1、 选择题强化训练（四） 一、单选题（每小题 4 分，共 8 4=32 分） 1、在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是 A、胶体凝聚 B、丁达尔现金象 C、电泳 D、渗析 2、下列各种晶体熔化时只需克服分子间作用力的是 A、 NaCl B、 干冰 C、 SiO2 D、 C6H5ONa 3、 pH 相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原 来体积的 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的 pH 仍相同，则 m、 n 的关系是 A、 mn D、无法判断 4、对于 A2 + 3B2 2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A、 v
2、(B2) =0.8mol/LS B、 v(A2) =0.4mol/LS C、 v(C) =0.6mol/LS D、 v(B2) =42mol/Lmin 5、常温下， 0.01mol/L 的一元碱溶液的 pH 为 A、 2 B、 12 C、 12 D、无法确定 6、下列有关叙述中错误的是 A、通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水； B、蛋白质溶液在酸、碱作用下的性质变化是可逆的； C、酶在温水中的催化性较在冷、沸水中要好； D、利用渗析可以除去蛋白质溶液中的离子和小分子。 7、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则以下有 可能是乙的原子序数的是 A、 x - 17
3、B、 x - 8 C、 x - 6 D、 x + 18 8、第二主族中的铍在一定条件下可形成化合物 Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述错误的是 A、单质铍可溶于烧碱溶液生成 H2； B、 Na2BeO2溶液呈碱性 C、氢氧化铍易溶于水； D、单质铍不能与冷水反应生成 H2 二、选择题（每小题只有 12 个正确选项，共 410=40 分） 9、在一密闭容器中，反应 mA(g) nB(g) + nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时， B 和 C 的浓度均是原来的 1.8 倍，则 A、平衡逆向移动了； B、物质 A 的转化率增加了； C、物质 C
4、的质量分数增加了； D、 m 2n 10、把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中 H+和 SO42-的物质的量之比为 A、 1 ： 4 B、 2 ： 7 C、 1 ： 2 D、 3 ： 8 11、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A、同质量、不同密度的 N2和 C2H4； B、同温度、同体积的 O2和 N2； C、同体积、同密度的 CO 和 C2H4； D、同压强、同体积的 O2和 N2。 12、已知铋酸钠 (NaBiO3)在酸性条件下可以将 Mn2+氧化成 MnO4-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是 A、
5、 HNO3 B、 NaHSO4 C、 HCl D、 H2SO4 13、下列叙述中错误的是 A、电解 池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应； B、原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极； C、电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应； D、电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气。 14、下列离子方程式中正确的是 A、向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2至 SO42-沉淀完全： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O B、碳酸钠溶液与醋酸反应： CO32- + 2H+ = CO2 + H2O C、氢氧化亚铁与硝酸 混合： Fe(
6、OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O D、将 12mL 氯化铁饱和溶液加到 20mL 沸水中： Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体 ) + 3H+ 15、设阿佛加德罗常数为 NA，下列叙述正确的是 A、 1molD2O 所含质子数为 12NA； B、 1molNa2O2与足量水反应转移电子数为 NA； C、 10g 氖气所含原子数为 0.5NA； D、标况下 22.4L 正戊烷含氢原子数为 12NA 16、塑料制品废弃物会严重污染环境，常称“白色污染”。为了防治这种污染，有 一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物，目前对结构为： OCH2 CH2 O C
7、 C n 已成功实现这种处理，试分析若用 CH3OH 来处理它，可能得到的有机物是 O O O O A、 B、 HO-CH2CH2-OH C、 CH3O-C- -C-OCH3 D、 -COOH 17、可能存在的第 119 号元素，有人 称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是： A、“类钫”在化合物中呈 +1 价； B、“类钫”属过渡元素，具有放射性； C、“类钫”单质的密度小于 1g/cm3； D、“类钫”单质有较高的熔点。 18、温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入 2molSO2和 1molO2合成 SO3气体，当反应达到平衡时，甲容器中 SO
8、2的转化率大于乙容器中 SO2的转化率，下列判断正确是： A、甲保持压强不变，乙保持体积不变； B、甲保持体积不变， 乙保持压强不变； C、混合气体密度甲小于乙； D、混合气体的平均分子量甲大于乙。 19、 FeS2与 HNO3反应后的氧化产物为 Fe(NO3)3和 H2SO4，若反应中 FeS2与 HNO3的物质的量之比为 1:8，则 HNO3的还原产物为 A、 NO2 B、 NO C、 N2O D、 N2O3 20、用 Pt 电极电解 KCl 和 CuSO4的混合溶液，当电路中通过 0.4mol 电子的电量时，阴阳两极都产生 0.14mol 的气体，若 电解后溶液体积为 40L，则电解后溶液的 pH 为 A、 1 B、 2 C、 7 D、 11 21、经测定，由 C3H7OH 和 C6H12组成的混合物中氧的质量分数为 8%，则此混合物中氢的质量分数为 A、 78% B、 22% C、 14% D、 13% 22、有三种不同取代基 -X， -Y， -Z，当它们同时取代苯分子中的 3 个氢原子，取代产物有 A、 4 种 B、 6 种 C、 10 种 D、 14 种 23、已知溶质质量分数为 96%的酒精溶液的物质的量浓度为 16.6mol/L，试判断 48%的酒精溶液的物质的量浓度（ mol/L） A、大于 8.3 B、等于 8.3 C、小于 8.3 D、无法确定
