1、【十年高考】2004-2013 年高考化学试题分类汇编化学实验基础1.（2013安徽理综8）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置） 。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项 A 中的物质 B 中的物质 C 中收集的气体 D 中的物质A 浓氨水 CaO NH3 HOB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液C 稀硝酸 Cu NO2 H2OD 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液【答案】B2 （2013山东理综11）利用实验器材（规格和数量不限） ，能完成相应实验的一项是来源:学科网ZXXK 实验器材（省略夹持装置） 相应实验A 烧杯
2、、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制 0.5mol/L 的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中的少量NaI答案：D3.（2013新课标卷 I13）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项 目的 分离方法 原理A. 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO3 固体中混杂的NaCl重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏来源:
3、学科网 ZXXK 丁醇与乙醚的沸点相差较大【答案】D4.（2013广东理综10）下列叙述和均正确并且有因果关系的是答案：5.（2013重庆理综10）按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。样品粉末 甲苯+甲醇 滤渣不溶性物质NaNO3 溶液水层溶液有机层溶液析出固体(粗产品)甲苯下列说法错误的是（ ）A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2) 需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4) 需要蒸馏装置选择 C。6.（2013江苏化学5）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A.称量 B.溶解 C
4、.转移 D.定容【参考答案】B7.（2013江苏化学13）下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2【参考答案】D8、 （2013浙江理综8）下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B用乙醇和浓 H2SO4 制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面
5、的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH 4)2SO4、CuSO 4 溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明 二者均可使蛋白质变性7 （2013海南化学6）下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是Aa-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gCa-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f答案B8 （2013海南化学11）下列关于仪器使用的说法正确的是A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D振 荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活
6、塞答案AD9.（2013福建理综10）下列有关试验 的做法不正确的是A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置 0.1000 molL-1 氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验 NH4+时，往试样中加入 NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【答案】D10、 （2013广西理综10）下列操作不能达 到目的的是选项 目的 操作A.配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4 溶液 将 25 g CuSO45H20 溶于 100 mL 蒸馏水中B. 除去 KNO3 中少量 NaCl 将混合物制成热的饱
7、和溶液，冷却结晶，过滤C.在溶液中将 MnO4 完全转化为Mn2向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶液至紫色消失D.确定 NaCl 溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加 CaCl2 溶液，观察是否出现白色浑浊 来源:学科网 ZXXK【答案】A11、 （2013浙江理综13）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐( 钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验 ：已知：控制溶液 pH=4 时，Fe(OH) 3 沉淀完全，Ca 2+、Mg 2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象 1 可推出该试液中含有 Na+B根据现象 2 可推出该试液中并不
8、含有葡萄糖酸根C根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2+，但没有 Mg2+D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2+12、 （2013天津化学4）下列实验误差分析错误的是A、用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小答案：B14 （2013海南化学7）下列鉴别方法不可行的是A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和
9、环已烷答案D15.（2013北京理综12）用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是银氨溶液水浴加热试液 NaOH (aq)Na2CO3(aq)滤液沉淀物焰色反应 观察到黄色火焰(现象 1)无银镜产生(现象 2)气体溶液H+无沉淀(现象 3)白色沉淀(现象 4)血红色(现象5)KSCN(aq)H2O2NH3H2O(aq)Na2CO3 (aq)滤液沉淀物调节pH=4【答案】B16.（2013重庆理综27） （15 分）某研究小组利用下图装置探究温度对 CO 还原 Fe2O3 的影响( 固定装置略)第 27 题图MgCO3Zn 粉 Fe2O3无水 CaCl2澄清石灰水足量 NaOH 溶液ABCDE F
10、MgCO 3 的分解产物为 装置 C 的作用是 ，处理尾气的 方法为 将研究小组分为两组，按题 27 图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 D 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物） ，两组分别用产物进行以下实验。步骤操作 甲组现象 乙组现象1 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡溶解，有气泡2 取步骤 1 中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀来源:学 _科_网蓝色沉淀3 取步骤 1 中溶液，滴加KSC N 溶液来源:学科网 变红 无现象4 向步骤 3 溶液中滴加新制氯水红色褪去 先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是 甲组步骤 1 中反应的离子方程式为 乙组步骤 4 中，溶液
11、变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 从实验安全考虑，题 9 图装置还可采取的改进措施是参考答案：MgO、CO 2除 CO2、点燃FeFe 3O48H =2Fe3 Fe 2 4H 2OFe 2 被氧化成 Fe3 ，Fe 3 遇 SCN 显红色；假设 SCN 被 Cl2 氧化，向溶液中加入 KSCN 溶液，若出现红色，则假设成立(其它合理答案均可给分 )在装置 BC 之间添加装置 E 防倒吸(其它合理答案均可给分)17 （2013海南化学17） （9 分）BaCl2xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定：称取 1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加
12、稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。（2）计算 BaCl2xH2O 中的 x= （要求写出计算过程） 。（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS，这使 x的测定结果 （ 填 “偏低” 、 “偏高”或“不变 ”） 。答案 （1）蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3 溶液，若无白色浑浊出现，则表明 Cl-已经冼净。（2）样品中 BaCl2 的物质
13、的量为质量（3）偏高来源:Zxxk.Com1.2012浙江理综，8下列说法正确的是 ( )A在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定 ”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B在“火柴头中氯元素的检验 ”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C在“硫酸亚铁铵的制备” 实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到大量晶体析出时停止加热D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用 2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理2. 2012天津理综，4完成下列
14、实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )A B C D实验用 CCl4 提取溴水中的 Br2除去乙醇中的苯酚从 KI 和 I2 的固体混合物中回收I2配制 100 mL0.1000 molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器3.2012山东理综，11下列实验操作正确的是 ( )A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热42012福建理综，6下列做法不正确的是 ( )A易燃试剂与强氧化性试 剂分开放置并远离火源B用湿润的红
15、色石蕊试纸检验氨气C在 50 mL 量筒中配制 0.1000 molL1 碳酸钠溶液D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火5. 2012安徽理综，10仅用下表提供的玻璃仪器 (非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )选项 实验目的 玻璃仪器A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯B用 pH1 的盐酸配制 100 mL，pH 2的盐酸100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉 KI 溶液比较 Br2 与 I2 的氧化性强弱试管、胶头滴管D用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体制备并收集 NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶6.2012重庆理综，8对实验： 中和滴定、中和热的
16、测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是( )A必须加热 B必须隔热C必须用指示剂 D必须用催化剂1A 因为锌的活动性比铁的强，所以镀锌铁皮放入稀硫酸中构成铁、锌原电池，反应速率较大，待锌完全反应后，只有铁与稀硫酸的反应，反应速率突然减小，故 A 项正确；火柴头中的氯元素以氧化剂 KClO3 的形式存在，溶于水不会电离出 Cl ，故用未燃过的火柴头无法判断氯元素的存在， B 项不正确；硫酸亚铁铵晶体是带有结晶水的化合物，加热时易失去结晶水，从溶液中得到结晶水合物的方法是加热浓缩，冷却结晶、过滤，C 项不正确；受强酸或强碱腐蚀时，应先用大量的水冲洗，然后涂上稀NaHCO3 溶液或硼酸溶
17、液，故 D 项不正确。2. A 用 CCl4 提取溴水中的 Br2，操作为萃取分液，所需仪器为分液漏斗和烧杯，A 正确；苯酚溶于乙醇形成溶液，不能用过滤分离，B 错误；从 KI 中分离回收 I2，需加热后凝华析出 I2，C 装置中无凝华收集装置，C 错误；配制 100 mL 溶液的主要仪器为 100 mL 容量瓶，图中没有，D 错误。3D 在中和滴定中，不能用待测液润洗锥形瓶，否则会有实验误差，A 项错误；NaOH 与玻璃中的二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，使瓶口不易打开，所以盛放 NaOH 溶液时应使用带橡胶塞的试剂瓶，B 项错误；苯的密度比水小，萃取了溴水后，溴的苯溶液在分液漏斗的上层
18、，应该从上口倒出，C 项错误； D 项正确。4. C 易燃试剂与强氧化剂混在一起容易引起火灾或爆炸，A 正确；氨气溶于水呈碱性，故氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，B 正确；不能在量筒中配制溶液，配制一定物质的量浓度的溶液要选用相应规格的容量瓶，C 错误；金属钠着火时，能与水或二氧化碳继续反应，故用细沙覆盖灭火，D 正确。5. C 乙醇与乙酸乙酯互溶，用分液漏斗不能达到分离的目的，A 项错误；用浓溶液配制稀溶液时需用量筒量取浓溶液，B 项错误； C 项正确；D 项，用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体制备并收集 NH3 时还需要大试管，D 项错误。6. D 中和滴定和中和热的测定不需要
19、加热，且中和热的测定不需要用指示剂，故 A、C 项不正确；实验需要保温隔热避免热量的损失，但实验室制乙烯需要加热至 170，不需要隔热，B 项不正确；实验都需要使用浓硫酸作催化剂，故 D 项正确 。（2011江苏卷）下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润的 pH 试纸测量某溶液的 pH来源:Zxxk.ComB.用量筒量取 20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水 80mL，配制成 0.1000 molL1 H2SO4溶液C.实验室用图 2 所示装置制取少量氨气D.实验室用图 3 所示装置除去 Cl2中的少量 HCl【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴
20、。A.pH 试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。B.0.5000 molL1 H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。D.根据溶解平衡原理，Cl 2在饱和食盐水溶解度很小，而 HCl 极易溶解。本题以 pH 试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。【答案】D2.（2011江苏卷）下列图示与对应的叙述相符的是A.图 5 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图 6 表示 0.1000 molL1 NaOH 溶液
21、滴定 20.00mL0.1000 molL1 CH3COOH 溶液所得 到的滴定曲线C.图 7 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶液D.图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时反应物转化率最大【解析】本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。是基本理论内容的综合。高三复习要多注重这一方面的能力训练。A.图 5 表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。B.图 6 中当 NaOH 未滴入之前时，CH 3COOH 的 pH 应大于 1。C.图 7 通过 a 作一条辅助线，与 K
22、NO3的溶解度曲线有一交点在 a 点之上，说明 a 点溶液是不饱和溶液。D.图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时曲线并没有达到平衡，所以反应物的转化率并不是最大。【答案】C（2011江苏卷）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3胶体B.取少量溶液 X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定含有 Fe2C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知 I3 I2I ，向盛有 KI3溶液的试管中加入适量
23、CCl4，振荡静置后 CCl4层显紫色，说明KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A.饱和 FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热一段时间，可制取 Fe(OH)3胶体。滴加过量氨水，就会产生 Fe(OH)3沉淀。B.溶液 X 中应先滴 KSCN 溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红 ，才能说明 X 溶液中一定含有 Fe2 。C.苯酚与 NaOH 溶液反应可生成水溶性的苯酚钠，可与苯分层，实现分离除杂。D.溶解平衡 I3 I2I 中，加入适量 CCl4，有利于溶解平衡 I3 I2I 向右移动，I 2溶解在CCl4中显紫色。【答案】C（201
24、1浙江卷）下列说法不正确的是A变色硅胶干燥剂含有 CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B “硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D除去干燥 CO2中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【解析】A错误，无水 CoCl2呈蓝色，具有吸水性B正确，烧杯底部温度高。C正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。D正确，利用 SO2的还原性，用 KMnO4酸性溶液除去。本题考察实验化学内容。化学是
25、以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必须要认真做好实验化学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，好的实验考题就是应该让那些不做实验的学生得不到分；让那些认真做实验的学生得好分。从题目的分析也可以看出，实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。必须去做实验学生才能会真正领悟。【答案】A（2011安徽卷）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项 实验操作 现象 解释或结论A过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反应后，滴入 KSCN 溶液溶液呈红色 稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3B Agl 沉淀中滴入稀 KCl 溶液 有白色沉淀出现 AgCl 比 A
26、gl 更难溶C Al 箔插入稀 HNO3中 无现象Al 箔表面被 HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色 浓氨水呈碱性【解析】Fe 粉与稀硝酸反应生成物是 Fe3+，但过量的铁会继续和 Fe3+反应，将其还原成 Fe2+，即溶液中不存在 Fe3+，所以滴入 KSCN 溶液不可能显红色，A 不正确；AgI 的溶度积常数小于 AgCl 的溶度积常数，所以 Agl 沉淀中滴入稀 KCl 溶液不可能产生 AgCl 沉淀，B 不正确；Al 箔插入稀 HNO3中，首先硝酸会和 Al 箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成 NO 气体单质铝
27、表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以 C 也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只有选项 D 正确。【答案】D（2011广东卷）下列实验现象预测正确的是A、实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓 H2SO4 B、实验 II：酸性 KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验 III：微热稀 HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验 IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应【解析】单质溴能与 NaOH 溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A不正确；浓硫酸具有脱水性
28、和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成 SO2，SO 2具有还原性可是酸性 KMnO4溶液褪色，所以 B 正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成 NO，NO 与空气被氧化生成 NO2，NO 2是红棕色气体，C 不正确；装置属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，D 正确。【答案】B、D（2010天津卷）3下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别 Al3+、Mg 2+和 Ag+ B用 Ba(NO3)2溶液鉴别 Cl 、SO 和 CO 2423C用核磁共振氢谱鉴别 1溴丙烷和 2溴丙烷D用 KMnO4 酸性溶液鉴别 CH3CHCHCH 2OH 和 CH3CH2CH2CHO
