1、第 1 页 共 5 页化学常见考点归纳（记忆部分）（看时，掌握一个，划掉一个）1.常见 20 种气体：H2、N 2、O 2、Cl 2、O 3、HCl、HF、CO 、NO 、CO 2、SO 2、NO 2、N 2O4、H 2S、NH 3、CH 4、C 2H4、C 2H2、CH 3Cl、HCHO 、2.容易写错的字：碳元素、焦炭；酯化、油脂、脂肪、氨基、氨气、铵离子、羟基、醛基、羧基、苯酚；萃取、过滤、蘸取、坩埚、研钵；砷、锑、硒、碲；三角锥3. 常见物质密度对比密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl 4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸4. 极易溶于水的
2、物质气体：NH 3、HF、HCl 、HCHO液体：CH 3OH、CH 3CH2OH、CH 3COOH、H 2SO4、HNO 3、乙二醇、丙三醇5.有色物质黑色：C、CuO、MnO 2、FeO、Fe 3O4、FeS 、CuS 、Ag2S、PbS、黄色：AgI 、淡黄色：Na 2O2、Ag 3PO4、S、AgBr、红色：红磷、Cu 2O、Cu、Br 2(g)、Fe(SCN) 3、品红溶液红褐色：Fe (OH) 3红棕色：Fe 2O3、NO 2蓝色：Cu(OH) 2、CuSO 45H2O 深蓝色：Cu(NH 3)4SO4 溶液绿色：Cu 2(OH)2CO3、CuCl 2 溶液、Fe 2+(浅) 白色
3、固体:Fe(OH) 2、CuSO 4（无水） 、BaSO4、BaCO 3、CaCO 3、AgCl、Mg (OH)2、Al(OH) 3、H 4SiO4、三溴苯酚淡蓝绿色：Fe (NH 4)2(SO4)2无色气体：N2O4、NO、SO 2；NH 3；HF、HCl、HBr 、HI(在空气中均形成白雾)无色液体: CCl 4、F2淡黄绿色气体 Cl2、氯水黄绿色 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体6.常见的 20 种电子式H2 H H N2 N N O2 Cl2 H2O H H H2O2 H H Na2O2 Na+ 2 Na+ O O CO2 C HCl H HClO H NaOH Na+ H MgC
4、l2 Mg2+ O O O NH3 NH4Cl + CH4 PCl3 CCl4 H:N:H H:N:H H:C:HCaC2 Ca2+ C C 2 CH 3 OH H C:H7.20 种重要物质的用途（1）O 3： 漂白剂 消毒剂 （2）Cl 2：杀菌消毒 制盐酸、漂白剂 制氯仿等有机溶剂和多种农药（3）N 2： 焊接金属的保护气 填充灯泡 保存粮食作物 冷冻剂（4）白磷：制高纯度磷酸 制烟幕弹和燃烧弹（5）Na：制 Na2O2 等 冶炼 Ti 等金属 电光源 NaK 合金作原子反应堆导热剂（6）Al： 制导线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件、门窗等（7）NaCl：化工原料 调味品
5、腌渍食品（8）CO 2：灭火剂 人工降雨 温室肥料（9）NaHCO 3： 治疗胃酸过多 发酵粉第 2 页 共 5 页（10）AgI ：感光材料 人工降雨（11）SO 2：漂白剂 杀菌消毒（12）H 2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂 火箭燃料（13）CaSO 4：制作各种模型 石膏绷带 调节水泥硬化速度（14）SiO 2：制石英玻璃、石英钟表 光导纤维（15）NH 3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料 用于有机合成 制冷剂（16）Al 2O3：冶炼铝 制作耐火材料（17）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等 植物生长调节剂（果实催熟）（18）甘油：重要化工原料 护肤（19）苯酚：制酚醛树脂 制合成纤维、医药
6、、合成香料、染料、农药 防腐消毒（20）乙酸乙酯：有机溶剂 制备饮料和糖果的香料8.重要化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (2)C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O = =(3)Cu+4HNO3（浓）Cu(NO 3)2+2NO2+2H2O (4)3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO 3)2+2NO+4H2O(5)CH 2O(g) COH 2 (6)3Fe4H 2O(g) Fe3O4 4H 2高 温 = = = = = = = = 高 温 = = = = = = = =(7)8Al3Fe 3O4 9Fe4Al 2O3 (8)2Mg+CO2 2M
7、gO+C高 温 = = = = = = = =点 燃 =(9)C+SiO2 Si+2CO (10)2H2O2 2H2O+O2 高 温 = = = = = = = =MnO2 = = = = = = = = =(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O 电 解 = = =加 热 = = = = = =催 化 剂(13)2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH) 3 (15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3高 温 高 压 = = = = = = = = = =
8、= = =催 化 剂加 热 = = = = = = = =催 化 剂(17)2C2H5OH CH2CH 2+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O浓 H2SO4 170 浓 硫 酸 (19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O (20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBrOH 9.重要离子方程式（1）Na 2O2 投入水中： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2， Na 投入水中：2Na+2H 2O=2Na+2OH +H2（2）Cl 2 与水： Cl2+H2O=Cl +HClO+H （3）澄清石灰水中通入 CO2
9、：少量：Ca 2+2OH +CO2=CaCO3+H2O；过量：CO 2+OH =HCO3（4）稀 NH4Cl 溶液中滴入 NaOH 溶液：混合：NH 4+OH =NH3H2O；共热：NH4+OH =NH3+H2O（5）NaAlO 2 溶液中通入 CO2:少量 :2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32 ;过量:AlO 2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3（6）H 2S 气体通入 FeCl3 溶液中：2Fe 3+H2S=2Fe2+S+2H+（7）FeCl 3 溶液滴入沸水中：Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H + =（8）AlCl 3 溶液中加入 (N
10、aAlO2、Na 2CO3、NaHCO 3)：Al3+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3； 2Al3+3CO +3H2O=2Al(OH)3+3CO223Al3+3HCO =Al(OH)3+3CO2 3第 3 页 共 5 页（9）乙醛跟银氨溶液反应：CH 3CHO+2Ag(NH3)2+2OH CH3COO +NH4+2Ag+3NH3+H2O =（10）FeBr 2 溶液中通入 Cl2：少量： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ； 过量：2Fe 2+4Br +3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl（11）稀硝酸与 Fe 反应：少量： Fe+4H+NO =Fe3+NO+2H2O； 过量：3Fe
11、+8H +2NO =3Fe2+2NO+4H2O 3 3（12）NaAlO 2 溶液与 NaHCO3 溶液混合：AlO 2 +HCO3 +H2O=Al(OH)3+CO32（13）NaOH 溶液中滴入 AlCl3 溶液：少量：4OH +Al3+=AlO2 +2H2O；后续：3AlO2 +Al3+6H2O=4Al(OH)3（14）Ca(ClO) 2 溶液中通入(CO 2、SO 2)少量： Ca2+2ClO +CO2=CaCO3+2HClO；过量：ClO +CO2+H2O=HClO+HCO3Ca2+ClO +SO2+H2O=CaSO4+Cl +2H+（15）NaHSO 4 溶液中滴入 Ba(OH)2
12、溶液:至中性 :2H+SO42 +Ba2+2OH =2H2O+BaSO4至 SO42 完全沉淀: H +SO42 +Ba2+OH =H2O+BaSO4（16）NaOH 与 Ca(HCO3)2 溶液反应：少量：Ca 2+2HCO3 +2OH =CaCO3+CO32 +2H2O过量：OH +HCO3 +Ca2+=CaCO3+H2O（17）CO 2 通入苯酚钠溶液 C6H5O +CO2+H2OC 6H5OH+HCO3（18）Al 投入 NaOH 溶液中 2Al+2OH +2H2O2AlO 2 +3H2（19）饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 2Na+CO32 +CO2+H2O2NaHCO 3（
13、20）Mg(HCO 3)2 溶液中滴加 Ca(OH)2:Mg2+2HCO3 +2Ca2+4OH Mg(OH) 2+2CaCO3+2H2O10.重要的电极反应式酸性（M 代表金属） 碱性阳极或负极Mxe M x+，2Cl 2e Cl2，H22e 2H +4OH 4e 2H2O+O2H22e +2OH 2H 2O阴极或正极 Cu2+2e Cu，2H +2e H 2O2+4e +4H+ 4H2OO2+4e +2H2O4OH 11.实验 5 题I. 化学实验中的先与后 20 例（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等) ，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。（2）加热试管时，应先
14、均匀加热后局部加热。（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。（11）用 H2 还原 CuO 时，先通 H2，后加热 CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通 H2。（12）稀释浓
15、硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。第 4 页 共 5 页（14）检验 SO42 时先用盐酸酸化，后加 BaCl2。（15）检验 NH3(用红色石蕊试纸) 、Cl 2(用淀粉 KI 试纸) 等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等 12 分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定
16、。（18）配制 Fe2+，Sn 2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液。（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加 NaOH 溶液中和，后加银氨溶液或 Cu(OH)2悬浊液。几处使用温度计的实验：（1）实验室制乙烯：温度 170，温度计在反应液面下，测反应液温度。（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度 5060。（4）KNO 3 溶解度的实验：水银球插在 KNO3 溶
17、液内部之外水浴中，使测得温度更加精确化学仪器上的“0”刻度（1）滴定管：“0”刻度在上。 （2）量筒：无“0”刻度。 （ 3）托盘天平：“0” 刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。棉花团在化学实验中的用途（1）作反应物 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。 用棉花团包裹 Na2O2 粉末，然后通过长玻璃管用嘴向 Na2O2 粉末中吹气，棉花团能燃烧。（2）作载体用浸用 NaOH 溶液的棉花吸收 HCl、HBr 、HI、H 2S、Cl 2、Br 2、SO 2、NO 2 等气体。焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。（3）作阻挡物阻
18、挡气体：制 NH3 或 HCl 时，由于 NH3 或 HCl 极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。 阻挡液体：制 C2H2 时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。 阻挡固体：A.用 KMnO4 制取 O2 时，为防止生成的 K2MnO4 细小颗粒随 O2 进入导管或集所瓶，堵塞导管。B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器检查气密性多空隔板K 微热法 ：甲乙 丙 丁ab第 5 页 共
19、 5 页如图甲。A.把导管 b 的下端浸入水中，用手紧握捂热试管 a，B.导管口会有气泡冒出；C.松开手后，水又会回升到导管 b 中 ，这样说明整个装置气密性好。液差法A.启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好B.简易发生器：如图丙。连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。液封法：如图丁。关闭活塞 K 从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。12. 20 个重要的数据（1）合成氨的适宜温度：500左右（2）指示剂的变色范围:甲基橙： 3.
20、14.4（红 橙 黄） 酚酞：8.210（无 粉红 红）（3）浓硫酸：通常为 98.3、 = 1.84g/ml、c = 18.4mol/L；发烟硝酸浓度：98以上（4）胶体粒子直径：10 9 10 7 m（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比 3:1（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比 1:3，温度 170（7）重金属：密度大于 4.5gcm3 （属于轻金属的主要是碱金属及 Mg Al 等）（8）重要公式 c（1000w）/M；M=m 总 /n 总 ；M22.4 标（9）正四面体键角 10928 （P 4 键角 60）（10）通式：烷烃 CnH2n+2 烯烃 CnH2n 炔烃 CnH2n2 苯的同系物 CnH2n6饱和一元醇 CnH2n+2O 饱和一元醛 CnH2nO 饱和一元酸 CnH2nO2有机物 CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为 Cl）的不饱和度 =(2a+d+2be)/2
