1、 宣威六中高二化学期末质量检测试题 第 卷 选择题 可能用 到 的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S 32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3分，共分。） 1.下列叙述中正确的是 （ ）。 A含金属元素的离子都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂 C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2.随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处
2、理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（ ）。 A利用电池外壳的金属材料 B回收其中石墨电极 C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染 D不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品 3.常温下，能在铁制容器中贮存的 物质是（ ）。 A浓盐酸 B.氯化铁溶液 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液 4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。 A. Ca2+， HCO3 ， Cl-， K+ B. Al3+， AlO2 ， HCO3 ， Na+ C. Fe2+， NH4+， SO42-， S2- D. Fe3+， SCN ， Na+， CO32- 5把 6molA和 5molB 两气体通入容积为 4L
3、的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应： 3A（ g） +B（ g） 2C（ g） +xD（ g）；正反应方向为放热， 5min达平衡，此时生成 2molC，测得 D的平均反应速率为 0.1mol (L min)-1。下列说法中正确的是 （ ）。 A降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动 B恒温下达到平衡的标志是 C和 D的生成速率相等 C A的平均反应速率为 0.15mol (L min)-1 D B的转化率为 25% 6 某温度下，在容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、 B和 C的物质的量分别为 4mol， 2mol和 4mol
4、。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是 （ ）。 A均减半 B均加半 C均增加 1mol D 均减少 1mol 7.下列离子方程式正确的是 （ ）。 A Fe2O3溶于过量的氢碘酸中 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O B 氯化铝溶液中加入足量的氨水： Al3+3OH-=Al(OH)3 C FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2+2Br +2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl D 铝和烧碱溶液： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 8草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 O.1mol L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
5、( )。 A c(K+)+c(H+)=c(HC2O4 )+c(OH )+c(C2O42-) . B c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol L-1 C c(C2O42 ) cCN-，用 “、 14，则 ab = (用 x、 y表 示 )且 a b（“ ”“ （ 2） C （ 3） CH3COOH（ aq） 。 CH3COOH（ aq）。 D。 （ 4） 2.0 10-7 mol/L。 。 23（ 9分） (1)第四周期 、 第 族 （ 2） FeCl2 Al2O3 （每格 1分） (3)8Al 3Fe3O4 4Al2O3 9Fe （ 2分） 2Al+2NaOH+2H2O=2Na
6、AlO2+3H2 （ 2分） 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3 （ 2分） (4) （ 1分） 四、实验题（共 10 分） 24（ 1） 0.15 (2分 )（ 2） 不变 (1 分 )（ 3） C (2分 ) (4) 是 _(2分 )（ 5） 0.01 10x+y-14 、 (各 1分 ) 五、计算题（共 12 分） 25、（共 6 分） 解 :依题铝热剂中有 Al 和铁的氧化物 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 .mol-1 2x27g 3x22.4L X 11.2L X=9g n(Al)=9g/27g.mol-1=1/3 mol (2 分 ) Fe+H2
7、SO4=FeSO4+H2 56g 22.4L Y 8.4L Y=21g n(Fe)=21g/56g.mol-1=3/8 mol (2分 ) 2Al-Al2O3-3O 2 3 1/3 1/2 n(Fe):n(O)=3/8 :1/2=3:4 为 Fe3O4 故铝热剂组成为 Al和 Fe3O4,分别为 1/3mol和 1/8mol. (2 分 ) 26 (共 6 分 ) 解： 设 n（ Fe2O3） =x Fe2O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O x 3x x Fe+Fe2（ SO4） 3=3FeSO4 x x 又 n（ H2） = LL4.2236.3 =0.15mol Fe + H2SO4 =FeSO4+ H2 1 1 1 1 0.15mol 0.15mol 0.15mol (2 分 ) 则（ x+0.15mol） 56g/mol+x160g/mol+2.8g=22g x=0.05mol n（ Fe） =0.05mol+0.15mol+156 8.2 molg g=0.25mol n（ Fe2O3） =0.05mol n（ Fe） : n（ Fe2O3） =0.25:0.05=5:1 (2分 ) n(H2SO4)=3x0.15mol+0.15mol=0.6mol c(H2SO4)=0.6mol/0.2L=3mol/L (2 分 )
