扬州市高三化学试卷.doc

1、 扬州市 2006-2007 学年度第一学期期末调研测试试题 高三化学 2007.02.08 本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷 1 至 8 页。共 150 分。考试时间 120 分钟。 第 卷（选择题 共 64 分） 注意事项 : 1答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。 2将答案填在答题卡相应的位置上。在试卷上答题无效。 3考试结束，请将答题卡交给监考人员。 可能用到的相对原子质量： H： 1 Li： 7 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 S： 32 Cl： 35.5 Ca： 40 Pb： 207 一、 选择题（本题包括 8 小题，每

2、小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1信息、材料、能源被称为新科技革命的 “三大支柱 ”。下列有关资讯错误的是 A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 B目前 ， 中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术， 能较大程度地降低能耗，节约能源 C 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅 D 结构陶瓷碳化硼（ B4C3） 常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体 2美国科学家用有机分子和球形笼状分子 C60，首次制成了 “纳米车 ”（如图），每辆 “纳米车 ”是用一个有机分子和 4 个球形笼状分子 “组装 ”而成。 “纳米车

3、”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为 “纳米生产 ”中的有用工具。下列说法正确的是 A我们可以直接用肉眼清晰地看到这种 “纳米车 ”的运动 B “纳米车 ”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段 C C60 是一种新型化合物 D C60 熔点比金刚石熔点高 3氕化锂、氘化锂、 氚化锂可以作为长征 2 号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是 A H、 D、 T 之间互称同素异形体 B 氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用 C LiH、 LiD、 LiT 的摩尔质量之比为 1 2 3 D 它们都是强还原剂 4过氧苯甲酸（ C O O HO ）与 H2O2 的分子结构中都有

4、“ O O ”。过氧苯甲酸可作为食品漂白剂， 缺点是 破坏食品中的维生素 C（俗名抗坏血酸）、维生素 E（俗名生育酚）从而降低食品的营养价值，该过程中维生素 C 和维生素 E 主要表现为 A 被氧化 B碱性被中和 C酸性被中和 D被还原 5 发生严重水体镉污染事件时，一般采用加入聚合硫酸铁（ PFS） Fe2(OH)n(SO4)3n/2 m， nH2S H2SeH2Te 8右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A该 试剂 的物质的量浓度为 9.2 molL1 B 该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 10.3 L C 配制

5、200 mL 4.6 molL1 的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49% 二、选择题 (本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分。 ) 9阿伏加德罗常数约为 6.021023mol 1，下列说法中错误的是 A 标准状况下， 3.011023 个 CCl4 所占的体积约为 11.2 L B 80 g NH4NO3 晶体中 约 含有 NH4+ 6.

6、021023 个 C 3.9 gNa2O2 吸收足量的 CO2 时转移的电子数 约 是 3.011022 D 46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数 约 为 1.8061024 10 下列叙述正确的是 Cd48108黑球： Mn 白球： Bi A 0.1molL 1 氨水和氯化铵的混合液中， c(OH-)一定等于 c(H+) B 某温度下 0.1molL-1 的 NaHB 溶液中， c(Na )= 0.1molL-1 c(B2 ) C 在 0.1 molL 1NH4Cl 溶液中， c(H+)=c(NH3H2O) c(OH-) D 0.1mol/L 醋酸钡溶液中， c(Ba2+)

7、c(CH3COO ) c(OH ) c(H+) 11下列各组 变化 中，化学反应的 热量变化前者大于后者 的一组是 CH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (1) H1 ； CH4 (g)十 2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (g) H2 2H2 (g)+O2(g) = 2H2O (1) H1 ； H2 (g)+12 O2 (g) = H2O (1) H2 t 时，在一定条件下，将 1mol SO2 和 1mol O2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态 时 放出的 热 量 分 别为 Q1、 Q2 CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g) H

8、1 ； CaO(s) H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2 A B C D 12 下列离子方程式书写正确的是 A 向 CaCl2 溶液中通入少量 CO2 气体 ： Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ B 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 ： HCO3-+H+=CO2+H2O C 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2： D含有 FeBr2 溶液中通入足量的 Cl2： 2Fe2 2Br 2Cl2=2Fe3 Br2 4Cl 13下列各组离子在碱性条件下 能 大量共存，而在强酸性条 件下能发生氧化还原反应的是 A Ca2+、 AlO2、 SO42 、 Cl B K 、 ClO-、 Cl 、 NO3

9、 C Na+、 K 、 NO3 、 SO32 D NH4+、 Na+、 F 、 CO32 14 高 铁电池是一种新型可充电电池， 电解质溶液为 KOH，放电时的 总反应 式 为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（ OH） 2+2Fe（ OH） 3+4KOH， 下列叙述 正确 的是 A 放电时负极反应为： 3Zn 6e +6OH = 3Zn（ OH） 2 B 放电时 OH 向正极移动 C 充电 时每转移 3 mol 电子， 阳 极有 1 mol Fe(OH)3 被 还原 D 充电 时 阴 极 反应式为： 3Zn（ OH） 2+6e = 3Zn+6OH 15磁光盘机（ Magnetic

10、Optical Disk Drive， MO）是一种可重写的光盘驱动器，它使用磁光盘片作存储媒体。磁光存储的研究是 Williams 等在 1957 年使 Mn和 Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。下图是该物质的晶体结构，其化学式可表示为 A Mn2Bi B MnBi C MnBi3 D Mn4Bi3 16 某温度下，在一容积可变的 恒压 密闭容器里，反应 3A(g) B(g) + 3C(g)达到平衡时， A、 B 和 C的物质的量分别为 6mol、 2mol、 6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是 A充入 1 mol 氦（ He） （ He 与容器中气体不反应

11、） ，平衡将向正反应方向移动 O - + C O 2 + H 2 O O H + C O 32 2 -2放电 充电 B充入 A、 B、 C 各 2 mol，平衡将向正反应方向移动 C将 A、 B、 C 各 减少 1 mol， C 的百分含量 增加 D加入一定量的 A 气体达平衡后， C 的百 分含量一定增加 第 卷（非选择题，共 86 分） 三、（本题包括 2 小题，共 20 分） 17 （ 9 分） 茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有 450 种以上的有机成分与 15 种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知

12、茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响） 步骤 1：称取 500 克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将 200mL 1 mol L-1 盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。 步骤 2：向 步骤 1 所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的 pH 为 6 7 左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸 30 min，加入 7.95 g 无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。 步骤 3：将步骤 2 所得的滤液稀释至 500 mL，取其中的 20.00 mL 溶液以甲基橙作指示剂，用 0.1000mol L-1 的 HCl

13、标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为 20.00 mL，计算结果。 请回答下列问题 步骤 1 中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、 、 等 仪器。 步骤 2 中，改用试剂 _来调节 pH 将更为方便； 判断沉淀已经洗涤干净的方法是 。 步骤 3 中， 滴定操作时，眼睛注视 。被滴定的 20 mL 滤液中 CO32 的物质的量为 _mol，原茶叶中钙离子的质量分数为 _。若碳酸钠试剂 不纯，且所含杂质不与 Ca2+反应，则测得的钙离子的质量分数将 _(填下列序号之一： 偏小 偏大 不偏 偏小或偏大或不偏 ) 18 （ 11 分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下： 【实

14、验 1】 ： 如 右下 图 装置， 电 源接通 后，与电池负极相连的铜丝 上 有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始 30s 内，阳极附近 出现 白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的 pH约为 10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底 部，溶液始终未出现蓝色 。 【实验 2】 ：将实验 1 中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下： 序号 操作 现象 滴入稀硝酸溶液 沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。 滴入稀硫酸溶液 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色 阅读资料 ： 常见铜的化合物颜色如下： 物质 颜色 物

15、质 颜色 氯化铜 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 氢氧化亚铜 (不稳定 ) 橙黄色 碱式氯化铜 绿色 氢氧化铜 蓝色 氧化亚铜 砖红色或橙黄色 氯化亚铜 白色 请回答下列问题 ： （ 1）铜的常见正化合价为 _ _、 _，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式 _ （ 2）阴极上发生的反应为： 阳极上发生的反应为： （ 3）写出实验 2 中 、 的离子方程式 _ _ 四、（本题 包括 2 小题，共 18 分） 19 (8 分 )现有 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H、 I 九种常见的物质，其中常温下 A、 B、 F、 H、 I 为气体， E、I 为单质， G 溶液呈蓝色，现代医学研

16、究表明 F 分子在人体内有独特功能， 它与血红蛋白结合的能力比 CO更强。 H 分子中含有 10 个电子 ， A、 B 最简式相同， A 的相对分子质量大于 B 的相对分子质量。 A I 九种物质间的相互转化关系如下： 试回答以下问题： （ 1）写出 H 分子的电子式 （ 2）写出反应 的化学方程式： 反应 的 离子 方程式： (3)实验室若要测定 B 分子的分子量，适宜的条件是 。 20（ 10 分） 2004 年美国火星探测车在火星大气层 中检测 到了 A 气体。资料显示， A 气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为 60.0，在地球环境下 A 不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物

17、。粉末状的 KSCN 与浓硫酸在一定条件下可得到气体 A 和两种硫酸氢盐 ，生成物的物质的量之比为 1 1 1 （ 1）试推 测火星大气层的温度，简述你的理由。 （ 2）试确定 A 的化学式 。 （ 3）写出 KSCN 与浓硫酸反应的化学反应方程式 。 A C B D 的稀溶液 E G C F H IF （ 4） A 分解得到一种单质和一种 氧化 物，写出 A 分解的化学反应方程式 。 （ 5） B 与 SO3 反应得到 A 与一种淡黄色的 固体 单质 。已知 B 由 两种元素组成， A 和 B 分子中原子的最外层电子 总 数相等， B 中两元素的质量比为 3 16。试写出 B 与 SO3 反

18、应制备 A 的化学反应方程式 ： 。 五、（本题包括 1 小题， 12 分） 21（ 12 分） 超临界流体 (SCF)是指流体的温度和压力处于它的临界温度 (Tc)和临界压力 (Pc)以上时的一种特殊状态的流体。它兼具气态和液态的特征，同时又具有许多独特的性质，如无机盐在超临界水（ SCW）中的溶解度很低，而有机物和氧气、氮气以及二氧化碳等气体则与超临界水完全互溶等。水的状态与压强、温度关系如右图示意： （ 1）在 773K、 10 MPa 时，水的状态是 _，使之成为超临界水的必要措施为 。 （ 2） 80 年代中期美国学者 Modell 首次提出超临界水氧化技术（ SCWO），即以超临界

19、水为介质，用空气、氧气等氧化剂将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水以及盐类（ SO42 、 PO43 ）等无毒小分子 ，反应过程中放热 。该项技术很快在航天领域得到应用，生产火箭燃料的工业废水中含有少量的偏二 甲肼 (CH3)2NNH2 ，利用 SCWO 技术，偏二甲肼能迅速被双氧水氧化，反应的化学方程式为 。该项技术处理废水时，除了反应彻底、迅捷和广泛的适用性外，还具有的优点是（填一项） _。 （ 3） SCWO 基本工艺流程如下图所示： 工业上利用 SCWO 技术对一些难降解的有机废水进行处理。在处理某些含可溶性无机盐 （只含钠盐、钾盐） 的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的

20、原因是 _。若检测到管道 c 中的流体的温度为 360 K，管道 e、 d 中的流体的温度为 500 K，则上述 ah 管道中易发生堵塞的管道为 _（填字母）。定期清洗管道的方法是 _。 六、（本题包括 2 小题，共 18 分） 22、（ 8 分）中国四川盛产五倍子 ,五倍子在药物合成上有很大的作用 ,以五倍子为原料可制得化合物 X。 X 的结构简式如右图所示： (1)试写出 X 分子中 所 含官能团的名称 、 。（写出 2 个 即可 ） (2)有机化合物 Y 在催化剂作用下加热发生酯化反应可得到 X。写出 Y 与足量溴水反应的化学方程式： _ _。 (3)1 mol X 最多与 _mol N

21、aOH 溶液反应。 (4)最近 ， 我国药物化学家发现有机化合物 Z 是合成高效治疗禽流感药物的原料之一。 Z 可以看成是 Y 与氢气按物质的量之比 1 2 发生加成反应得到的产物。 Z 分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构。写出 Z的结构简式： _。 23 (10 分 )已知： 卤代烃在一定条件 下 可以和金属反应 ， 生成烃基金属有机化合物 ， 后者又能与含羰基 （ ） 的 化合物反应生成醇 ，其过程可表示如下 ： 2 5 2 22() /1 1 1 1C H O R C H O H O HR B r M g R M g B r R C H O M g B r R C H O H 有机酸和

22、 PCl3 反应可以得到羧酸的衍生物酰卤： RC OO H P C l3 R C OCl 苯在 AlCl3 催化下能与酰卤作用生成含羰基 的 化合物： R - C - C lOA l C l 3 - C - RO科学研究发现，有机物 X、 Y 在医 学、化工等方面具有重要的作用，其分子式均为 C10H14O，都能与钠反应放出氢气，并均可经上述反应合成 ， 但 X、 Y 又不能从羰基化合物直接加氢还原得到。 X 与浓硫酸加热可得到 M 和 M，而 Y 与 浓硫酸加热得到 N 和 N。 M、 N 分子中含有两个甲基，而 M和 N分子中含有一个甲基。下列是以最基础的石油产品 (乙烯、丙烯、丙烷、苯等

23、 )及 无机试剂为原料合成 X 的 路线： 其中 C 溶液能发生银镜发应 。 请回答下列问题 : (1)上述反应中属于加成反应的是 _ (填写序号 ) (2)写出 C、 Y 的结构简式： C_ Y _ (3)写出 X 与浓硫酸加热得到 M 的化学反应方程式 _ 过程 中 物质 E+F G 的化学反应方程式 _ 七、（本题包括 2 小题，共 18 分） 24、 (8 分 )2006 年是中国环保事业取得长足进步的一年。 江 南某 厂平均 每天 产生约 600 m3 含氨 废水（ NH3 的浓度为 153 mg L-1， 密度为 1 gcm3）。 该厂采用下列方法对废水 进行 联合 处理 和 利用

24、 。 方法 1： 对 废水进行加热蒸发得到 NH3，使废水中的 NH3 的浓度 降为 17 mg L-1。 对加热蒸发得到的 NH3 进行合理利用： CO R2 R2 CH2=CH2 HBr Mg (C2H5)2O A C B D E PCl3 G F， AlCl3 CCH3CH2CH3OMgBr H2O/H+ X O O 用一定量空气氧化（设空气中氧气的体积分数为 20%），发生的主要反应有： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O， 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3， 副反应有： 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 方法 2： 向方法 1 处理过的 废水中

25、， 加入甲醇 ， 在微生物作用下发生 如下 反应： 2O2 + NH3 = = NO3 + H+ + H2O 6NO3 + 6H+ + 5CH3OH 3N2 + 5CO2 + 13H2O 若 废水 加热前后 的体积和密度 近似 认为不变 ，试进行下列计算： （ 1）方法 1 中，若 90% NH3 转化为硝酸， 10% NH3 发生了副反应 ，则消耗 标准状况下 的 空气 多少立方？ （ 2）方法 2 中，若 NH3 的 转化率为 95%，则消耗 甲醇 多少千克？ 25、 （ 10 分）分别称取 质量为 m1 g 的 NaHCO3 和 NaOH 的固体混合物 样品两份 ， 置于 密闭容器中 ，

26、 在 300条件下 充分加热 ， 排 尽 气体后， 测得 剩余固体质量为 m2 g 。小林和小芳两同学对加热后的 剩余固体 进行研 究。为研究方便， 令 21ma m 。 两同学分别作了如下分析和实验： （ 1） 小林作了如下分析： 该过程中涉及到的主要化学 反应有多个，请你写出相应的化学 方程 式 、 （写出二个即可） a 的取值范围 。 当 时，剩余固体 的 成分为 。（填化学式） 当 时，剩余固体 的 成分为 。（填化学式） 若 m1=58.4 ， m2=42.4 ， 则 原 固 体 中 NaHCO3 g， NaOH g 。 （ 2） 小芳 同学 取一定质量的剩余固体配成 500mL 的溶液，逐滴滴入 0.5mol/L 的硫酸。 产生的气体与所加硫酸体积的关系如图 所示，则 该剩余固体的质量 为 g。 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 V（ H2SO4） (L) V（ CO2） 5379a5361a