OH +2HCO3 =CaCO3 +CO32 +2H2O 14.有关右图装置的叙述正确的是 A.这是一个原电池装置 B.这是电解 NaOH 溶液的装置 C.该装置中 Fe 为阴极，电极反应为： Fe 2e 2OH Fe(OH)2 D.该装置中 Pt 为正极，电极反应为： O2 2H2O 4e 4OH 15.用来表示可逆反应： 2A（ g） B（ g） 2C（ g） （正反应放热） 的正确图象是下图中的 A B C D 16.在一密闭容器中充入 2molA 和 l
11、molB 发生反应： 2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后， C 的体积分数为 W，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A 0.6mol、 B 0.3mol、 C 1.4mol 充入容器达到平衡后， C 的体积分数仍为W。则下列叙述中正确的是 A.平衡时 A 、 B 的物质的量之比不一定为 2： 1 B.x 的值可能是 2，也可能是 3 C.平衡时 A 的物质的量与原平衡一定相等 D.C 的体积分数不可能为 W 17.已知某溶液中存在 OH 、 H 、 NH4 和 Cl 四种离子，其浓度大小有如下关系： c(Cl ) c(NH4 ) c(H ) c(OH ) c(NH4 )=
12、c(H )c(Cl ) c(OH ) c(Cl )= c(NH4 )且 c(OH )= c(H ) c(OH ) c (H ) c(Cl ) c(NH4 ) c(Cl ) c(H ) c(NH4 ) c(OH ) ,其中可能正确的是 A. B. C D 18.把铝粉 与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的 1/2(恒温恒压条件下测得 )，则氮的氧化物是 A NO B N2O3 C N2O D N2O5 19.铁有三种晶体结构，以下依次是三种晶体不同温度下转化的 图示。有关说法 不正确 的是 A. -Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最
13、近的铁原子有 8 个 B. -Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有 12 个 C.如图 -Fe 晶胞边长若为 a cm， -Fe 晶胞边长若为 bcm，则两种晶体密度比为 b3 a3 D.将铁加热到 1500oC 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 第 II 卷（非选择题，共 83 分） 20.（ 13 分） 请回答下列（ 1）、（ 2）两小题 （ 1） 进行下列各项定量试验，由于某步操作不符合要求，可能会造成结果偏低的有（在本题得分范围内选错倒扣分） 。 A欲取 2.0g 食盐，用托盘天平 (指针向上 )，称完读数时指针偏向右边 B用容量瓶配制溶液，摇匀后，发现液面低于刻
14、度 线，于是准确地再滴加蒸馏水到刻度线摇匀 C用量筒量液体，读数时俯视 D酸式滴定管滴定后读数时俯视 E测定晶体硫酸铜结晶水含量，加热坩埚蒸发水分，由于温度超过 650部分晶体由蓝色变为黑灰色。 F酸式滴定管滴定后读数时仰视 。 （ 2） 碱式氯化铜 （ Cupric Chloride,不溶于水的 绿色结晶 ）是一种农药， 分子式：CuCl23Cu(OH)2XH2O(X=1/2， 1， 2)为验证其组成并确定 X 值，某学生设计了以下几步实验 取 a g 的晶体制成粉末。 晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价）， 冷却后称其质量为 b g。 另取 a g 的晶体，溶于足量某溶剂中充分溶解
15、得到溶液。 向得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为 c g。 若以上操作均正确，试回答下列问题： A将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器 （ 填仪器名称，下同）；灼烧晶体时所用仪器是 。 以上四步中，用到玻璃棒的步骤有 （选填：） B步骤灼烧后得到的固体应为： 。 C步骤所用的溶剂可能是 。 D步 骤主要包括 加入足量硝酸银溶液 晾干称量 E若组成符合通式，则计算 X 的表达式为 ： （用字母表示）。 21 (14 分 )用 H2C2O42H2O 滴加浓 H2SO4 制备 CO，通入灼热的 Fe2O3 粉中，做炼铁实验。但此法制备的 CO 中含有其他气体，必须除去。现有下列装
16、置： 根据题目要求，回答下列问题： (1) 写出 H2C2O42H2O 跟浓硫酸反应的化学方程式。 (2)用 a h 表示连接顺序，将装置连接正确 (3) 用 A F 正确表示下面实验操作的先后顺序： A点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速。 B点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁。 C检查整套装置的气密性。 D将导管口 i 处的尾气加以处理。 E乙装置玻璃内的 Fe2O3 变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯。 F关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯。 (4) 空 洗 气 瓶 的 作 用 是 ， 浓 硫 酸 洗 气 瓶 的 作 用是 。 (5)处理 i 处的尾气，应采用的简
17、单而有效的方法是 22.（ 10 分） A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。 (1)若反应、均为溶液中的 置换反应， A、 D、 E 为卤素单质， 则 A、 D、 E 的氧化性由强到弱的顺序 为 ，其中 A 的化学式是 。（ 2）若 B 是水， C 是一种有磁性的化合物， E 是一种无色、无味的 有毒气体，则反应的化学方程式 是 。 （ 3）若 B 是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、 E 的循环。反应的离子方程式是 。在反应中，若生成 1 mol D,则转移电子数目为 。 23.（ 10 分）
18、 (1)恒温下，向 pH=6 的蒸馏水中加入 2.3g 金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到 1L，所得溶液的 pH= 。 (2)向 pH=6 的 蒸馏水和 c(H+)=10 6mol L 1 的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生 H2 的速率前者与后者相比是 (填选项序号 )。 A一样快 B前者快 C后者快 D无法比较 (3)用惰性电极电解 NaCl 与 NaHCO3 混合溶液，测得溶液 pH 变化如下图所示。 在 0 t 时间内，两个电极上的电极反应式为 : 阳极 ； 阴极 。 用离子方程式表明 0 t1 时间内，溶液 pH 升高比较缓慢的原因 : 。 24.（ 8
19、分）完全燃烧某烃 X，并收集产生的全部水蒸气，恢复到室温时，测得水的质量等于该烃的质量，按要求回答下列问题： （ 1）该烃的最简式是。 （ 2）若该烃为气态炔烃，则可能的结构简式为、。 （ 3）若该烃为液态芳香烃，写出该烃中的相对分子质量最小的分子式。 25 (10 分 )研究 表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下： pH 0 t1 t 7 C HClC H 2C HClC H 2C HCl
20、C H 2C HClC H 2C HC HC HClC H 2ClHClHR R R R R R H 2 脱 R R 烃：( )基请回答下列问题： (1)火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要 是 (写出2 种 )，你认为其中含量最大的为 ，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是 。 (2)上述变化中 所属的反应类型为 ； 有机化学中将分子加氧或去氢的反应称为氧化反应，加氢去氧的反应称为还原反应，据此， 上述反应中属氧化反应的是 (填代号 ) 。 (3)在装修中广泛使用的粘合剂也是极易发生火灾的物质，聚乙烯醇缩丁醛就是这样一种粘合剂，它是由聚乙烯醇 ( CHCH2 n OH)与丁醛缩合
21、得到的含有六元环的高分子化合物， 若已知反应： 2CH3OH HCHO CH3OCH2OCH3 H2O 可以发生。请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方程式： 。 26.(8 分 )某同学通过滴定法对某洗衣粉中 Na5P3O10 的含量进行测定。首先称取5.1g 样品溶于一定量的硝酸中，加热使其充分酸解： Na5P3O10 5HNO3 2H2O 5NaNO3 3H3PO4；再调节溶液的 pH 使磷酸全部以磷酸二氢根离子形式存在；最后用 0.5mol/L NaOH 溶液滴定至磷酸二氢根离子全部转变成磷酸一氢根离子，消耗 NaOH 溶液体积 16.80mL。 大量使用该类洗衣粉，可能造成的环境问题
22、是 。 计算该洗衣粉中 Na5P3O10 的质量分数。 27.(10 分 )将 K2SO4、 (NH4)2SO4、 NH4HCO3 的固体混合物若干克加入到 100mL 0.5 molL-1 的 Ba(OH)2 溶液中，共热使之充分反应，生成沉淀 8.6g。在所得固液混合物中加 100 mL 0.9 molL-1 的盐酸，沉淀部分溶解，同时生成 448 mL CO2 气体(标准状况 )。剩余盐酸用 50mL 0.2 molL-1 的 NaOH 溶液恰好中和，求原混合物的总质量。 2005-2006学年第一学期英德市高三期末质检 化学答卷 题号 第卷 20 21 22 23 24 25 26 2
23、7 总计 满分 67 13 14 10 10 8 10 8 10 得分 评卷人 第卷答题区（ 1-9 题每题 3 分， 10-19 题每题 4 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 第卷答题区 20.（ 13 分） （ 1） （ 3 分） （ 2） A 、 （各 1 分） （ 2 分） B （ 1 分） C （ 1 分） D 、 （各 1 分） E （ 2 分） 21.（ 14 分） （ 1） （ 2 分） （ 2） （ 3 分）（ 3） （ 3 分） （ 4） （ 2 分）； （ 2 分） （ 5） （
24、2 分） 22.（每空 2 分，共 10 分） （ 1） 、 （ 2） （ 3） ， 23.（每空 2 分，共 10 分） （ 1） （ 2） （ 3）阳极 阴极 学校班级考号姓名24. （每空 2 分，共 8 分） （ 1） （ 2） 、 （ 3） 25.（ 10 分） （ 1） （ 2 分）， （ 1 分）， （ 1 分） （ 2） ， （各 2 分） （ 3） （ 2 分） 26.（ 8 分） （ 1） （ 1 分） （ 2）解： 27.（ 10 分）解： 2005-2006学年第一学期英德市高三期末质检 化学参考答案及评分说明 第卷（ 1-9 题每题 3 分， 10-19 题每题 4
25、分，共 67 分） 1-5:D、 A、 B、 C、 B 6-10:B、 C、 D、 C、 AB 11-15:BD、 B、 B、 AD、 AC 16-19:B、 D、 A、 CD 第卷 20.（ 13 分） （ 1） ABCD（ 3 分，答全对才给分）（ 2） A研钵、坩埚（各 1 分） （ 2 分） B CuO （ 1 分） C HNO3（ 1 分） D过滤 洗涤（各 1 分） E 或 （ 2 分） 21.（ 14 分） (1) H2C2O42H2O 浓硫酸 CO2+CO+3H2O （ 2 分） (2) a,e,d,g,f,c,b,h （ 3 分） (3) C,D,A,B,E,F （ 3 分）
26、 (4)作缓冲瓶 (或安全瓶 )，既防止反应物冲出，又防止 NaOH 洗气瓶中 NaOH 溶液倒溢 （ 2 分） ；吸收气体中的水蒸气 （ 2 分） (5) 点火燃烧，使 CO 转化为 CO2（ 2 分） 22.（每空 2 分，共 10 分） （ 1） EAD ； Br2 (2)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 (3)2Na2O2 +2H2O = 4Na+ +4OH + O2 ； 2NA(或 2mol 或 1.204 1024) 23.（每空 2 分，共 10 分） (1) 11 (2) B (3) 阳极 :2Cl-2e-=Cl2 阴极 :2H+2e-=H2 或 2H2O+2e-=H2 +2OH- HCO3-+OH-=CO32-+H2O 24. （每空 2 分，共 8 分） （ 1） C2 H 3 （ 2） （ 3） C12H 18 25.（ 10 分） (1) HCl、 CO、 C6H6 等 （ 2 分） ； HCl（ 1 分） ； 用湿毛巾捂住口鼻 弯下腰吸低处空气 （ 1分，只要答到合理的一点即给 1 分） (2) 消去反应 （ 2 分） ； （ 2 分） C H 3 CH2 C C H C H 3C H 3 CC
