1、 宿迁市 2007届高三第一次教学调查情况考试 化 学 可能用到的原子量 ： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 233 一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题 只是一个 选项符合题意） 1.位于美国加利福尼亚州利弗莫尔的劳伦斯 利弗莫尔国家实验所和位于俄罗斯杜布纳的联合原子核研究所联合研究小组在 2006 年 10 月 16 日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的 118 号元素。下列说法 错误 的是 （ ） A.118
2、号元素元素应该位于元素周期表的族元素氡之下 B.制造出的新的 118 号元素的一个原子中子数为 179，则该原子的摩尔质量为 297 C.目前还没有发现 117 号元素的报道，推测 117 号元素应该属于金属元素 D.118 原子可释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子，衰变为已知的 116号元素该过程不属于化学变化 2.结束不久的中共十六届六中全会，审议 了中共中央关于构建社会主义和谐社会若干重大问题的决定，其中人与自然和谐相处，是社会主义和谐社会的六个基本特征之一。对此，中央已明确提出建设资源节约型社会和环境友好型社会的战略任务，并将其列为 “十一五 ”的重要目标。下列说法不符合人
3、与自然和谐相处的是： （ ） A.很多城市对废旧电池进行回收处理 B.许多国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理 C.现在不少地区正在使用沼气，太阳能，风能等能源替代传统的煤炭 D.许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性 3.下列各组稀溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是： （ ） A盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾 B硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾 C氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾 D 氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 4. 吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为 “生命杀手 ”，中国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内活性氧，则
4、Na2SeO3的作用是： （ ） A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂 5.居里夫人，被誉为 “镭的母亲 ”， 发现了镭，使全世界都开始关注放射性现象。 镭（ Ra）位于周期表的第七周期 A 族。下列关于镭的性质的描述你认为不正确的是： （ ） A 在化合物中呈现 +2 价 B 单质能与水反应产生氢气 C 氢氧化物是强碱 D 碳酸盐易溶于水 6. 下列有关物质性 质的比较正确的是： （ ） A.熔点、沸点： F2 Cl2 Br2 I2 B.离子半径： F Na+ Mg2+ Al3+ C.碱性： LiOH NaOH KOH RbOH D.Na2CO3水溶液中：
5、c(Na+) c(CO32 ) c(HCO3 ) c(OH ) c(H+) 7.室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的 H+和 OH 浓度的乘积为 110 24，则此溶液中可能 大量共存的离子组为： （ ） A HCO3 、 Al3+、 Na+、 SO42 B I 、 NO3 、 K+、 NH4+ C MnO4 、 Cl 、 SO42 、 K+ D SiO32 、 SO32 、 Na+、 Cl 8.最近广东北江发生严重的水体污染事件，专家确定用 1200 吨的聚合铁（简称 PFS，化学式为： 10,5,)()(2342 mnSOOHFemnn）分批加入，利用 PFS 在水体中形成絮状物，以吸附
6、镉离子。结合题中信息，下列说法 不正确 的是 ： （ ） A 10848Cd 核素中中子数为 60 B含镉废电池应进行回收处理 C PFS 中铁显 +2 价 D实验室由 FeSO4溶液制 PFS 需经过氧化、水解和聚合的过程 二、不定项选择题 (本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分 ) 9.下列叙述正确的是： （ ） A.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 B. 依据相对
7、分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低 C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D.pH=3 和 pH=5 的盐酸各 10mL 混合，所得溶液的 pH=4 10.下列表示的离子方程式正确的是： （ ） A. 氧化铁可溶于氢碘酸： Fe2O3+6H 2Fe3 +3H2O B. NaHSO3溶液显酸性是因为： HSO3- SO32-+H+ C. 含 等物质的量的 NaHCO3和 Ba(OH)2的溶液混合： HCO3 +Ba2+OH BaCO3 + H2O D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因： S2+2H2O H2S+2OH 11. 设 NA为阿伏加德罗常数，
8、下列叙述合理的是： （ ） A通常状况下， 1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，反应完后，可 逸出 NA个 CO2分子 B在含有 1mol CH3COO 的醋酸钠溶液中， Na+数目略大于 NA C 46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 3NA D 22.4L 的 O3分子所含原子数为 3NA 12下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是： （ ） A 10mL 0.5mol/L CH3COONa 溶液和 6mL 1mol/L 盐酸混合： c(Cl ) c(Na+) c(H+) c(OH ) B 0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中： c(HB ) c(B2
9、) c(H2B) C在 NaHA 溶液中一定有： c(Na+)+c(H+) c(HA )+c(OH )+c(A2 ) D. c(NH4+) 相等的 (NH4)2SO4 溶 液 、 (NH4)2CO3 溶 液 和 NH4Cl 溶液：c )()()( 4324424 ClNHcCONHcSONH 13. 有 50mL 某气体，可能含有 CO2、 O2、 NH3等气体，将其通过浓 H2SO4没有发现体积变化。通过足量 Na2O2后，体积变为 30mL，则该气体可能为 ： （ ） A CO2为 20mL， NH3为 30mL B.NH3为 40mL， O2为 10mL C CO2为 30mL， O2为
10、 20mL D CO2为 40mL， O2为 10mL 14. 随着石油资源不断减少，石油价格不断上扬，相对 环保型的电瓶车愈来愈受到人们的喜爱。电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这 是 一 种 可 充 电 电 池 ， 电 池 总 反 应 式 为 ：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O 则下列说法正确的是 A 放电时：电子流动方向由 A 到 B B 放电时：正极反应是 Pb-2e-+SO42- PbSO4 C放电时： B 极为负极， A 极为正极 D充电时：阳极反应是 PbSO4-2e-+2H2O PbO2+SO42-+4H+ 15. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的
11、意义。对于密闭容 器中的反应：N2(g )+3H2(g) 2NH3(g)， H 0。 673K、 30Mpa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的 关系如图所示。下列叙述正确的是：（ ） A点 a 的正反应速率比点 b 的大 B点 c 处反应达到平衡 C点 d(t1时刻 )和点 e(t2时刻 )处 n(N2)不一样 D其他条件不变， 773K 下反应至 t1时刻， n(H2)比图中 d 点的值小 16. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含 I 浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶 液中碘离子的浓度。主要步骤如下： 在中性溶液中
12、，用溴将试样中 I 氧化成 IO3 ，将过量的溴除去。 再加入过量的 KI，在酸性条件下，使 IO3 完全转化成 I2。 将 中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成 I ，方程式为： N2H4+2I2=4I +N2+4H+ 将生成的 I-萃取到水层后用 法处理。 将 得到的溶液加入适量的 KI 溶液，并用硫酸酸化。 将 反应后的溶液以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3 标准液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 经过上述放大后，则溶液中 I 浓度放大为原溶液中 I 浓度的（设放大前后溶液体积 相等）： （ ） A 2 倍 B 4 倍 C 6 倍 D 36 倍 三、（本题
13、包括 2 小题，共 20 分） 17.（ 6 分）下列操作或说法合理的是 A.用 10 毫升的量筒量取 4.80 毫升的浓硫酸 B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触 D.用盐酸可以 清洗长期存放过石灰水的试剂瓶 E. 配制 FeCl3溶液时，向溶液中加入少量 Fe 和稀硫酸 F.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时 ,碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗会导致测量的浓度偏低 18（ 14 分）钠和氯气反应可以在下面的试验装置中完成，将新切取并用滤纸吸去煤油的一小块钠， 放入具支试管中，然后按照图组装好， 加热金属钠，到钠熔化成光亮的球状时
14、，立即 通入氯气，并停止加热，此时可看到钠剧烈燃 烧并生成大量白烟，片刻，试管内壁各处都附 着一层白色固体。请完成下面问题： 停止加热，反应仍能继续进行，说 明该反应是 反应。（填放热或吸热） 有时熔融的钠跟氯气接触时会产生黑烟，这是因为 。 具支试管的支管应通到 10的 NaOH 溶液中，防止 。 钠刚熔化时就要通入氯气，如果熔化前通氯气或熔化后还不通氯气都会影响实验效果，为什么 。 通入氯气的量不要太多以免 但也不能太少，以免 。 （ 6） 有同学想证明白色固体就是 NaCl，应补充什么实验来说明 。 四、（本题包括 2 小题，共 19 分） 19（ 9 分）已知 A、 B、 C、 D 均
15、为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A 单质是自然界中密度最小的气体， C 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍； C 和 D 可形成 两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体； B 和 C 可形成多种气态化合物。 A、 B、 C 三种元素可以形成离子晶体，该晶体可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体 E。请回答下列问题： (1) 写出 B 单质的电子式 ； C 和 D 形成淡黄色固体化合物电子式 。 (2)元素原子的物质的量之比为 A:B:C=4:2:3 的晶体名称为 其水溶液 显 性，用离子方程式说明 。 (3) E 分子的空间构型是 ，属于 分子（填极性或非极性） (4) A、 B、
16、C 三种元素还可以形成另一种化合物，其热的浓溶液可以溶解铝和铁，但常 情况下它的浓溶液又可盛放在铝或铁制的容器中，原因是 。 20（ 10 分）已知 A 为常见金属，在空气中燃烧发出耀眼的白光， X、 Y 为常见非金属， X、E、 F、 G 常温常压下为气体， C 为液体， B 是一种盐，受热易分解，在工农业生产中用途较广（ 如被用作某些电池的电解质）。现在 A 与石墨作电极， B 的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。 请填写下列空白： （ 1） 反应 为在某种气体中燃烧，生成单质 Y 和 A 的氧化物，其反应方程式为 （ 2） 反应 的化学方程式为 （ 3） 从 D 溶液制备 D 的无水晶体的
17、 “操作 a”为 （ 4） 工业上常利用电解熔融 D 的无水晶体来制取 A，而不用电解熔融 A 的氧化物来制取 A，简述理由 （ 5） 为了较准确测定 G 气体的相对分子质量，对测定条件有何要求 五、（本题包括 1 小题，共 10 分） 21（ 10 分）我们知道自然 界中的蜘蛛丝和细菌纤维素纤维是典型的纳米纤维。较细的蜘蛛丝直径还不足 100 纳米，是真正的天然纳米纤维。美国与加拿大的科学家合作，采用蜘蛛基因，利用仿生结构，成功地纺制出人造蜘蛛丝，其强韧性能优于钢材。 （ 1）纳米纺织材料凭借其内部所特有的小尺寸效应、表面效应等日益受到广大消费者的 喜爱。许多纳米材料的粒子直径都在 1 10
18、0nm 之间，从分散系的角度看应该属于 (2) 纳米是长度单位，物质的颗粒达到纳米级时，具有不同的性质，如果单质铜制成 “纳米铜 ”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，下列对 “纳米铜 ”的说法正确的是： （填序号） A.“纳米铜 ”与铜片还原性相同 B.“纳米铜 ”比铜片更易失电子 C “纳米铜 ”比铜片的氧化性强 （ 3）钢铁在人们生活中应用非常广泛，但是钢铁因腐蚀造成的损失全球每年高达 7000亿美元，目前钢铁被腐蚀的主要形式是吸氧腐蚀，其正极发生 反应，负极发生的电极反应式为 。为了减少这种腐蚀生产生活中常见的有哪些防腐措施： 。（至少填两种措施） 六、（本题 包括 2 小题，
19、共 18 分） 22.（ 8 分） 已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复： Ba2+、 H+、 Na+、 NH4+、 CO32 、 NO3 、 OH 、 SO42 将这 4 种溶液分别标记为 A、 B、C、 D 进行如下实验： 在 A 或 D 中滴入 C，均有沉淀生成 A 和 B 反应生成的气体能被 D 吸收 A 和 D 反应生成的气体能被 B 吸收 试回答下列问题： （ 1） A 的化学式是 ，判断的理由是 （ 2）写出其余几种物质的化学式： B C D （ 3）写出实验 中有关反应的离子方程式 。 23. （ 10 分）水是极弱的电解质其可以发生微弱的电离，
20、 纯 水 的电离平衡曲线如图所示： 曲线 A 和 B 对应的温度不同，其中温度高的为 ， 在 B 点的纯水的 PH= 呈 性 曲线 A 对应温度下， 1 mol/L NaB 溶液的 pH = 9，则该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。 曲线 B 对应温度下， pH = 2 的某 HA 溶液和 pH = 10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH =5，结合必要的化学用语解释 pH = 5 的原因： 。 曲线 B 对应温度下，若 1 体积的某强酸和 10 体积的某强碱混合后溶液显中性，则混合前强酸的 pH（ pH 酸 ）和强碱的 pH（ pH 碱 ）的关系为 。 七、（本
21、题包括 2 小题，共 19 分） 24. (9 分 )一含有两种阳离子和一种阴离子的结晶水合物，现称取两份质量均为 1.96g 的该结晶水合物，配制成溶液。一份加入 10mL0.1mol L KMnO4的酸性溶液， MnO4恰好完全被还原为 Mn2+。另一份加入足量的 Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀转变为灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出气体能无色酚酞试液变红；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33g。请回答以下问题： 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 试通过计算确定结晶水合物的化学式。 25 (10 分 )有人在古玩市场买了个元宝，专
22、家鉴定认为是由铜和银的合金制造的，为了测出该合金中银的质量分数，专家将 30.0g 该合金溶于 80mL 13.5 mol L 的浓硝酸中，合金完全溶解后，收集到气体 6.72L（标准状况），并测得溶液的 c（ H+） =1.0mol/L。假设反应后溶液体积不变，试计算：（ 1）被还原硝酸的物质的量。 （ 2）合金中银的质量分数。 宿迁市 2006 2007 学年度高三年级第一次调研测试 化学参考答案 一、 二选择题：（ 每小题 4 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分，共 64 分） 题 号 1 2 3 4 5 6
23、7 8 答 案 B B C B D B D C 题 号 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 A C BC C D CD A D 三、（本题包括 2 小题，共 20 分） 17、 (6 分 )C、 D、 F（每个 2 分，选错一个扣两 分，不负分） 18、 (14 分 )(1)放热 （ 2 分） (2)钠的表面煤油没有除尽，煤油中的碳氢化合物跟氯气反应，游离出了碳 （ 2 分） (3)过多的氯气逸散到空气中造成环境污染 （ 2 分） (4)熔化前通，钠的表面会生成一层氯化钠，熔化后还不通，钠表面会蒙上一层氧化物薄膜。（ 2 分） (5)逸出污染空气 ， NaOH 溶液倒吸（每空
24、 2 分，共 4 分） （ 6）向试管中加少量蒸馏水，溶解后，分成两份，一份进行焰色反应，看到火焰呈黄色证明有 Na 存在，另一份加几滴 AgNO3溶液，出现大量白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解证明 Cl,说明白色固体是 NaCl （ 2 分，每检出一个离子 1 分） 四、（本题包括 2 小题，共 19 分） 19（ 9 分） (1) N N （ 1 分） ； Na O O 2 Na （ 1 分） (2)硝酸铵（ 1 分），酸性（ 1 分）， NH4+H2O NH3H 2O+H+（ 1 分） （ 3）三角锥型（ 1 分），极性（ 1 分） (4)常温下，浓硝酸能够使铝、铁等金属表面生成一薄层致
25、密的氧化物薄膜，从而阻止内部金属继续跟硝酸发生反应（ 2 分） 20（ 10 分） (1) 2Mg+CO2=2MgO+C （ 2 分） (2) 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O （ 2 分） (3)将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干 （ 2 分） (4)MgO 的熔点比 MgCl2的熔点高，电解 MgO 能耗大 （ 2 分） (5)较高的温度和较低的压强 （ 2 分） 五、（本题包括 1 小题，共 10 分） 21 （ 10 分） (1)胶体（ 2 分） (2 ) B （ 2 分） （ 3）还原（ 2 分）； Fe2e= Fe2+（ 2 分）； 改变金属内部结构、表面涂层防护、利用原电池
26、原理（ 2 分） 六、（本题包括 2 小题，共 18 分） 22. （ 8 分 ）（ 1） (NH4)2CO3 （ 1 分 ） ， A 和 B、 D 反应都能生成气体 ， 而题中给出离子只有 H+与 CO32 、 OH 与 NH4+ 能反应生成气体 （ 2 分 ） （ 2） B NaOH （ 1 分） C Ba(NO3)2 （ 1 分） D H2SO4 （ 1 分） （ 3） NH4+ OH =NH3+ H2O ； NH3+ H+ = NH4+ （ 2 分） 23. （ 10 分） B （ 2 分） ， 6 （ 1 分） ， 中 （ 1 分） c(Na+) c(B) c(OH) c(H+) （
27、 2 分） 酸碱两溶液中存在关系为 c(H+) = c(OH)，等体积混合后溶液显酸性乃是因为酸过量所致，即： HA H+ + A。（ 2 分） pH 酸 + pH 碱 =11（ 2 分） 七、（本题包括 2 小题，共 19 分） 24（ 9 分 ） NH4+、 Fe2+ ， SO42 (各 1 分 ， 共 3 分 ) 据题意 ： n(SO42 )= 2.33g/(233gmol1)=0.01 mol (1 分 ) 5 Fe2+ MnO4 5 mol 1 mol n(Fe2+) 0.01 L0.1mol L n(Fe2+)=0.001 mol5=0.005 mol (1 分 ) 根据化合物中阴
28、阳离子电荷守衡的原理 :n(NH4+)+2 n(Fe2+)= 2n(SO42 ) n(NH4+)=0.01 mol (1 分 ) n(H2O)=(1.96g 0.01 mol96gmol1 0.005 mol56gmol1 0.01 mol18gmol1)18gmol1=0.003mol (1 分 ) 得 n(NH4+) n(Fe2+) n(SO42 ) n(H2O)=2 1 2 6 (1 分 ) 所以该结晶水合物的化学式为 (NH4)2 Fe(SO4)26H2O或 (NH4)2SO4FeSO46H2O (1 分 ) 点燃 催化剂 25（ 10 分）解：（ 1） 4.2272.6 =0.3(mol) 该气体可能是 NO2或 NO、 NO2，根元素守恒，被还原的硝酸就是 0.3mol. （ 4 分） （ 2） c(H+)=1.0(mol/L) （ 1 分） 参加反应的 HNO3(13.5-1)0.08=1(mol) （ 1 分） 求未被还原的硝酸为 (1-0.3)mol（ 1 分） 设 Ag 为 x(g) 3.012643011 0 8 xx x=10.8(g) （ 1 分） w(Ag)= %36%100308.10 （ 2 分）
