1、 宣武 09一模理综（化学）试题 卷 5污水絮凝剂 PFS 是无机高分子化合物 ， 其 化学式为 Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m ， 0 n 2 m 10，相对分子质量可达 1 105。 PFS 可用于工业污水、城市污水的处理 ，具有吸附、脱色、除臭的作用 。 下列 有关 PFS 说法中 错误 的是 A PFS 中铁 的化合价为 +2 B PFS 中铁的化合价为 +3 C PFS 与水形成的分散系是胶体 D 在 稀硫酸 中 PFS 会失去 吸附 作用 6下列说法中 正确 的是 A 标准状况下， 11.2 L CO2含有 约 6.021023 个 公用电子对 B 80 g NH4NO3晶
2、体中 含有 约 6.021023个 阳 离子 C 39 gNa2O2 吸收足量的 CO2 时转移 约 6.021023 个 电子 D 1L 1mol/L 的 Na2CO3溶液 中含有 约 1.8061024 个离子 7下列各组离子在碱性条件下 能 大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A Mg2+、 Na+、 SO42-、 Cl- B K+、 CO32-、 Cl-、 NO3- C Na+、 K+、 NO3-、 SO32- D NH4+、 Na+、 SO42-、 NO3- 8 下列化合物均为天然萜类化合物： 对这些萜类化合物叙述 错误 的是 A a 和 c 互为同分异构体 B a 和
3、 b 互为同系物 C a、 b 都能与溴水反应 D 一定条件下 b 能转化为 a 9 X、 Y、 Z、 W 为原子序数 由小到大排列 的短周期 元素， X、 Y 同主族， Z、 W 同周期。下列说法正确的是（ m、 n 均为正整数） A若 Z（ OH） n为强碱，则 W（ OH） m也一定为强碱 B若 HnXOm为强酸，则 W 的气态氢化物溶于水一定显酸性 C 若 Z、 W 为金属元素， Z 的单质 一定能从 W 的 盐溶液中 置换出 W 的单质 D若 Z 的最高正价为 +4， Z 的 最高 价 氧化物 一定 不与水反应 10 已知 A（ g） +B（ g） C（ g） ； H=a。 右图中的
4、两条曲线分别表示 200 和 300 时，体系中 B 的百分含量和时间 t 的关系 。 下列说法 中 正确的是 a 0 ； a 0； R 表示 300的 曲 线 ； R 表示 200的 曲 线 200时的 平衡混合物 相对分子质量 大于 300时 的 A B C D 11 工业制备 CuSO4 的方法 是 在稀 H2SO 4 中 加入铜粉 后， 从容器下部吹入细小的空气泡， 将Cu 粉不断溶解。 为提高制备 CuSO4 的反应速率，同时 达到 保护 环境 和充分利用原料 的 要求，可以采取的下列方法是 将稀硫酸改用 浓 H2SO4 加入少量 Ag 粉 加入少量 Zn 粉 将稀 H2SO4加热
5、A. 只有 B. 只有 C. 只有 D.只有 12将等体积、等 pH 的 NaOH 溶液和 NH3H2O 溶液 ， 分别全部加入 到 甲、乙烧杯中。 下列说法正确的是 A 甲中 沉淀 一定比乙 多 B 乙中 沉淀 一定比甲 多 C 甲中 沉淀 可能比乙 多 D甲和乙中 沉淀 可能一样多 乙 甲 100mL 1mol/LAlCl3 100mL 1mol/LAlCl3 RCHO OH RCHCN HCN II 卷 25 （ 15 分） 有机物 W（ C3H6O3）， 能与 NaHCO3反应 ，分子中含有四 种活动性不同的氢原子，个数比为 3:1:1:1。 （ 1） W 的结构 简式是 （ 2） W
6、 的 工业合成路线 如 下图所示 : 已知： I . A、 B、 C、 D 与 W 分子中含有相同碳原子数 ； 写出 A 的 结构简式 : 。 B 与新制 C u ( O H ) 2 反应的化学方程式 是 。 D 在 NaOH 水溶液中反应 的化学方程式 是 。 C 的异构体中，能够与 Ag(NH3)2OH 溶液反应的有 种 （ 3）工业也可以用下图所示合成路线生产 W： 已知： 请 在合成路线框图中 填入相应有机物的结构简式。 （ 4） W 在一定条件下，反应生成丙交酯（ C6H8O4）， 该 反应 的化学 方程式是 (有机物写结构简式 ) 。 丙交酯在一定条件下聚合生成聚丙交酯 （ OCH
7、COOCHCOn ） ， 聚 丙交酯经抽 催化剂、加热，高压 CO 、 H2 NaOH H2O 氧化 PBr3 氧化 A B C D 乙烯 W ， H CH3 CH3 Br RCHCOOH II . RCH2COOH PBr3 H2O 催化剂 W 氧化 H ， H2O ， HCN E 丝可制成手术缝合线，在人体内可自动缓慢降解为 W。聚丙交酯在体内降解的化学方程式是 。 26 （ 17 分） 相对分子质量由小到大排列的 X、 Y、 Z 三种单质气体，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。 一定条件下， X 与 Y 化合生成 M； X 与 Z 化合生成 N； M 能与 N 化合生成 A。 实
8、验室可 分别用如图所示 发生 装置制取 X、 M 和 Z（夹持装置已略） （ 1） 制取 X、 M、 Z 的发生装置分别 是（填写序号） X： ； Z： ； M： 。 （ 2） X、 Y、 Z 三种单质分别是 X： ； Y： ； Z： 。 （ 3） A 的电子式是 ， A 中含有的化学键类型有 。 （ 4）已知 Z 能与 M 在常温下反应生成 Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是 。 用下图所示装置进行 Z 与 M 在常温下反应的实验，并收集 Y。 若 从 A 中逸出的气体 含有 ，则 反应装置 A 中的 Z 和 M 的物质的量之比 应满足 。 若从 A 中逸出的气体无论 含有 Z 或 M，
9、经洗气瓶 B 后，均 能 被 吸收，则 洗气瓶 B 中试剂丙 乙 甲 A 浓硫酸 干燥的 M 干燥的 Z B C D 与 Z、 M 反应的离子方程式 分别是 ； 。 27. （ 16 分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的 微粒，它们的电子总数均为 14。已知甲为原子 ；乙、丙、丁为双原子分子或 离子 。 （ 1） 甲的原子 结构示意图是 ；甲的氧化物 晶体类型是 。 （ 2）乙 是双原子分子，在高温时是一种还原剂。 14g 乙燃烧放出的热量是 141.5kJ。 写出乙燃烧的热化学方程式 。 （ 3） 丙为 双原子二价阴离子 ，与钙离子组成的 化合物 能 跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学
10、方程式是 。 该可燃 性 气体能与乙酸在一定条件下 ，按物质的量比 1:1 发生加成反应生成一种酯，化学方程式是 。 （ 4） 由 丁分子 组成的物质属于单质 ， 组成丁的元素最高 价 氧化物对应的水化物 X 有下图所示转化关系（反应条件和其他物质已略） 已知 W 为金属单质， W 在周期表中的位置 。写出 X 的稀 溶液与 Z 反应的离子方程式 。 X 的浓溶液与 W 在加热条件下反应生成气体 Q，已知 Q 受热发生 可逆的 分解反应 ， 1mol Q 分解时，有 1.204 1024个电子转移。 Q 发生分解反应的化学方程式是 。 将 Q 装入密闭容器中， 加热到 T ， 达平衡时，测得密
11、闭容器中的气体相对分子质量是Q 的 0.8 倍。 Q 的分解率为 。 X Z Y W W 28 （ 12 分） NaClO 和 KAl(SO4)2 都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。 （ 1） NaClO 溶液 pH7，原因是（用离子反应方程式表示） 。 （ 2） 根据 NaClO 的性质推测，在纸浆中加入 NaClO 溶液的目的是 。 （ 3）在 1 mol/L 的 KAl(SO4)2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （ 4） 某小组同学用下图所示装置探究 饱和 NaClO 和 KAl(SO4)2 溶液混合反应的 实验。 打开活塞向烧瓶中加入饱和 KAl(SO4)2溶液， 产生大量的
12、白色胶状沉淀 。反应的离子方程式是 。 将烧瓶中的 混合液 在阳光照射下，不久 烧瓶中 有 黄绿色 气体产生 。 充分 反应后集气瓶中气体能使 带 余烬 的 木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是 。 （ 5） 若 将 V1 mL 0.1mol/L KAl(SO4)2 溶液 和 V2mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液混合 。 当产生沉淀物质的量最多时， V1:V2 = 。 KAl(SO4)2 饱和 溶液 NaClO 饱和 溶液 NaOH 溶液 答案 I 卷 5 A 6 B 7 C 8 B 9 B 10 D 11 C 12 D II 卷 25（ 共 15 分 ） （ 1） （ 2
13、） CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO + 2C u ( O H ) 2 CH3CH2COOH + Cu2O + 2H2O CH3CHCOOH + 2NaOH CH3CHCOONa + NaBr + H2O 3 (3) CH2=CH2 ； CH3CH2OH ； CH3CHO (4) 2CH3CHCOOH + 2H2O OCHCOOCHCOn + 2nH2O 2nCH3CHCOOH 26（ 共 17 分 ） （ 1） 丙、甲、乙 （ 2） H2 N2 Cl2 COOH CH3 CH OH Br OH CH3 CH3 OH 一定条件下 OH 一定条件下 （ 3） 离子键、极性共价键 （ 4
14、） 3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2 大于 3/8 Cl2 + 2Fe2+ 2Fe3+ +2Cl- Fe2+ + 2NH3 H2O Fe ( O H ) 2 + 2NH4+ 27（共 16 分） （ 1） 原子晶体 （ 2） 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ； H = 566kJ/mol （ 3） CaC2 2H2O C2H2 C a ( O H ) 2 C2H2 + CH3COOH CH3COOCH=CH2 （ 4） 四周期、 VIII 族 3Fe2+ + NO3- + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O 2NO2 2NO + O2 50% 28（ 共 12 分 ） （ 1） ClO- + H2O HClO + OH- （ 2）漂白纸浆 （ 3） c(SO42-) c(K+) c(Al3+) c(H+) c(OH-) （ 4） Al3+ + 3ClO- + 3H2O 3HClO + Al(OH)3 4 HClO 2Cl2 + O2 + 2H2O （ 5） 2 :3 光照 一定条件下
