1、 泰州市 20062007 学年度第一学期期末联考 高三化学试题 命题人： 张昌恒 (靖江中学 ) 单晓凤 (姜堰二中 ) 杨立根 (泰州中学 ) 审题人 ： 高兴邦 (泰州市教研室 ) 朱存扣（海陵区教研室） 缪 建（姜堰中学） （考试时间： 120 分钟 总分： 150 分） 注意事项： 1、本试卷共分两部分，第 卷为选择题，第 卷为非选择题。 2、所有试题的答案均填写在答题纸上（选择题部分使用答题卡的学校请将选择题的答案直接填涂到答题卡上），答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Zn:65 第 卷（
2、选择题 共 64 分） 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 只有一个 选项符合题意，每小题 4 分，共 32 分） 1 2004 年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中 错误 的是 A 蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命 B HCHO 溶液或酒精 可 使蛋白质变性 C蛋白质的变性是物理变化 D 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、 提纯 可溶性 蛋白质 2 据报道 ， 科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了由 4 个氧原子组成的O4分子，并用质谱仪探测到它的存在。你认为这种氧分子是 A 氧元素的
3、一种同位素 B 臭氧的同素异形体，其相对分子质量为 64 C 一种比 O2 更稳定的新的氧化物 D 与 O2 互为同分异构体 3生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学，下列叙述正确的是 A 用聚氯乙烯 薄 膜包装蔬菜、水果及熟食等 ，不会影响人体健康 B 铅笔芯 和 铅球的主要成分 都 是铅 C 被蜂蚁蜇咬会感觉痛 痒 难忍，若 在患处 涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液， 能 减轻 症状 D 废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的石墨电极 4下列物质提纯的方法正确的是 A 除 去 乙烷中的乙烯 ： 将混合气 体 依次通过盛有足量酸性 KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶 B 除去乙酸中的乙醇：向混合液
4、中加入生石灰后蒸馏即可 C 除去 KCl 溶液中的 K2CO3：加入过量 HCl 溶液后 再 加 入 NaOH 溶液调节溶液至中性 D 除去 甲苯中的苯酚：在混合物中加入足量的 NaOH溶液，振荡、静置、分液 5 科学家致力于二氧化碳的 “ 组合转化 ” 技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将 CO2 与 H2混合 ，在一定条件下以 1:3 的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是 A 烷烃 B 烯烃 C 炔烃 D 芳香烃 6 青蒿素是抗恶性疟疾特效药，结构如图所示 。 目前售价 每克225 美元，世界年产量 15 吨，是需求量的十分之一，供不应求。下列关于
5、青蒿素的说法正确的 是 A 是一种碳氢化合物 B 该物质属于高分子化合物 C 易溶于水 D 分子式是 C15H22O5 7 下列实验操作中，合理的是 A 实验室制 取 乙烯时， 应将温度计水银球插入反应液中，控制温度在 170左右 B 实验室制取肥皂时， 将 油 脂与 氢氧化钠溶液混合加热，冷却后用纱布滤出固态物质 C 验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合振荡后，滴加硝酸银溶液 D 验证蔗糖水解产物时 ， 在蔗糖溶液中加入稀硫酸 ， 水浴 加热 5min，加入银氨溶液 8 右表为元素周期表短周期的一部分 。 下列有关 A、 B、 C、 D、 E 五种元素的叙述中，错误 的是 A A
6、 与 B 形成的阴离子可能有 AB32 、 A2B42 B E 的氢化物的稳定性小于 C 的氢化物的稳定性 C D 在适量的 B 中燃烧产物为 DB3 D A 与 E 形成的分子是非极性分子 二、选择题（本题包括 8 小题，每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。每小题 4 分，共 32 分） A B C D E OCH3OOOCH3OCH39 将一定量的锌粒投入 到 20mL 18.4mol/L 的浓 H2SO4 中 充分反应后 ， 产
7、生的气体在标准状况下 的体积 为 2.24L，则投入锌粒的质量为 A 6.5g B 13g C 3.25g D 7.5g 10 下列反应的离子方程式正确的是 A 苯酚钠溶液中通入少量 CO2： 2 O +CO2+H2O2 OH+CO32 B FeSO4 的酸性溶液中加 H2O2： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O C FeBr2 溶液中加入过量的氯水 2Fe2+2Br +2Cl2 =Br2+4Cl +2Fe3+ D 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水 HCO3 +OH =CO32 +H2O 11 在 20 世纪 90 年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态 C60存在。后来人们又相
8、继得到了 C70、 C76、 C84、 C90、 C94 等另外一些球碳分子。 21 世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是 A 熔点比较： C60 C70 C90 金刚石 B 已知 C（石墨， s） C（金刚石， s）； H0，则石墨比金刚石稳定 C C60晶体如图 ， 每个 C60分子周围与它距离最近且等距离的 C60分子有 10 个 D 金刚石 与 C60、 C70、管状碳和洋 葱状碳 都 不 能与 H2 发生加成反应 12 在室温下，某溶液中由 H2O H+OH 这一途径产生出来的 H+和OH 浓度的乘积为 110 26，则此溶
9、液中可能大量共存的离子组为 A HCO3 、 Al3+、 H+、 SO42 B SiO32 、 ClO 、 Na+、 K+ C Cu2+、 Cl 、 NO3 、 K+ D I 、 Fe3+、 SCN 、 NH4 13 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 在标准状况下， 22.4L H2O 中 O 原子数为 NA B 常温常压下， 35.5g Cl2中 Cl 原子数为 NA C 在 pH=13 的 NaOH 溶液中， OH 的数目为 0.1NA D 1molCH4中，所含共价键的总数为 5NA 14 下列 四 种判断 中，肯定错误的是 A 酸与醇反应不一定生成酯和水 B 虽然属于 复
10、分解反应，但产物 中 既没有水，也没有沉淀和气体 C 两种酸溶液充分反应后，所得溶液的酸性减 弱，直至呈碱性 D 有单质参加或生成的反应不 一定 是氧化还原反应 15 从矿物学资料查得， 在 一定条件 下， 自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。 下列说法正确的是 A 该反应中 CuSO4 表 现氧化性 B生成 1mol FeSO4 时，反应中有 4mol 电子转移 C 产物中 SO42 离子有一部分是氧化产物 D FeS2 只作还原剂 16 随着信息技 术的迅猛发展，计算机在化学化工领域得到了广泛应用。下面四 幅 图是用计算机
11、制作的在密闭容器里，在不同条件下进行反应： X(g) Y(g)达到平衡的图解。图中的 “” 是 X， “” 是 Y。 图 图 图 图 下列有关说法正确的是 A图中的纵坐标表示 物质的 物质的量分数 B四 幅 图中，图 所示反应达到平衡时， X 的转化率为 37.5% C图 和图 所采用的 不同条件是 反应体系 压强不同 D图 说明反应开始时是向正反应方向进行的 第 II 卷（非选择题 共 86 分） 三、（本题包括 2 小题，共 22 分） 17 （ 12 分） （ ） 用装置 A、 B 和乳胶管组成装置，用于收集 已经 干燥 的 NH3气体（ 装置 A 已经 过了 气密性检查； 可供选 用的
12、试剂有碱石灰、水和酚酞）。 回答下列问题： 干燥剂碱石灰应放在 _中（填广口瓶代号） 。 NH3气体 进入 B 中出现 的现象是 _。 若将上述可供选用的试剂改成浓硫酸和石蕊溶液，仍用装置 A、 B 和乳胶管组成装置， 还可收集其它气体，请列举可收集的气体两种 _。 （） 粗盐经提纯后得到 NaCl 溶液 ， 再经蒸发、结晶、烘干得精盐。 蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为 _。 该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用 80mL， 1mol/L 的 NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为 _g， 用于定容的仪器的规格和名称 _。 18 （ 10 分） 为了探究硫化钠晶
13、体（ Na2SnH2O）在空气中的变化 ， 某 兴趣 小组 的实验步骤及现象记录如下 ： 将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中 。 三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液 。 取少量该溶液加入过量盐酸中，有 气体放出，且溶液保持澄清。 请你 根据上述记录 猜想所放出气体的 成分 可能 是 （至少写出三种） _。 若 所放出气体为 两 种气体的混合气体，请使用品红溶液、浓溴水、澄清石灰水三种试剂 设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。 实验方案 可能的现象和相应的结论 如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论 （
14、 可 在 兴 趣 小组 实 验 的 基 础 上 设 计 实 验 ） ：c （） A B a b （） _ _。 四、（本题包括 2 小题，共 26 分） 19（ 14 分） 下图是常见物质的转化关系图，图中部分的反应物或生成物未列出。其中A 是农业生产中常见的化肥，且 受热 分解 生成 相等物质的量的 B、 C、 D。 B 是直线型非极性分子， H、 I 都 是大气污染物。 请按要求填空： B 的 电子式 _， 镁条在 B 中燃烧的反应方程式 。 反应 的化学反应方程式 ： 。 A 溶 液 与 过 量 浓 NaOH 溶液共热 的 离 子 反 应 方程式 ： 。 将 B、 D 通入饱和食盐水，得
15、到一种 沉淀 M，写出 M 受热分解的化学方程式_， B、 D 通入饱和食盐水的先后顺序是 ， 理 由 是_。 20（ 12 分） 偏二甲肼（ C2H8N2） 是 发射航天飞机常用的高能燃料。一般将它与液态N2O4 作为火箭的推进剂。 它们反应的 产物是氮气、二氧化碳和水蒸气。写出该反应的化学反应方程式 _，在发射过程中会看到大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量 NO 外，产生此现象的原因可能是 。 在汽车的油气比 （汽油与空气的体积比） _（ 填偏大 或 偏小 ） 时，尾气中含有的大气污染物 NOx 含量会增多 ，有人提出用 NH3 在催化剂存在下除去NOx ， 其 反 应 方 程 式 为
16、 ： _ _。 在飞船的表面通常覆盖有一种耐高温的氮化硅陶瓷 ， 该物质中各原子均满足 8 电子结构 ， 则氮化硅晶体类型是 _。 锂钒氧化物电池的能量密度大 ， 成本低 ， 污染小 。 电池总反应式为 ：V2O5+xLi=LixV2O5。电池工作时锂离子向正极迁移 ， 固体介质不参加电池反应。该电池负极反应式为 _。 五、（本题包括 2 小题，共 22 分） 21（ 12 分） 已知 ： (1) (2)CH3COOH+HC CH 下图表示一些有机物之间的相互转化关系，图中 B、 D、 E 都能使溴水褪色 ， D 不能发生银镜反应， A 能发生银镜反应。 试回答： (1)写出有机物的结构简式：
17、 A B D H 。 (2)反应（）的类型是 ，反应（）的类型是 。 (3)完成化学方程式： E G： 。 B 的银镜反应： 。 (4)写出 F 的苯环上只有一个支链，且能发生银镜反应的酯类同分异构体的结构简式 R CHO+CH2CHO R CH CH CHO R CH=C CHO R R R OH OH H2O CH3C OCH=CH2 =O 醋酸锌 C G B E C9H8O2 H D F C9H10O2 A CH3CHO OH ， H2O 银镜反应 酸化 HC CH 一定条件下反应（） 2molH2 浓 H2SO4 CH3OH 合适的 还原剂 反应 (I) CH3 、 。 22（ 10
18、分）右图是一种常见有机物 A 的分子结构比例模型。 写出 A 的结构简式 _。 当有机物分子中碳原子通过四个单键与不同原子（或原子团）相连时，该碳原子为手性碳原子。判断 A 中手性碳原子数 _个。 通过两种反应可以使 A 中手性碳原子失去手性，写出反应类型： _、_。 请设计合理方案由丙烯制备 A（用反应流程图表示并注明反应条件）。 例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为： CH3CH2OH CH2=CH2 高 温 高 压催 化 剂 CH2-CH2n 六、（本题包括 2 小题，共 16 分） 23（ 6 分）胃舒平是治疗胃酸过多的药物，其有效成分主要为 Al(OH)3。某研究性学习小组采用下
19、列方案测定其中 Al(OH)3 的 含量。 (1)写出反应的离子方程式： 。 (2)请你帮助该小组计算该样品中 Al(OH)3 的质量分数。 24（ 10 分） 某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定。试回答： 这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为 _的倍数（填数字）。 这类物质中相对分子质量最小的物质 A 的分子式为 _。已知 A 溶液能与 NaHCO3反应放出气体，则 A 中所含官能团的名称为 、 。 现取 2.32g 苯酚与 A 的混合物与 50.0mL1.000mol/L 的 NaOH 溶液充分反应后，加水至
20、 100mL。取出其中的 10.0mL 用 0.100mol/L 的 HCl 溶液滴定过量的 NaOH，消耗取胃舒平数粒 并去除胶囊 将 1.000g 粉剂投入 足量 NaOH 溶液 过滤、洗涤 弃去滤渣 滤液 通入过量 CO2 反应 分离出沉淀 烘干、灼烧 残渣 0.255g 20.0mL 时至滴定终点。求该混合物中苯酚的质量分数（结果保留三位有效数字）。 泰州市 2006 2007 学年度第一学期期末联考 高三 化学答题 纸 题号 一 二 三 四 五 六 总分 初计分人 复计分人 得分 第卷 选择题 (共 64 分 ) 得分 初阅人 复阅人 一、二选择题（共 64 分） 题号 1 2 3
21、4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第 卷 非选择题 (共 86 分 ) 得分 初阅人 复阅人 三、（本题 包括 2 小题 ，共 22 分 ） 17 ( ) 。 。 。 （） 。 ， 。 15 (15 分 ) 16 (15 分 )(1) (2) (3) 注 意 事 项 1、请考生将姓名、学校、考试号填写在答题纸密封线内； 2、 使用答题卡的学校请将选择题答案填涂到答题卡上 ；否则，则将选择题答案填写在选择题表格的相应位置处； 3、在各题答题区域内作答，超出答题区域书写无效； 4、保持答题纸面整洁，不折叠，不破损。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域 的答案无效 请在各题目的答题区域内作答 ，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
