1、 寻乌一中 06-07 学年第一学期 第 二 次 段 考 高三化学试题 总 分： 100 分 时 间： 100 分钟 命题人： 赖寿华 本试题可能用到的原子量： Al=27； Na=23； H=1； C=12； O=16； K=39； N=14 一、 选择题： (在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目 题意 的。每小题 3 分 ，共 45分 ) 1. 下列分子含有的电子数目与 HF 相同，且只有两个极性共价键的是 （ ） A.CO2 B.N2O C.H2O D.CH4 2 下列各组物质中不易用物理性质区别的是 （ ） A、苯和四氯化碳 B、酒精和汽油 C、氯化铵和硝酸铵晶体 D、碘和高
2、锰酸钾固体 3 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。 下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是： （ ） Cu 与 HNO3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Zn 与 H2SO4 溶液 Fe 与 HCl 溶液 A B C D 4 下列叙述正确的是 （ ） A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C 1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H+数一定相等 5 在人体所需的微量元素中，一种称为“生命元素”的 R 元素，对延长人
3、类寿命起着重要的作用。已知 R 原子有四个电子层，其最高价氧化物为 RO3，则 R 元素的名称为（ ） A 硫 B 砷 C 硒 D 硅 6下列有关化学与生活的相关说法正确的是 A为防止食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物 C福尔马林是一种良好的杀毒剂，可用来消毒自来水 D使用加酶洗衣粉时，水温越高，洗涤效果越好 7将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ） A 水的离子积变大、 pH 变小、 呈酸性 B 水的离子积不变、 pH 不变、呈中性 C 水的离子积变小、 pH 变大、呈碱性 D 水的离子积变大、 pH 变小、呈中性 8
4、 下列物质能通过化合反应直接制得的是 （ ） FeCl 2 H 2SO4 NH 4NO3 HCl A只有 B只有 C. 只有 D. 全部 9 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应 ,下列叙述正确的是 （ ） A反应速率：两者相同 B 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少 10 以下实验装置一般 不用于 分离物质的是 （ ） A B C D 11 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法： 该化合物属于芳香烃； 分子中至少有 7 个碳原子处于同一平面； 它的部分同分异构体能发生银镜反应； 1mol 该化
5、合物最多可与 2molBr2 发生反应。 其中正确的是 （ ） A B C D 12 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体： Fe3+ 3H2O _Fe(OH)3 3H+ B用小苏打治疗胃酸过多： HCO3 H =CO2 H2O C实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2： MnO2 2H+ 2Cl _Cl2 Mn2+ H2O D用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+ 13 将 5.4g Al 投入到 200.0mL 2.0mol L 1的某 溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 A
6、 HNO3 溶液 B Ba(OH)2 溶液 C H2SO4 溶液 D HCl 溶液 14 下列关于晶体的说法一定正确的是 （ ） A分子晶体中都存在共价键 B CaTiO3 晶体中每 个 Ti4+和 12 个 O2-相紧邻 C SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 15 X、 Y、 Z 是 3 种短周期元素 ， 其中 X、 Y 位于同一主族， Y、 Z 处于同一周期。 X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。 Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是 （ ） A元素非金属性由弱到强的顺序为 Z Y X B Y 元素最高
7、价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C 3 种元素的气态氢化物中， Z 的气态氢化物最稳定 D原子半径由大到小的顺序为 Z Y X 二、填空题（ 8 个小题， 共 55 分） 16（ 5 分） X、 Y、 Z 是短周期元素的三种常见氧化物。 X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ； Y 和 X 的组成元素相同， Y 的化学式是 ； 1mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用 6mol 的氢氧化钠才能完全中和， Z 的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下， Y 可以跟非金属单质 A 反应生成 X 和 Z，其反应的化学方程式是 。 17 （ 6
8、 分） （ 1）请将 5 种物质： N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _+_+_+_+H 2O (2)反应物中发生氧化反应的物质 _（填写化学式） 。 (3)若有 1 mol HNO3参加 反应 ， 则转移 _ mol 电子。 18（ 8 分） 下图是部分 短周期 元素的单质及其化合物 的转化关系图（ 有关反应的条件及生成的 H 2 O 已略去 ），已知： (a)A、 B、 C、 D 是非金属单质，其中 B、 C、 D 在常温常压下是气体。(b)反应是化工生产中的重要反应。 (c)化合物 E 是形成
9、酸雨的污染物之一，化合物 K 是常用的氮肥。 (d)化合物 L 具有漂白性，可由 Cl2 与 NaOH 溶液反应而制得。 (e)化合物 J 由两种元素组成，其相对分子质量为 32， (f)本题中所有盐类物质均为正盐。 请按要求填空： 反应的化学方程式 _。 C 的结构式 _； H 的化学式 _。 化合物 J 的化学式 _。 19 （ 3 分） 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物， K 原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作 CxK， 其平面图形见下图，则x 值为 。 20 （ 4 分） 一个完整的氧化 -还原反应式可以折写成两个“半反应”，
10、一个是氧化反应，另一个是还原反应 ;如 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写的结果是：氧化反应： Cu-2e=Cu2+;还原反应：Fe3+e=Fe2+，据此，请将反应 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO 拆写成两个“半反应”式： 氧化反应： 还原反应： 21、 （ 12 分） 由于 Fe(OH)2 极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2 沉淀。若用如图所示实验装置可制得纯净的 Fe(OH)2 沉淀。两极材料分别为石墨和铁。 （ 1） a 电极反应式为 _。 （ 2） 电解液 d 可以是 _，则白色 沉淀在电极上生成； 也可以是 _，则白色沉淀在两极之
11、间的溶液中生成。 A.纯水 B.NaCl 溶液 C.NaOH 溶液 D.CuCl2 溶液 （ 3） 液体 c 为苯，其作用是 _，在加入苯之前，对 d 溶液 要 进行 处理 。 （ 4） 若 d 改为 Na2SO4 溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 _。 22（ 11 分） 甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断 2SO 与 22ONa 反应的产物 。 回答下列问题： （ 1）装置 B 的作用 _ 装置 D 的作用 _ （ 2）如何检验反应中是否有 O2 生成 _ （ 3）假如 Na2O2已反应完全，为确定
12、C 中固体产物的成分，甲设计如下实验： 结论：产物是 Na2SO4。 该方案是否合理 _（是或否），理由是 _。 （ 4）若上述方案不合理，请设计一个 能确定产物成分的实验方案 。 23（ 6 分）现在由等物质的量的 NaHCO3 和 KHCO3 组成的混合物 a g，与 100mL 盐酸反应。 （ 1）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 mol L 1。 （ 2）如果盐酸不足量，要计算生成 CO2 的体积，还需要知道 。 （ 3）若不以等物质的量混合 ,a 克该固体与足量盐酸反应时生成 CO2 的体积（标况下）范围是 。 d c b a 寻乌一中 2006-2007 学年第
13、一学期第二次段考 高三化学答题 卷 总分： 100 分 时间： 100 分钟 命题人：赖寿华 本试题可能用到的原子量： Al=27； Na=23； H=1； C=12； O=16； K=39； N=14 一、 单一选择题（ 每小题 3 分，共 45 分 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、填空题：（ 8 个小题，共 55 分） 16 (5 分 ) 、 、 、 、 。 17 (6 分 )（ 1） _ _+_ _+_ _+_+H2O （ 2） （ 3） 18 (8 分 )（ 1） 。 （ 2） C 的结构式 _ _； H 的化学式 _ _。 J 的化学式 _ 19 (3 分 ) x 值为 。 20 (4 分 ) 氧化反应： 还原反应： 21（ 12 分） (1) (2) 、 。 (3) 、 (4) 22 (11 分 ) （ 1） B 的作用 _ _； D 的作用 _ _。 （ 2） 。 （ 3） _ _、 _ 。 （ 4） 实验方案 （ 简明扼要的回答） 23 (6 分 ) 、 、 。 学校_班级_姓名_学号_成绩_-密-封-线-
