1、1【十年高考】2004-2013 年高考化学试题分类汇编专题 1 化学计量1.（2013上海化学15）N A 代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含公用电子对书目为（a/7+1）N A B.所含碳氢键数目为 aNA/7C.燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6a/14L D.所含原子总数为 aNA/14来源:Z.xx.k.Com【答案】B2. （2013新课标卷9）N 0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1L1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2N0B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N
2、0C. 25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 一 的数目为 0.1 N0D. 1mol 的羟基与 1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为 9 N03.（2013广东理综9）设 nA 为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO 2 含有 4nA 个电子B1L0.1molL-1 的氨水中有 nA 个 NH4+C标准状况下，22.4L 盐酸含有 nA 个 HCl 分子D1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去个 2nA 电子来源:学科网4.（2013江苏化学7）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1molL1 的 NaClO 溶液中含有 ClO
3、 的数目为 NAB.78g 苯含有 CC 双键的数目为 3NA来源 :Zxxk.ComC.常温常压下，14g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD.标准状况下，6.72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA【参考答案】C5、 （2013广西理综8）下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2 的判断正确的是A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C6. （2013安徽理综7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O
4、2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是A该反应为吸热反应 BCO 2 分子中的化学键为非极性键CHCHO 分子中既含 键又含 键 D每生成 1.8gH2O 消耗 2.24L O2【答案】C7.（2013江苏化学18）(12 分)硫酸镍铵(NH 4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取 2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液 A；准确量取 25.00 mL 溶液 A，用 0.04000 molL1 的 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的 Ni2 (离子方程式为 Ni2 H 2Y2 = NiY2 2H
5、)，消耗 EDTA 标准溶液31.25mL；另取 25.00 mL 溶液 A，加足量的 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH3 56.00mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗，测得的 Ni2 含量将 (填“偏高” 、或“偏低”或“ 不变”)。(2)氨气常用 检验，现象是 。(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。【参考答案】(12 分)(1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝来源:学|科|网 Z|X|X|K2(3)n(Ni2 )= 0.04000molL1 31.25 mL103 LmL1 = 1.250103 moln(NH4 )=
6、 = 2.500103 mol56. 00 mL10-3 LmL-122. 4 Lmol 1n(SO42 )= =2n(Ni2 )+n(NH4+)2= 2.500103 mol21. 2510-3 mol+2. 50010-3 mol2m(Ni2 )= 59gmol1 1.250103 mol= 0.07375gm(NH4 )= 18gmol1 2.500103 mol= 0.04500gm(SO42-)= 96gmol1 2.500103 mol= 0.2400gn(H2O)= = 1.250102 mol x:y:m:n= n(NH4 ):n(Ni2 ):n(SO42 ):n(H2O)=
7、2:1:2:10 硫酸镍铵的化学式为(NH 4)2Ni(SO4)210H2O 8、 （2013浙江理综26）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H2 的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2（已折 算成标准状况） 。甲与水反应也能产生 H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用
8、化学式表示） 。（4）乙在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物 Cu 中可能还含有 Cu2O，请设计实验方案验证之_。（已知 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生 H2，判断理由是_。【答案】取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物 Cu 中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物 Cu 中不含 Cu2O。9 （2013海南化学17） （9 分）BaCl2xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定：称取 1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅
9、拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； 过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为 1.165g。回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。（2）计算 BaCl2xH2O 中的 x= （要求写出计算过程） 。（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使 x 的测定结果 （填“偏低” 、 “偏高”或“不变” ） 。3答案 （1）蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3 溶液，若无白色浑浊出现，则表明 Cl-已经冼净。（2）样品中 BaCl
10、2 的物质的 量为质量（3）偏高1.2012课标全国理综， 9用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ( )A分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NAB28 g 乙烯和环丁烷(C 4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC常温常压下，92 g 的 NO 2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NAD常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA2. 2012江苏化学， 8设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB常温
11、常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为 3NA来源:学|科| 网 Z|X|X|KC标准状况下，11.2 L CH 3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NAD常温常压下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA32012广东理综， 11设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温下，4 g CH 4 含有 nA 个 CH 共价键B1 mol Fe 与足量的稀 HNO3 反应，转移 2nA 个电子C1 L 0.1 molL 1 NaHCO3 溶液中含有 0.1nA 个 HCO 3D常温常压下，22.4 L 的 NO2 和 CO2 混合气
12、体含有 2nA 个 O 原子4. 2012四川理综， 7设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC50 mL 18.4 molL1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NAD某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA1.D 1 mol 的 NO2 和 CO2 中均含 2 mol O 原子，A 正确。乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有 n(CH2)
13、2 mol, 即含碳原子数为 2NA，B 正确；同理，C 选项中28 g14 gmol 14n(NO2) 2 mol，所含原子总数为 6NA，正确；D 选项不是标准状况下，错误。92 g46 gmol 12.B 0.1 mol Cl2 溶于水发生反应 Cl2H 2OHClHClO ，若 Cl2 完全反应，转移电子为 0.1 mol，该反应为可逆反应，实际反应的 Cl2 小于 0.1 mol。A 错；18 g H2O 为 1 mol，含有 3 mol 原子， B 正确；标准状况下 CH3CH2OH 为液体，C 错；标准状况下，2.24 L CO 和CO2 的混合物含碳原子数为 0.1NA，D 错
14、。3.A 4 g CH4 含有的共价键为 41 mol，A 正确；B 项，Fe 与足量稀4 g16 gmol 1HNO3 反应，生成的是 Fe3 ，1 mol Fe 反应转移 3nA 个电子；C 项，NaHCO 3 溶液中存在HCO 的水解，故 C 错；D 项，不是标准状况，故无法计算氧原子个数。 34.B 氟化氢在标准状况下呈液态，A 项错误；乙烯和丙烯的最简式均为 CH2,7.0 g CH2的物质的量为 0.5 mol，氢原子数为 0.5 mol21 mol，即 NA 个，B 项正确；结合化学方程式 Cu 2H2SO4(浓)CuSO 4SO 22H 2O, 50 mL 18.4 molL1
15、 (即 0.92 mol)浓硫酸理论上生成 SO2 0.46 mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C 项错误；N 2与 H2 的反应属于可逆反应，0.1 mol N 2 不能完全反应，转移电子数小于 0.6NA，D 项错误。(2011全国卷) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A18 gH 2O 中含有的质子数为 10NAB12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NAC46 g NO 2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NAD1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子【解析】 金刚石中一个碳原子形成 4
16、条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为 0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g 金刚石为 1 mol，因此含有共价键为 2 mol。一个水分子中有 10 个质子，18 g 水是 1 mol，所以 A 项正确。NO 2和 N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C 项正确。钠 与氧气反应时，无论生成物是 Na2O 还是 Na2O2，Na 均为1 价，因此 1 mol Na 参加反应时失去的电子数为 1NA，D 项正确。【答案】B5（2011安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如下图所示)。已知该分
17、子中 NNN 键角都是 108.1，下列有关 N(NO2)3的说法正确的是( )来源:学科网 ZXXKA分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2 g 该物质含有 6.021022个原子【答案】C （2011广东卷）1.设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO 2含有 nA个氧原子B、1L0.1molL -1的氨水含有 0.1nA个 OHC、常温常压下，22.4LCCl 4含有个 nA个 CCl4分子D、1molFe 2+ 与足量的 H2O2溶液反应，转移 2nA个电子【解析】本题考察以物质的量为核心的
18、有关计算和判断。NO 2的摩尔质量是 46g/mol，所以23g NO2的物质的量是 0.5mol，含有 0.5mol21mol 氧原子，即含有 nA个氧原子，A 正确；NH3H2O 属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此 1L0.1molL-1的氨水不可能电离出0.1molOH ，B 不正确；常温常压下，CCl 4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是 1mol，C 不正确；Fe 2+ 被氧化，产物是 Fe3+ ，因此 1molFe2+ 与足量的 H2O2溶液反应，转移 nA个电子，D 也不正确。【答案】A6（2011新课标全 国卷）2.下列叙述正确的是A.1.00mol
19、 NaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 86.021023C.欲配置 1.00L ,1.00mol.L-1的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D.电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况） 、23.0g 金属钠【解析】NaCl 属于离子化合物，不存在 NaCl 分子，A 不正确；Na +的最外层已经达到 8电子稳定结构，所以 B 正确；1.00L ,1.00mol.L-1的 NaCl 溶液是指 1.00molNaCl 即 58.5g NaCl 溶于水
20、配成 1L 溶液，而不是指溶剂为 1L，C 不正确；有原子守恒可知 58.5g NaCl 只能生 成 0.5mol 氯气，在标准状况下是 11.2L，D 不正确。【答案】B（2011海南卷）3.设 NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA来C.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAD.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH-离子数为 NA【答案】D【解析】关于 NA于的题主要是陷阱的识别，平时要多注意积累。Al 3 离子核外电子数为 10 个，1 mol
21、Al3 离子含有的核外电子数应为 10 NA，故 A 错；2Fe3Cl 2=2FeCl3，反应中转移 6 个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为 2NA，故 B 错；pH1 时 c(H )0.1 molL1 ， n(H )1 mol，故 C 错；pH13 时 c(OH )0.1 molL1 ， n(OH )1 mol, 故 D 对。(2011全国 II 卷)4 N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH 2O 中含的质子数为 10NAB12g 金刚石含有的共价键数为 4NAC46gNO 2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NAD1 mol Na 与足量 O2 反应，生成
22、Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子【解析】金刚石中平均每一个碳原子形成 2 个共价键，因此 12g 金刚石含有的共价键数为 2NA7【答案】B(2011江苏卷)5.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NAB.25,pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAC.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NAD.常温常压下，Na 2O2与足量 H2O 反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4NA【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。甲醇的结构简式是CH3OH
23、,故 1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 3NA，溶液体积未知，无法计算 OH 的数目，标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算，Na 2O2与足量 H2O 反应,共生成0.2molO2，O 的化合价1 价转变为 0 价，转移电子 1mol，0.220.4N A。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。结合阿伏伽德罗常数为 NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所
24、涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。【答案】D（2011广东卷）某同学进行实验研究时，欲配制 1.0 molL1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的 Ba(OH)28H2O 试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同 学查得 Ba(OH)28H2O 在 283 K、293 K 和 303 K 时的溶解度(g/100 g H 2O)分别为 2.5、3.9 和 5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是_。(2)假设试剂由大量 Ba(OH)28H2
25、O 和少量 BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时 BaCO3饱和溶液的 pH9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论8步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于试管中，_。步骤 4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中 Ba(OH)28H2O 的含量。实验如下：配制 250 mL 约 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液
26、：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇 匀。滴定：准确量取 25.00 mL 所配 Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_(填“0.020” 、 “0.05”、 “0.1980”或“1.5”)molL 1 盐酸装入 50 mL 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗盐酸 V mL。计算 Ba(OH)28H2O 的质量分数_(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，_(填“能”或“不能”) 配制 1.0 molL1 Ba(OH)2溶液。【答案】(1)由于 Ba(OH)28H2O 与空气中 CO2反应，所取试剂大部分已变质为
27、 BaCO3，未变质的 Ba(OH)28H2O 在配制溶液时能全部溶解(2)来源:学科网 ZXXK步骤 2：出现白色沉淀，说明该试剂中有 Ba2存在步骤 3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3步骤 4：取步骤 1 中的溶液于烧杯中，用 pH 计测定其 pHpH 明显大于 9.6，说明该试剂含有Ba(OH)2(3)搅拌溶解 250 mL 容量瓶0.19 80 100%2500.198010 3315V225.00w(4)不能【解析】(1)空气中存在的 CO2能与 Ba(OH)2反应可生成 BaCO3；(2)BaCO 3和 Ba(OH)
28、28H2O的检验，可首先通过加入硫酸，与 BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合 BaCO3饱和溶液的 pH 为 9.6 加以确认；(3)配制 250 mL 溶液应使用9250 mL 容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；取样品溶液 25 mL，浓度大约是 0.1 molL1 ，即 n(OH )大 约是 25103 0.2 mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为 0.1980 molL1 较为合适；结合 Ba(OH)22 HCl=BaCl22H 2O 即可计算；(4)由上述可知，Ba(OH) 2固体易与空气中水 和 CO2结合出现杂质，同时依据
29、 Ba(OH)28H2O的溶解度关系，不能配制出 1.0 molL1 的该溶液。来源:学科网 ZXXK（2011福建卷）.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是_。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加 热到 1500 生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO 2=6CaSiO3P 4O1010CP 4O10=P410CO每生成 1 mol P4时，就有_mol 电子发生转移。(3)硫代硫酸 钠(Na 2S2O3)是常用的还原剂。在维生素 C(化学式 C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素 C 完全氧化，剩余的 I2用 Na2S2O3溶液滴定，可
30、测定溶液中维生素 C 的含量。发生的反应为：C6H8O6I 2=C6H6O62H 2I 2S2O I 2=S4O 2I 23 26在一定体积的某维生素 C 溶液中加入 a molL1 I2溶液 V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的 I2，消耗 b molL1 Na2S2O3溶液 V2 mL。该溶液中维生素 C 的物质的量是_mol。(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO 3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO 5SO 2H =I25SO H 2O 3 23 24生成 的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01 mol
31、L1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01 molL1 Na2SO3溶液的体积/mLH2O 的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s10实验 1 5 V1 35 25实验 2 5 5 40 25实验 3 5 5 V2 0该实验的目的是_；表中 V2_mL。.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的 蕴藏量居世界首位。(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可用加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中，NH 4Cl 的作用是_。(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH3。Ce 3 通过
32、下列反应形成 Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：来源:学&科&网Ce3 H 2O2H 2O=Ce(OH)4_【答案】【解析】 (1)P 元素为 15 号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为 。(2)在 P4O10中 P 的化合价为5 价，当生成 1 mol P4转移电子数为 20 mol。(3)第二个反应消耗 Na2S2O3的物质的量为： b molL1 V2 103 L V2b103 mol，则第一个反应剩余的 I2的物质的量为 0.5V2b103 mol，该过程加入 I2总的物质的量为 a molL1 V1 103 L V1 a 103 mol，则参加第一个反应的 I2的物质的量为 V1a 10 3mol0.5 V2b 103 mol，则该溶液中维生素 C 的物质的量为 V1a 103 mol0.5 V2b
