1、 新罗区 2006-2007 学年第一学期 高二 化学期末考试卷 本卷可能用到的相对原子质量： H 1、 C 12、 N 14、 O 16、 S 32、 Cl 35.5、 Na 23、Mg 24、 Al 27、 K 39、 Ca 40、 Fe 56、 Cu 64 一、 选择题 （每小题仅有一个正确答案，每小题 3 分，共 30 分） 1. 下列物质中，属于强电解质的是 A. NH HO3 2 B. HO2 C. KOH D. CHCOOH3 2. 常温下 能用铝制容器盛放的是 A. 浓盐酸 B. 浓硝酸 C. 稀硝酸 D. 稀硫酸 3. 在下列化学反应中： 2SO O2 2 2 3SO ，如果
2、 2min 内 SO2 的浓度由6mol/L 下降为 2mol/L，那么，用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为 A. 3 molL min B. 1 molL min C. 4 molL min D. 2 molL min 4. 下列物质的水溶液，其 pH 大于 7 的是 A. NHCl4 B. NaSO2 4 C. FeCl3 D. CHCOONa3 5. 下列各组物质中，互为同分异构体的是 A. CH CH CH CH CH CH C H C H3 2 2 3 3 3和 B. CH C H C H CH CH CH C H C H2 2 3 3 3 和 C. CH CCH CH CH
3、 C H C H CH 2 3 2 2 3和 D. CH C H C H CH C H C H CH2 3 2 2 3 和 6. 下列反应中，属于取代反应的是 CH Cl CH Cl H C l4 2 3 光 CH CH H O CH CH OH2 2 2 3 2 催化剂 CH CH H C l CH C H C l 催化剂 2A. B. C. D. 7. 1mol 某烃完全燃烧，生成 3mol CO2 和 2mol HO2 ，此烃是 A. CH3 4 B. CH3 6 C. CH3 8 D. CH4 10 8. 下列各组物质中，互为同系物的是 A. CH CH CH CH CH3 3 3 2
4、和 B. CH CH CH CH C CCH3 2 3 3 和 C. C H C H2 4 4 8和 D. CH C H4 3 8和 9. 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是 A. HO HO2 2 H O OH3 B. H C O OH H O CO3 2 32 C. CO HO2 2 HCO2 3 D. CO H O32 2 HCO OH3 10.下列溶液肯定是酸性的是 A含 H+的溶液 B pH7。则下列关系一定 不正确的是 A c(NH4+)c(NH3H 2O) B c (Cl-)c (NH4+)c (OH-)c(H+) C 2c (Cl-) = c(NH4+)+c(NH3H
5、2O) D c (Cl-) =0.05molL -1 三、填空题 23、（ 1）配平： K2S+ HNO3 KNO3+ NO + S+ H2O 当反应中有 3mol 电子发生转移时，有 mol HNO3 参加反应。 （ 2） 牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH 的物质保护着 ，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 _。 根据以上原理，请你提出一种促进牙齿矿化的方法： _。 （ 3） 某温度时，在一个 2L 的密闭容器中， X、 Y、 Z 三种 物质的物质的量随时间
6、的变化曲线如图所示。根据图 中数据， 试填写下列空白： 该反应的化学方程式为 ； 2min 内 X 的平均速率是 _ _ 24. 铝和铁是两种重要的金属。请回答： （ 1） 铝 、 铁 在 元 素 周 期 表 的 位 置 分 别 是 _、_。 （ 2）铝和铁都可与氧化性的物质（如 Cl O HNO2 2 3、 、 等）反应，写出铁与氯气反应的化学方程式 _。 （ 3）下列方法中，通常可用于冶炼金属铝的是 _，冶炼金属铁的是 _ A. 热分解法 B. 热还原法 C. 电解法 （ 4）铝在高温下可与铁的氧化物（如 FeO2 3 ）发生反应： _（写化学方程式），此反应中，还原剂是 _，若消耗了 1
7、mol FeO2 3 ，则生成了 _mol 铁。 （ 5）能把铁粉中少量的铝粉除去的试剂是 _，写出有关的离子反应方程式 _。 （ 6）写出 AlCl3 发生水解反应的离子方程式 _， （ 7）把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍是 a g，则原合金中铁的质量分数为 _。 四、实验题 25为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置 (1)实验装置和所用药品都正确的是 (填 “ 甲 ” 、 “ 乙 ” 或 “ 丙 ”) 。 (2)写出制取氨气的化学方程式 。 (3)如何检验氨气是否收集满
8、 (简述操作方法、现象和结论 ) 。 26. 某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答： （ 1）在装置 中，有明显错误的一个装置是 _（填序号）。 （ 2）实验室制乙烯的化学方程式为 _。 （ 3）制得的乙烯气体中常含有 SO CO2 2和 等杂质，若除净这些杂质，在装置中盛放的试剂是过量的 _。 （ 4）若装置中的试剂为溴的四氯化碳溶液，则所发生的反应类型为 _反应，写出此反应的化学方程式 _。 五、计算题 27、（ 1）某温度（ t）时，水的离子积为 Kw 1 10 13，则该温度 _25（填“ ”、“ =”、“ ”），其理由是 _。 （ 2）若将此温度下 pH=11的氢氧化钠溶液 aL与
9、pH=1的稀硫酸 bL混合，若所得混合液为中性，则 a:b=_（混合后溶液体积的变化忽略不计）。 28、 实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为： KClO3+6HCl(浓 )=KCl+3H2O+3Cl2 现将 24.5g KClO3 跟 150mL 12mol/L 盐酸充分反应，求： 生成的 Cl2 在标准状况下体积为多少升？ 将反应后混合液稀释至 500mL，此时溶液中 Cl 的物质的量浓度为多少？ 新罗区 2006-2007 学年第一学期 高二 化学期末考答题卷 一、 选择题 (每小题 3 分，共 30 分 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 二
10、、 选择题 (每小题 2 分，共 20 分 ) 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 三、 填空题 23（ 1）配平： K2S+ HNO3 KNO3+ NO + S+ H2O (2) (3) 24、 (1) , (2) (3) , (4) , , (5) , (6) (7) 四、实验题 25、 (1) (2) (3) 26、 (1) (2) (3) (4) ， 五、计算题 27、 (1) (2) 28、解： 新罗区 2006-2007 学年第一学期 高二 化学期末考试卷答案 一 .选择题 (每小题 3 分，共 30 分 ) 题号 1 2 3 4 5
11、 6 7 8 9 10 答案 C B D D B C A D D D 二 .选择题 (每小题 2 分， 共 20 分 ) 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 B D A B B C C A C B A B 三、 填空题 23、（ 1） 3 K2S+ 8 HNO3 6 KNO3+ 2 NO + 3 S+ 4 H2O （ 2 分）， 4 mol （ 1 分） （ 2） 食物发酵产生的有机酸中和 OH ， 使 Ca5(PO4)3OH 5Ca2+3PO43-+OH 的平衡向右移动，导致牙齿受到腐蚀(1 分 ) 使用含 Ca2+或 PO43-或 OH 的牙
12、膏（ 1 分） （ 3） （ 1） 3X+Y 2Z（ 1 分 ,写等号 0 分）（ 2） 0.075 molL min （ 1 分） 24、（ 1）第三周期第 III A 族 （ 1 分） 第四周期第 VIII 族 （ 1 分） （ 2） 2 3 22 3Fe Cl FeCl 点燃 （ 2 分） （ 3） C B （各 1 分） （ 4） 2 22 3 2 3Al Fe O Al O Fe 高温 （ 2 分） Al 2 （ 各 1 分） （ 5）氢氧化钠（ NaOH）（其余合理答案均可） （ 1 分） 2 2 2 2 32 2 2Al OH H O A lO H （ 2 分） （ 6） Al
13、H O3 23 Al OH H( ) 3 3 （ 2 分） （ 7） 70% （ 2 分） 四、 实验题 25、 （ 1） 丙 （ 1 分）；（ 2） 2NH4Cl CaOH2 CaCl2 2H2O 2NH3（ 2 分） ； （ 3） 将润湿的红 色石蕊试纸放在集有氨气的试管口处，若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝即证明已收集满氨气了。 （ 2 分） 26、（ 1） （ 1 分） （ 2） CH CH OH C CH CH H OH SO3 2 2 2 22 470浓 （ 2 分） （ 3） NaOH（合理答案均可） （ 2 分） （ 4）加成 （ 1 分） CH CH Br CH Br CH Br
14、2 2 2 2 2 （ 2 分） 五、 计算题 27、（ 1）大于 （ 1 分） 室温时水的 Kw 1 10 1 1014 13（小于 ），水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动， Kw 增大。（ 1 分） （ 2） 10： 1 （ 2 分） 28、 解：设生成 Cl2 在标况下体积为 X KClO3 + 6HCl(浓 ) KCl+3Cl2+3H 2O 1 6 22.4L/mol3 122.5g/mol24.5g=0.2mol 0.15L12mol/L=1.8mol X 根据方程式判断：浓 HCl 过量 (1 分 ) X=0.2mol22.4L/mol3=13.44L ( 2 分 ) 浓 HCl 过量： 1.8mol-0.2mol6=0.6mol 新生成 KCl： 0.2mol (1 分 ) ClC= 0.5L0.2mol0.6mol =1.6 mol/L (2 分 )
