1、 选择题强化训练 (11) 一 、 选择题 (本题包括 8小题 ,每小题 4分 , 共 32分 ,只有一个选项符合题意 ) 1、 19世纪中叶 ,门捷列夫的突出贡献是 (A)提出原子学说 (B)发现元素周期律 (C)提出分子学说 (D)发现氧气 2、 下列各组微粒中 ,核外电子总数相等的是 (A)K+和 Na+ (B)CO2和 NO2 (C)CO和 CO2 (D)N2和 CO 3、 将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3溶胶内 ,开始时产生沉淀 ,继续滴加时沉淀又溶解 ,该溶液是 (A)2 mol L-1H2SO4溶液 (B)2 mol L-1NaOH溶液 (C)2 mol L-1MgSO4溶液 (
2、D)硅酸溶胶 4、 已知酸性大小 :羧酸 碳酸 酚 .下列含溴化合物中的溴原子 ,在适当条件下都能被羟基 (-OH)取代 (均可称为水解反应 ),所得产物能跟 NaHCO3溶液反应的是 5、 钢铁发生吸氧腐蚀时 ,正极上发生的电极反应是 (A)2H+ +2e - = H2 (B)Fe2+2e - = Fe (C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe3+ +e- = Fe2+ 6、为 实现中国 2000年消除碘缺乏病的目标 ,卫生部规定食盐必须加碘 ,其中的碘以碘酸钾 (KIO3)形式存在 .已知在溶液中 IO3-可和 I-发生反应 ： IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 +
3、3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的 物质进行实验 ,证明在食盐中存在 IO3-.可供选用的物质有 :自来水 ,蓝色石蕊试纸 ,碘化钾淀粉试纸 ,淀粉 ,食糖 ,食醋 ,白酒 .进行上述实验时必须使用的物质是 (A) (B) (C) (D) 7、 密度为 0.91 g cm-3的氨水 ,质量百分比浓度为 25%(即质量分数为 0.25),该氨水用等体积的水稀释后 ,所得溶液的质量百分比浓度 (A)等于 12.5% (B)大于 12.5% (C)小于 12.5% (D)无法确定 8、有一系列有机物： CH3CH=CHCHO； CH3CH=CH-CH=CHCHO； CH3(CH=CH)3
4、CHO，在该系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的极大值为 A、 95.6% B、 92.3% C、 85.7% D、 75% 二 、 选择题 (每小题有 1 2个正确答案 ,每小题 5分 ,10小下周共 50分 ) 9、 甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过 100万吨的高分子单体 ,旧法合成的 反应是 : (CH3)2 C O+HCN (CH3)2 C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2 C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 90年代新法的反应是 : CH3C CH + CO + CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3 与旧法比较 ,新法 的优点是
5、 (A)原料无爆炸危险 (B)原料都是无毒物质 (C)没有副产物 ,原料利用率高 (D)对设备腐蚀性较小 10、 下列叙述中 ,正确的是 (A)含金属元素的离子不一定都是阳离子 (B)在氧化还原反应中 ,非金属单质一定是氧化剂 (C)某元素从化合态变为游离态时 ,该元素一定被还原 (D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质 11、 某溶液含有较多的 Na2SO4和少量的 Fe2 (SO4)3若用该溶液制取芒硝 ,可供选择的操作有 : Pd 加适量 H2SO4溶液 ,加金属 Na,结晶 ,加过量 NaOH溶液 , 加强热脱结晶水 ,过滤 .正确的操作步骤是 (A) (B) (C) (D) 12、
6、下列各组离子 ,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、 I-、 AlO2-、 Cl-、 S2- B、 Na+、 K+、 NH4+、 Ba2+ C、 Br-、 S2-、 Cl-、 CO32- D、 SO32-、 NO3-、 SO42-、 HCO3- 13、 已知铍 (Be)的原子序数为 4.下列对铍及其化合物的叙述中 ,正确的是 (A)铍的原子半径大于硼的原子半径 (B)氯化铍分子中铍原子的最 外层电子数是 8 (C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 (D)单质铍跟冷水反应产生氢气 14、 分别取等质量 80的甲、乙两种化合物的饱和溶液 ,降温至 20后 ,所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水
7、 ).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是 (A)20时 ,乙的溶解度比甲的大 (B)80时 ,甲的溶解度比乙的大 (C)温度对乙的溶解度影响较大 (D)温度对甲的溶解度影响较大 15、 下列反应的离子方程式正确的是 (A)氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3 CH3COONH4 (B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH- H2O (C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2 (D)金属钠跟水反应 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 16、 向 50mL 18 mol L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热 .充分反应后 ,被还原的 H2SO4的物质的量
8、(A)小于 0.45 mol (B)等于 0.45 mol (C)在 0.45 mol和 0.90 mol之间 (D)大于 0.90 mol 17、 0.1 mol L-1NaOH和 0.1 mol L-1NH4Cl溶液等体积混合后 ,离子浓度大小正确的次序是 (A)Na+Cl-OH-H+ (B)Na+=Cl-OH-H+ (C)Na+=Cl-H+OH- (D)Cl-Na+OH-H+ 18、 下列说法正确的是 (N0表示阿伏加德罗常数的值 ) (A)在常温常压下 ,11.2 L N2含有的分子数为 0.5 N0 (B)在常温常压下 ,1 mol Ne含有的原子数为 N0 (C)71 g Cl2所
9、含原子数为 2 N0 (D)在同温同 压时 ,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 19、 CaC2和 MgC2都是离子化合物 .下列叙述中正确的是 A、 MgC2和 CaC2都能跟水反应生成乙炔； B、 C22-的电子式为 :C C:2- C、 CaC2在水中以 Ca2+和 C22-形式存在； D、 MgC2的熔点低，可能在 100以下。 20、 将 0.1 mol下列物质置于 1 L水中充分搅拌后 ,溶液中阴离子数最多的是 (A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3 (D)MgSO4 21、 在室温下等体 积的酸和碱的溶液 ,混合后 pH值一定小于 7的是 (A)pH=3的硝酸跟 pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟 pH=11的氨水 (C)pH=3的硫酸跟 pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟 pH=11的氢氧化钡溶液 22、反应 2X(g) + Y(g) 2Z(g) ； P2 (C)T1T2,P1P2 (D)T1T2,P1P2
