1、 高中 化学选修 3 物质结构与性质综合练习 一、单项选择题 1 1919 年，科学家第一次实现了人类多年的梦想 人工转变元素。这个核反应如下： 147 N 42 He 178 O 11 H 下列叙述正确的是 （ ） A 178 O 原子核内有 9 个质子 B 11 H 原子 核内有 1 个中子 C O2和 O3互为同位素 D通常情况下， He 和 N2化学性质都很稳定 2 最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ） A是一种新的氧化物 B不可能含有极性
2、键 C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体 3下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( ) A CaO B SiO2 C H2O D Na2O2 4 下列物质的电子式书写正确的是 ( ) A NaCl B H2S C CH3 D NH4I 5已知 A、 B、 C、 D、 E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按 D、 E、B、 C、 A 的顺序依次减小， B 和 E 同主族，下列推断不正确的是 ( ) A A、 B、 D 不可能在同周期 B D 一定在第二周期 C A、 D 可能在同一主族 D C 和 D 的单质可能化合为离子化合物 6 X、 Y、 Z 均为短周期元素。
3、已知 X 元素的某种原 子核内无中子， Y 元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍， Z 元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式： X2Y2Z2 X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3，其中可能存在对应分子的是 ( ) A D C D 7 下列分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 ( ) A BF3 B PCl5 C HCl D CF2Cl2 8下列说法中正确的是（ ） A NO2、 SO2、 BF3、 NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8e 稳定结构； B P4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109o2
4、8； C NaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 12 个； D由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。 9已知 CsCl 晶体的密度为 g cm/ 3 ， NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个 Cs 的核间距为a cm，如图所示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为 ( ) A N aA 3 B N aA 36 C N aA 34 D N aA 38 10下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是 ( ) A乙烯 B乙醛 C甲醇 D三氯甲烷 11 A、 B 为短周期元素，二者 可以组合成多种中学生所熟知 的化合物 。在这些化合物中，A 与 B 的 原子
5、个数比 为 A B=1 2。 已知 A 的原子序数为 n， B 的原子序数 是 n 2 n 3 n 4 n 5 n 8 n 5 n 7 n 8 中的几种，其 中 不 符合 题目要求的 是 ( ) A B C D 12右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、 W、 X、 Y、 Z 五种元素的叙述中，正确的是（ ） A常压下五种元素的单质中， Z 单质的沸点最高 B Y、 Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C W 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高 D Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 13 下列说法中正确的是（ ） A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最
6、外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有 2 个电子的原子都是金属原 子 D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 14下列说法正确的是（ ） A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C过渡元素不全是金属元素 D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 15下列物质性质变化规律正确的是（ ） A 金属 Na、 Mg、 Al 的硬度依次降低 B HI、 HBr、 HCl、 HF 的沸点依次降低 C 干冰、钠、冰的熔点依次降低 D O、 F、 H 的原 子半径依次减小 二、不定项选择题（每小题
7、有一个或两个正确答案） 16 下列说法中正确的是（ ） A C60气化和 I2升华克服的作用力相同 B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C氯化钠和氯化氢溶于水时 ， 破坏的化学键都是离子键 D用作高温结构陶瓷材料的 Si3N4固体是分子晶体 17、下列有关叙述正确的是 （ ） A、已知 NaH 是离子化合物，则其电子式是 Na+:H- B、在 PCl5分子中，磷原子满足最外层 8 电子结构 C、在 BCl3分子中，所有原子都满足最外层 8 电子结构 D、石墨晶体 是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为 2 18、下列说法中正确的是 （ ） A、核外电子排布完全相同的
8、两种微粒，其化学性质一定相同 B、具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物 C、一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等； D、共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。 19最近发现一种由钛（ Ti）原子和碳原子构成的气态团簇 分子 ，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ） A TiC B 1413CTi C 74CTi D 1314CTi 20， A 与 C 同主族， B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ） A、原子半径 An，且 X、 Y、 Z 三种原子的 M 电子层中的电子数均为奇数。若按 X Y Z 的顺序，下
9、列说法中正确的是 （ ） A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 B、它们的原子半径依次增大； C、它们的单质在常温、常压下的密 度依次减小 D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质 23、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中 M 分别代表阳离子，图中和化学式中 N 分别代表阴离子，则化学式为 MN2的晶体结构为 （ ） A B C D 24、 随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： 将 NaCl 固体细粒干燥后，准确称取 m gNaCl 固体细粒并转移到定容仪器 A 中 用滴定管
10、向 A 仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到 A 仪器的刻度，计算出 NaCl 固体的体积 V cm3。 （ 1）步骤中仪器 A 最好使用 （填序号） A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管 （ 2 ）步 骤中 是否用 酸式滴定 管还是用 碱式滴 定 管 ，理由是 （ 3）能否用水代替苯 ，理由是 。 （ 4）已知 NaCl 晶体中，靠得最近的 Na+、 Cl 间的距离为 a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数 NA的表达式为 。 25、 A、 B、 C、 D、 E 都是元素周期表中前 20 号元素，原子序数依次增大， B、 C、 D 同周期， A、 D 同主族， E 和其它元素既不在同周期
11、也不在 同主族， B、 C、 D 的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。 根据以上信息回答下列问题： （！） A 和 D 氢化物中，沸点较低的是 （选填“ A”或“ D”）； A 和 B 的离子中，半径较小的是 （填离子符号） （ 2）元素 C 在元素周期表中的位置是 。 （ 3） A 和 E 可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结NaCl 晶体结构图 构如下图所示，阳离子（用“ ”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“ ”表示）均位于小正方体中心。该化合物的 电子式是 。 26、现有 aA、 bB、 cC、 dD、 eE 五种短周期元素，它们
12、都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系： a+b=c， a+c=d， c+d=e， B、 D、 E 都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有 A、 B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题： (1)请写出下列元素的元素符号： B_ D_ E_。 (2)写出 B、 D 两元素组成的非极性分子的电子式 _。 (3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式 (写出 2 种即可 ) _、 _。 (4)在 A、 B、 D 三种元素中选择 2 种或 3 种元素，组成 2 种可发生反应的 阴离子 ，请写出该反应的离子方
13、程式： _。 27、 1932 年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性 (用 X 表示 )也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于 20 的 16 种元素的电负性数值： 元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 请仔细分析，回答下列有关问题： (1) 预测周期表中电负性最大的元素应为 _；估计钙元素 的电负性的取值范围： _ X _。 (2) 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素 X
14、 的值变化的规律是 _；简述元素电负性 X 的 大 小 与 元 素 金 属 性 、 非 金 属 性 之 间 的 关 系_。 (3) 经验规律告诉我们：当形成化学键的两 原子相应元素的电负性差值大于 1.7 时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时，一般为共价键。试推断 AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是 _ _. 28、下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编 号 元素性质 原子半径（ 10 10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 最高价态 +1 1 3 4 5 7 1 5 最低价态 2
15、4 3 1 3 1 试回答下列问题： (1) 以上 10 种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 _（填写编号）。 (2) 上述 、 、 三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为 8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） _。某元素 R 的原子半径为 1.02 10 10m，该元素在周期表中位于 _ ；若物质Na2R3 是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式_。 (3) 元素 的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的 单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素 用“”表示），原 子分布如图所示，该物
16、质的化学式为 _ 。 29 A、 B、 C、 D、 E 都是短周期元素，原子序数依次增大， A、 B 处于同一周期， C、 D、E 同处另一周期。 C、 B 可按原子个数比 2 l 和 1 1 分别形成两种离子化合物甲和乙。 D、A 按原子个数比 3 2 形成离子化合物丙。 E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： （ 1） B 元素在周期表中的位置是 _，乙物质的电子式是 _ （ 2） A、 B、 C、 D、 E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是 _ （用元素符号填写）。 （ 3） E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_ _。
17、30短周期的三种元素 X、 Y、 Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 5。 X 元素原子最外电子层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和； Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍， X 和 Z 可以形成 XZ3的化合物。请回答： (1) X 元素的名称是 ； Y 元素的名称是 ； Z 元素的名称是： 。 （ 2） XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。 （ 3）分别写出 X、 Y 的含氧酸的分子式 、 。 31维生素 C（又名抗坏血酸，分子式为 C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的 I
18、2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下： C6H8O6+I2 C6H6O6+2HI 现欲测定某样品中维生素 C 的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取 10mL 6mol L1CH3COOH，加入 100mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取 0.2000g 样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入 1mL 淀粉指示剂，立即用浓度为 0.05000molL 1的 I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗 21.00mLI2溶液。 （ 1）为何加入的 CH3COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用 （ 2）计算样品中维生素 C 的质量分数。 高二化学选修 3 物质结构与性质综
19、合练习答案 1、 D 2、 B 3、 D 4 C、 5、 B 6、 D 7、 D 8、 C 9、 A 10、 B 11、 C 12、 D 13、A 14、 D 15、 D 16、 A 17、 AD 18、 CD 19、 D 20、 BC 21、 BC 22、 A 23、 B 24、（ 1） C 酸式滴定管；碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形 （ 3）不能；水会溶解 NaCl，不能测出 NaCl 固体的体积 （ 4） NA= 132 5,58 molma Vmol-1 25. （） D 、 Na+ （）第三周期 A 族 （） CaF2 26 C、 O、 P (NH4)2CO3、 (NH4)3PO4
20、、 NH4HCO3、 NH4H2PO4、 (NH4)2HPO4等均可 OH HCO3 =CO32 H2O 27、 (1) F 0.8 1.2 (2) 从上向下， x 值减小电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 (3) 共价键 因为 AlCl3中 Cl 与 Al 的电负性差值为 1.5，而 Br 的电负性小于 Cl，所以 AlBr3中两元素的电负性差值小于 1.5 28、 (1) (2) PCl3、 CCl4 第三周期 A 族 KC8 29（ 1）第二周期、第 A 族 （ 2） O N Al Mg Na （ 3） 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 30 （ 1）氮；碳；氢 （ 2） NH3 ； 3 HNO3； H2CO3 30（ 8 分） （ 1）煮沸是为了除去溶液中溶液的 O2，避免维生素 C 被 O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素 C 与液面上空气接触时被氧化的速度。 （ 2） %1 0 02 0 0 0.01 0 0 0 0.1 7 600.210 5 0 0 0.0 111 gLmL m o lgmLLm o l=92.40%
