1、 选择题强化训练 (10) 一、选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题 4 分， 8 小题共 32 分） 1、生活中碰到某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析不正确的是 A、白色污染通常是指聚乙烯等塑料垃圾； B、食盐加碘，其中的碘以单质形式存在； C、用工业酒精兑的酒中含甲醇可至人失明甚至死亡； D、造成大气污染的 SO2、 CO 和 NO，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气。 2、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂为 A、浓硫酸 B、稀硝酸 C、 浓烧碱溶液 D、浓硝酸 3、新近研制的溴 锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用 ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应： Zn 2e
2、= Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 ，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为 A、 B、 C、 D、 4、下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A、乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和 水 B、二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和苯 C、甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇； D、油酸和水，甲苯和水，已烷和水。 5、有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的性质的叙述中错误的是（ ） A、 FeCl3 溶液稳定，而 Fe(OH)3 胶体则不稳定； B、加入烧碱溶液均有沉淀析出； C、加热蒸干，灼烧后均有氧化铁生成； D、都能透过滤纸。
3、6、在室温下将 pH=3 的硫酸溶液与 pH=12 的烧碱溶液混合溶液后溶液 pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是 A、 9:2 B、 2:9 C、 9:4 D、 9:1 7、硫代硫酸钠可作为脱氧剂，已知 25.0mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把 224mL(标况 )Cl2完全转化成 Cl-，则 S2O32-将转化成 A、 S2- B、 S C、 SO32- D、 SO42- 8、已知常温下有 pH=2 的某一元弱酸 HA 溶液，又知 0.01mol/L 的一元碱 BOH 溶液中OH-/H+=1010，将上述两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 A、 OH-H+
4、B+A- B、 B+A-OH- H+ C、 A-B+H+OH- D、 B+=A-H+=OH- 二、选择题 （每小题有 12 个正确答案，每小题 4 分， 10 小题共 40 分） 9、下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是 A、压强相同，体积相同的 CO 和 H2； B、同温同压下， 1LH2 和 1LCO、 O2的混合气； C、质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4； D、体积相等，密度不等的 N2和 CO； 10、赤铜矿的成份是 Cu2O，辉铜矿的成份是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应： 2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 ； 对于该反应，下列说法中错误的是
5、 A、反应中铜元素既被氧化又被还原； B、还原产物与氧化产物的物质的量之比为 6:1； C、 Cu2O 在反应中只作氧化剂； D、反应中被氧化的元素是 S 11、通常把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电 子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是 A、 B3N3H6 分子各原子均在同一平面上； B、 B3N3H6分子中不存在双键； C、 H3O+和 NH4+是等电子体；均为三角锥形 D、 CH4 和 NH4+是等电子体，均为正四面体结构 12、下列说法中正确的是 A、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同； B、难失电子的原子，一定具有强氧化性； C、一种离
6、子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等。 D、共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。 13、用 NA表示阿 佛加德罗常数，下列说法不正确的是 A、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1molH2，发生转移的电子数为 2NA; B、醋酸的摩尔质量与 NA个醋酸分子的质量在数值上相等； C、标况下， 22.4L 氨气所含电子数为 7NA； D、 a g 某气体含分子数为 b， c g 该气体在标况下的体积为 22.4bc/(aNA)升。 14、下列反应的离子程式正确的是 A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： 4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O B、氯化铝溶
7、液通入过量氨气： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O C、大理石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2 D、次氯酸钙溶液中通入过量 CO2： Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 15、用向下排气法在容积为 VmL 的集气瓶中收集氨气。由于空气未排尽，最后瓶内气体的平均相对分子质量为 19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积（ mL）为 A、 V/4 B、 V/5 C、 V/6 D、 0 16、在某稀
8、溶液中含 4molKNO3 和 2.5molH2SO4，向其中加入 1.5molFe 粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为 A、 36L B、 28L C、 22.4L D、 11.2L 17、 A、 B 两个烧杯中分别盛有 100mL3.0mol/LHCl 和 NaOH 溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的 Al 粉，在相同条件下产生气体的体积比为 A:B=2:5，则加入 Al粉的质量为 A、 8.1g B、 6.75g C、 5.4g D、 2.7g 18、 锌锰干电池是目前使用最广泛的一种电池，其正极材料是石墨棒，它在放电时总反应式可表示为 Zn(s) + 2MnO2 + 2NH4+
9、= Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O，电极放电时，正极表面发生的反应的物质是 A、 Zn B、石墨 C、 MnO2 D、 NH4+ 19、 设 NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A、在标况下，完全燃烧 2.24L 辛烷可生成 CO2 分子数为 0.8NA； B、常温常压下， 30 克乙酸与 30 克葡萄糖含有的氧原子数都是 NA； C、 1mol-OH 所含的电子数为 17NA； D、 1L1mol/L 的硫酸铵溶液中铵根离子数会小于 2NA； 20、下列离子方程式中正确的是（ ） A、向 NH4HSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全 Ba2
10、+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4 + NH3 H2O + H2O B、碳酸氢钠的水解： HCO3- + H2O = H3+O + CO32- C、硫酸铝加过量氨水： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O D、漂白粉溶液中通入少量的 SO2： Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3 + 2HClO 21、 有机物丁香油酚的结构简式为： ，其可能具有的性质是：能发生加成反应；能使酸性高锰酸钾溶液褪色；能发生显色反应；能发生取代反应；能发生中和反应；能发生消去反应。 A、全部 B、仅能发生 C、除外都能 D、除 外都能 -OH CH2=CH-CH2- OCH3
