1、 义乌市 2006 年 上 学期高二期末教学质量检测化学试卷 2007.1 说明： 1.全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.请将卷（选择题）的答案填涂在机读卡上，将卷（非选择题）的答案填写在答题卷相应的位置上，否则无效。 3.参考相对原子质量： H-1； O-16； N-14； Al-27； Mg-24； S-32； Fe-56； Cu-64； K-39； Na-23； Cl-35.5 卷 （选择题 50 分） 一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、我 国“神舟 6 号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产
2、生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有 CO2、 H2O、 N2、 NO 等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是 A高温下 N2遇空气生成 NO2 B NO 遇空气生成 NO2 C CO2与 NO 反应生成 NO2 D NO 与 H2O 反应生成 NO2 2、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期防止食品氧化变质，在包装袋中可以 放入的化学物质是 A、无水硫酸铜 B、硫酸亚铁 C、 食盐 D、 生石灰 3、在一定条件下，反应： N2+3H2 2NH3在容积为 2L 的密闭容器中进行， 5min 内 NH3
3、的物质的量增加 0.1mol，则这段时间内的反应速率是 A、 v（ NH3） =0.02mol/（ L min） B、 v（ N2） =0.02mol/（ L min） C、 v（ N2） =0.01mol/（ L min） D、 v（ H2） =0.015mol/（ L min） 4、在一定条件下， A2（ g） +B2（ g） 2AB（ g） 达到平衡的标志是 A、压强不再发生变化 B、平衡时 A2、 B2、 AB 的浓度之比是 1： 1： 2 C、单位时间内生成 nmol A2的同时生成 nmol B2 D、单位时间内有 n 个 A A 断裂的同时有 2n 个 A B 断裂 5、化学反应
4、 3A（ g） Q（ g） 2R（ g） +2S（ g） 达平衡后，增大压强，下列叙述正确的是 A、正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 B、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 C、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 6、合成氨时能使合成氨反应进行程度增大的方法是 A.升高温度 B.降低压强 C.使用催化剂 D. 及时分离出 NH3 7、可逆反应 mA（固） nB（气） eC（气） fD（气），反应过程中，当其它条件 不变时， C 的百分含量（ C）与温度和压强的关系如右图， 下列叙述正确的是 A.达平衡后，加
5、入催化剂则 C增大 B.达平衡后，若升温，平衡右移 C.化学方程式中 n e+f D.达平衡后，增加 A 的量有利于平衡向右移动 8、在 CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A、加入 NaOH B、加入盐酸 C、加水 D、升高温度 9、 25时， pH 3 的盐酸中由水电离出的 H离子浓度是 pH 5 的盐酸中由水电离的 H离子浓度的多少倍 A、 10-2 B、 102 C、 2 D、 12 10、下列物质的水溶液常温下 PH 小于 7 的是 A、 NaCl B、 CH3COONa C、 NH4Cl D、 NaHCO3 11、某种
6、一 元酸（ HA）溶液，加入一种强碱（ MOH）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是 A、所用的酸过量 B、生成的盐不水解 C、酸与碱等物质的量混合 D、反应后溶液中 c(A-)=c(M+) 12、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于 400）下列物质的溶液，可得到该物质固体的是 A、 FeCl3 B、 NaHCO3 C、 MgSO4 D、 Na2SO3 13、将 0.1 mol L 的醋酸钠溶液 20ml 与 0.1 mol L 盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A c(CH3COO-) c(Cl-) c(CH3COOH) c(H+) c(OH-) B c
7、(CH3COO-) c(Cl-) c(H+) c(CH3COOH) c(OH-) C c(CH3 COO-) c(Cl-) c(H+) c(CH3COOH) c(OH-) D c(Cl-) c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(H+) c(OH-) 14、某 PH 1 的 ZnCl2和 HCl 的混合溶液中含有 FeCl3杂质，为了除去 FeCl3杂质，需将溶液调至 pH 4，在调节溶液 pH 值时，应选用的试剂是 A NaOH B ZnO C Na2CO3 D Fe2O3 15、用标准浓度的 NaOH 溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是 碱式滴定管用蒸
8、馏水洗净后未用标准溶液润洗 锥形瓶中盛有少量蒸馏水，就加待测液 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 滴定后俯视滴定管读数读取 NaOH 溶液的体积 A B C D 16.下列装置中能组成原电池产生电流的是 17钢铁发生电化腐蚀时，正极发生的反应是 A Fe-2e-=2Fe2+ B Fe-3e=Fe3+ C 2H2O+O2+4e-=4OH- D 4OH-4e-=2H2O+O2 18在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后的溶液 中存在较多的阳离子是 A Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ D H+ 19在光照下，将等物质的量的 CH
9、4和 Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是 A HCl B CH3Cl C CHCl3 D CCl4 20制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好 A乙烷和氯气取代 B乙烯与氢气加成，再用氯气取代 C乙烯和氯化氢加成 D乙炔和氯化氢加成 21某烷烃的结构简式为 下列对该烷烃的系统命名中正确的是 A 3-甲基 -2-乙基丁烷 B 2-甲基 -3-乙基丁烷 C 2， 3-二甲基戊烷 D 3， 4-二甲戊烷 22 的一氯取代物的种数是 A 2 B 3 C 4 D 5 23 1mol 某烃最多能与 2molHCl 发生加 成反应，生成的产物最多能与 8mol Cl2发生取代反应，则该烃的化学式是
10、A C4H6 B C3H6 C C3H8 D C5H8 24下列物质中一定属于同系物的是 A C4H10和 C5H12 B C2H6和 C3H6 C C2H2和 C4H6 D C3H6和 C4H8 25常温下，将 PH=1 的硫酸溶液平均分成两等份，一份加适量水，另一份加与该 酸溶液物质的量浓度相同的 NaOH 溶液，两者 PH 都升高了 1，则加入水和氢氧化钠溶液的体积比是（混合前后体积变化不计） A 5 1 B 6 1 C 10 1 D 11 1 卷 （选择题 50 分） 二、（本题包括 3 小题，共 12 分。） 26.（ 4 分）请配平新型高效净水剂的制备化学方程式 (将系数填在横线上
11、 ): _KClO3+_HCl（浓） _KCl+_ClO2 +_Cl2 +_H2O 该反应中被氧化的 氯元素与被还原的氯元素的质量之比是 _。 27.（ 4 分） Mg3N2及 CaC2与水的反应也可看作水解，注意以下规律： M g 3 N 2H O H M g ( O H ) 2 + N H 3 ， C a C 2H O H C a ( O H ) 2 + C 2 H 2写出下列化学方程式： Ca3P2与水反应 _。 Mg3C2与水反应 _。 28.（ 4 分）在一个固定容积 的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应： A(g)+B(g )2C(g)。 已知加入 1mol A 和 2
12、mol B，在达到平衡后生成了 a mol C，此时 C 在平衡混合气体中的体积分数为。在相同的实验条件下，回答下列问题： (1)若往同一容器中加入 2mol A、 4mol B，达到平衡后， C 的物质的量为 _mol，此时 C 在平衡混合气体中的体积分数将 _ (填“大于”、“小于”或“等于” )。 (2)若往同一容器中加入了 0.5mol C，若要求平衡后 C 的物质的量为 a mol，平衡后 C 的体积分数仍为，则还应往容器中加入 A_mol，加入 B_mol。 三、（本题包括 2 小题，共 18 分。） 29.（ 9 分）（ 1）实验室常用如下图甲所示的简易装置进行 NO 气体的制备
13、和收集 写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 _。 铜与稀硝酸反应开 始时先慢后快的主要原因是 _。 （ 2）某化学研究性学习小组，改用如上图乙所示的“针筒实验”进行 NO 气体的制备与性质实验，其主要操作是：先吸入少量水，赶尽空气（尽量少留水），然后吸入稀硝酸，封密针头，针头朝上，使其反应一段时间，然后针头朝下，使固、液体分离。 试回答： 比较甲、乙两反应装置及操作过程，乙装置的优点有（写两项） _。 将针筒内的溶液全部注入 NaOH 溶液中后，吸入少量的空气并固定容积，将针筒浸入热水中，则针筒内气体颜色 将变 _（填“深”或“浅”）。 （ 3）将针筒从热水中取出，吸入少量蒸馏水，并保持一定的容积
14、，使反应： 3NO2+H2O2 HNO3+NO 达到平衡，再充入少量的 O2（其它条件不变），则下列反应速率与时间的关系图最符合的是 _。（填序号） 30.（ 9 分）某化学兴趣小组用如右图所示装置进行 探究实验。 以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度 迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸 与乙醇的混合液体变为棕黑色，并有下列副反应： C+2H2SO4（浓） CO2 +2SO2 +2H2O 发生。 （ 1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式： _。 (2) 甲同学认为 :考虑到该混合液体反应的复杂性 ,溴水 褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性 ,其理由正
15、确的是 _。（填序号） A、乙烯与溴水易发生取代反应 B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应 C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯 （ 3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在 I 和 II 之增加如右图装置， A 中的试剂为 _溶液， 其作用是 _； B 中的试剂为。为验证乙烯与溴水易发生的反应是加成而不是取代，可用 pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 _。 四、（本题包括 2 小题，共 12 分。） 31、（ 6 分）某无色溶液里，只含有下列离 子： Mg2+ 、 H+、 Ag+、 Na+、 Cl-、 HCO-3、 OH- 、NO-3中的几种，已知：该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。
16、试回答： （ 1）若溶液跟铝反应后有 AlO-2,则原溶液一定含有的离子是 _，发生反应的离子方程式是 _。 （ 2）若溶液跟铝反应后有 Al3+生成，则原溶液中一定不含有的离子是 _。 32.（ 6 分）单质 A、 B、 C 与化合物 甲、乙之间有如右图所示的 转化关系（部分产物已省略）。 请写出满足以下要求的三例乙与 A 反应的化学方程式： A 是金属单质乙与 A 发生的反应属于置换反应 （ 1） _；（ 2） _; （ 3） _。 五、（本题共 8 分） 33（ 8 分）一定质量的 Mg、 Al 合金均分为两等份，一份加入足量的 4mol/L 的 NaOH 溶液，充分反应后，生成标准状况
17、下的 H26.72L；另一份加入 5mol/L 的盐酸 200mL 中，金属完全溶解后，再 向所得溶液中逐渐加入 4mol/L NaOH 溶液，当加入 50mL 时开始出现沉淀。 试求： 每一份合金中 Al 和 Mg 的质量各多少克？ 需再加入多少体积该 NaOH 溶液时沉淀量达到最大？ 义乌市 2006 年下学期高二期末教学质量检测 化学卷答题卷 2007.1 二、（本题包括 3 小题，共 12 分） 26.（ 4 分） _KClO3+_HCl（浓） _KCl+_ClO2 +_Cl2 +_H2O 质量之比是 _。 27.(4 分 )化学方程式： _。 _。 28.（ 4 分）（ 1） C 的
18、物质的量为 _mol，体积分数将 _。 (2)加入 _Amol，加入 _Bmol。 三、（本题包括 2 小题，共 18 分） 29.(9 分 )（ 1）化学方程式： _。 主要原因是 _。 （ 2）优点有（写两项） _、 _。 气体颜色将变 _。 （ 3）最符合的是 _。 30.(9 分 )（ 1）化学方程式： _。 （ 2）正确的是 _。 （ 3） A 中的试剂为 _，其作用是 _。 B 中的试剂为 _。理由是 _ _。 四、（本题包括 2 小题，共 12 分） 31.（ 6 分）（ 1）离子是 _。 离子方程式是 _。 （ 2）一定不含有的离子是 _。 32.（ 6 分）化学方程式（ 1）
19、 _； （ 2） _；（ 3） _。 五、（本题共 8 分） 33.(8 分 )解： 义乌市 2006 年下学期高二期末教学质量检测 化学试题参考答案 一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.B 2.B 3.D 4.D 5.A 6.D 7.C 8.D 9.A 10.C 11.D 12.C 13.A 14.B 15.B 16.B 17.C 18.C 19.A 20.C 21.C 22.C 23.A 24.A 25.B 二、（本题包括 3 小题，共 12 分。） 26.（ 4 分） 2, 4=2, 2, 1, 2; 1:1 27. (4
20、分 ) Ca3P2+6 H2O=3Ca(OH)2+2PH3 ; Mg3C2 +6 H2O=3Mg(OH)2 +C2H6 28.（ 4 分）（ 1） 2a，等于。 (2)0.75， 1.75。 三、（本题包括 2 小题，共 18 分） 29.(9 分 )（ 1） 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +2H2O； 反应放出的热量 使溶液的温度升高，加快反应的速率。 （ 2）无污染或制得的 NO 气体纯净或反应便于控制或装置简单，操作方便等。 变深。 （ 3） D。 30.(9 分 )（ 1） 略 （ 2） BC （ 3） NaOH 等， 除去混合气体中的 SO2。 品红试液。 若是取代
21、反应，生成的溴化氢易溶于水，溶液呈强酸性， pH 试纸变红。若是加成反应，无溴化氢生成，溶液不呈强酸性。 四、（本题包括 2 小题，共 12 分） 31.（ 6 分）（ 1） Na+ 、 OH- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。 （ 2） HCO3-、 OH-、 NO3-、 Ag+。 32.（ 6 分）（ 1） CO2+2Mg 2MgO+C；（ 2） 3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe； （ 3） 4H2O+3Fe Fe3O4+4 H2。（合理答案同样给分） 五、（本题共 8 分） 33.(8 分 )解： (1)设每一份中含铝、镁的物质的量分别为 x、 ymol 2A
22、l+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2mol 3 22.4 x 6.72 x=0.2mol m(Al)=0.2 27=5.4g Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2A l + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 y mol 2ymol ymol 0.2mol 0.6mol 0.2mol NaOH + HCl=NaCl+H2O 0.2mol 4 0.05 2y+0.6+0.2=5 0.2 y=0.1mol m(Mg)=0.1 24=2.4g (2) MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl AlCl3 +3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl 0.1mol 0.2mol 0.2mol 0.6mol V(NaOH)=(0.2+0.6)/4=0.2L=200mL 答：略
