1、 盐类水解情况十析 盐类水解知识涉及面广，其题型和内容大致可以归纳为下列十种情况。 一、判断盐溶液的酸碱性及其相对强弱 例 1 9224 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液： 3， 4， ， ，按由大到小排列正确的是（ ）。 解析：此题考查学生对盐类水解规律的掌握和理解，硫酸氢钠和氯化钠都是强酸强碱盐，不水解。氯化钠溶液呈中性，硫酸氢钠溶液呈酸性 。另外两盐均水解，水溶液都呈碱性，其水溶液碱性的相对强弱可依 “ 越弱越水解 ” 的规律比较，即组成盐的离子与水电离的 或 结合成的弱电解质，电离度越小，该盐水解程度就越大，乙酸钠和苯酚钠的水解产物分别是乙酸和苯酚，因为苯酚是比乙酸更弱的电解质，即
2、苯酚钠的水解程度大，其水溶液的碱性较强，也较大，正确选项为。 二、分析某些化学现象或生活现象 （ 1）胶体净水：如（ 4） 212 2， 3， 3， 2等，为什么能净水 ? 因为 3 ， 3 ， 2 都能发生水解生成 （） 3，（）3胶体。 （ 2）胶体的制备：如制备（） 3胶体时，为什么要把 3饱和溶液滴入沸水中 ? 因为 3 3 2（） 3 3，正反应是吸热的，温度升高，上述平衡正向移动，水解程度增大，生成（） 3胶体。 （ 3）盐溶液的配制：如实验室配制硫酸铜、氯化铁、硫酸亚铁、氯化锡、硫化钠等溶液时，都应加相应的酸或碱抑制水解。 （ 4）盐溶液久置的异常现象，如长期盛放 3溶液试剂瓶内
3、壁红褐色的固体附着物，就是 3水解生成的（） 3。 （ 5） 3固体加水溶解时液面上有白雾，因为 3加水溶解时放出大量的热，溶液温度升高， 3水解程度增大，生成的盐酸挥发出大量氯化氢气体，因而在液面上产生白雾。 （ 6）家庭用热的纯碱溶液洗涤餐具，是由于加热可促进 32 的水解反应，使溶液的碱性增强，去污力加大。 三、比较盐溶液中离子浓度的大小 例 2 9625 将 3 的盐酸溶液和 11 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）。 4 4 4 4 解析： 3 2是弱电解质，是强电解质，当两溶液中 10 3 1时，氨水和盐酸的物质的量浓度的关系 3 2，所以二者等体积混合反应后，
4、3 2有大量剩余，溶液呈碱性，即 3 2电离产生的 （ 3 2 4 ）远比铵盐水解产生的 （ 4 2 3 2 ）数目多，同理电离产生的 4 也远比水解耗去的 4 数目多，所以溶液中 4 ，应选答案。 四、从盐溶液酸碱性的差异，判断成盐酸、碱的相对强弱 例 3 937 物质的量浓度相同的三种盐，的溶液，其 H 依次为 8， 9， 10，则，的酸性由强到弱的顺序是（ ）。 ， ， ， ， 解析：溶液的越大，表明盐水解的程度越大，则对应的酸越弱，所 以应选答案。 五、判断盐溶液中离子的种类 例 4判断 3 4溶液中离子的种类。 解析： 43 水解产生两种离子： 42 和 2 4 。因此， 3 4溶液
5、中含有的离子有： ， 43 ， ， 42 ， 2 4 ， 等。 六、加热盐溶液是否可得到该盐的晶体 例 5 9139 把 3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是什么，为什么 ?（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明。） 解析： 3在水中存在如下平衡： 3 2（） 3 3 蒸干和灼烧过程中，盐酸挥发，平衡右移，（） 3分解： 2（） 3 2 3 3 2 因此，主要固体产物为 2 3。 七、中和反应终点及酸碱类中和是否过量的判断 例 6 9119 已知一种 10 3 1的酸和一种 10 3 1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）。 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 浓的弱酸和稀的强
6、碱溶液反应 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 生 成了一种强酸弱碱盐 解析：浓的强酸溶液 +肯定大于 10 3 1，所以不可能；浓的弱酸溶液 + 10 3 1时，弱酸的物质的量浓度将远远大于 103 1，当它和 10 3 1的强碱等体积反应后，弱酸将有大量剩余，混合液呈酸性，为正确选项；若强酸和弱碱等浓度，那么+ 10 3 1是不可能的，所以错误；对照正确选项，也不可能。如果反应生成的是强酸弱碱盐，那么反应前当 + 10 3 1 时， 反应后弱碱将有大量剩余，溶液应当呈碱性而不是酸性。 八、某些活泼金属（如，）与强酸弱碱盐溶液作用 高考题曾多次考过金属镁投入 4溶液中有 2产生，这是因为 4水解：
7、4 2 3 2 + 使溶液呈酸性，镁可置换出 2。 2 + 2+ 2 九、化肥能否混合施用的判断 例 7同时对农作物施用含，的三种化肥，给定下列化肥： 2 3， ， （ 2 4） 2， （ 4） 2 4， 3 2，其中最合理的组 合方式是（ ）。 解析：（ 2 4） 2是唯一含元素的肥料，肯定要用，由于（2 4） 2是酸式盐，不宜与碱性肥料 3 2及水解呈碱性的 2 3混合施用，只能与中性肥料和酸性肥料（ 4） 2 4混合施用。所以，最合理的组合是。 十、盐和盐作用要考虑水解情况 盐和盐作用涉及面广，比较复杂。从水解角度出发，大体如下： （ 1）水解显酸性和水解显碱性的盐溶液相混时，一般先考虑
8、以下三种情况，然后再考虑水解。 两盐能发生氧化还原反应时，不考虑水解。如 3溶液与 2溶液相混时，反应的离子方程式为： 2 3 2- 2 2 两盐能发生配合反应时，不考虑水解，如 3溶液与溶液相混合时，反应的离子方程式为： 3 -（） 2 两盐发生复分解反应生成的新盐溶解度很小时，不考虑水解，如 C4溶液与 2溶液相混时，反应的离子方程式是： 2 2- 在优生考虑以上三种情况的前提下，水解显酸性与水解显碱性的盐 溶液相混合，由于水解趋势相互促进，就要考虑水解了。依据两盐的水解产物酸和碱能否发生中和反应又分为两种情况： 水解产物酸、碱不发生中和反应，两盐水解完全。如 3溶液与 2（ 4） 3溶液
9、相混合，由于 -的水解产物酸（ 2 3）与 3水解产物碱（） 3不能发生中和反应，双水解进行完全，离子方程式为： 3 3 3 3 2 （） 3 同理，铝盐和偏铝酸盐溶液相混合反应的离子方程式为： 3 3 2- 6 2 4（） 3 铝盐和氢硫酸 盐溶液相混合的离子方程式为： 2 3 3 2- 6 2 2（） 3 3 2 由于双水解完全，以上三对离子在溶液中不能大量共存，水解难溶物用“” ，水解气态物用 “” ，水解方程式两边用 “ ” 相连。 水解产物酸、碱发生中和反应，两盐水解相互促进，水解趋势增大，但仍是微弱的，如 4溶液与 3溶液相混合，由于 4 的水解产物 3 2与 3 -的水解产物 3
10、能发生中和反应，所以水解程度不大， 4 与 3 -仍可在溶液中大量共存，水解离 子方程式为： 4 3 - 2 3 2 3 注意方程式两边用 “” 连接。 （ 2） 3等难溶碳酸盐投入强酸弱碱盐溶液时也要考虑盐的水解。实验证明，把少量 3粉末撒入 3溶液时立即产生大量气泡， 3粉末全部溶解，溶液呈透明红褐色，如果 3过量，则出现红褐色沉淀。这是水解平衡（ 3 3 2（） 3 3 ）与溶解平衡 （ 3 2 32-）相互促进的结果： 32- 3- 3- 2 3 2 2 澄清液为（） 3胶体，不溶物为（） 3沉淀。 总之，盐类水解涉及到的基础知识较广，相互制约的因素很多，浅析以上十种情况下对盐类水解反应的考虑，供同学们复习时参考。
